1. 计算下列各种溶液的 pH ：(《无机化学例题与习题》吉大版) （1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的 NaOH 。
（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与 10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。 （3）10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。 （4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与 10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。
2. 把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。(《无机化学习题》武大版)
（1）pH=0.24； （2）pH=7.5； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.2
3.要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L?（NH3的Pkb=4.74）
?4. 求0.10 mol·dm?3盐酸和0.10 mol·dm?3H2C2O4混合溶液中的C2O2和HC2O?44的浓度。(《无机化学习题》武大版)
5. 计算0.010 mol·dm?3的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的K?2为1.2×10?2。(《无机化学习题》武大版)
6.配制1LpH=5的缓冲溶液，如果溶液中HAc浓度为0.20mol/L，需1mol/L的NaAc和1mol/L的HAc各多少升？
7. 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm?3，HAc的浓度为0.10 mol·dm?3，求溶液中H+，F?，Ac?,HF和HAc的浓度。(《无机化学习题》武大版)
8.若配制pH为5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc?3H2O固体溶解于300cm3、0.500mol/L的HAc中?(KHAc=1.8×10-5，NaAc?3H2O的摩尔质量为136g/mol）
9. 已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm?3，测得其pH为4.0。求K?a和
?及稀释至体积变成2倍后的K?a、?和pH。(《无机化学习题》武大版)
10.计算1.0mol/LNH4Ac溶液中NH3?H2O、HAc、NH4+离子和Ac-离子的浓度及
6
Ac-离子的水解度，并与1.0mol/LNaAc溶液中的Ac-离子水解度加以比较。(已知：NH3的Kb=1.77×10-5，HAc的Ka=1.76×10-5)
参考答案
一 选择题
1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7 .A 8 .B 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B 17.A 18. D 19.C 20.D 21.A分析：NaAc抑制HAc电离。NaOH和NH3则与HAc反应，使溶液显中性。 22.B
二 填空题
1.增大；减小；增大；不变
- +
2. HClO4 ，HSO4 ，NH4 ，H4SiO4 ，C2H5OH ，NH3
3.（1）D （2）C（3）A （4）B
4.5.20 ，4.0×10-10
5.填表1 在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称 NH3+H2OCu(OH)2↓Ac+H2O－NH4+OH+－ Kb?[NH?4][OH?][NH3] 碱常数 溶度积常数 水解常数 Cu2++2OH－ Ksp（Cu(OH)2）=[Cu2+][OH－]2 HAc+OH －Kh=[HAc][OH[Ac]??] 6. 8×10-8 ，7.10
7.解：（1）HX H＋ ＋ X－ 0.1 0 0 0.098 0.002 0.002
Ka＝
0.0020.0982?4.08?10?5
（2）HX H＋ ＋ X－
0.02 0.02α 0.02α Ka＝4.05×10－5＝α2/0.02 ∴α=4.47% (3) HX H＋ ＋ X－
7
C 0.01C 0.01C
2－5
∴(0.01C)/C＝4.05×10 ∴C=0.4mol? L―1 8.解：减小，增大。
9. 强，示差；相近，拉平。 10. 解：pH = pKa －lg
5.25 = pKa －lg
∴pKa＝5.426
－6
∴Ka＝3.75×10
三 问答题
1.提示：
C酸C盐0.030.02
2.答：
3.提示：
8
4. 答 5. 解
四 计算题
1.解：
9
2. 解
3.解：pH=pKb+lg[NH3]/[NH4+]
设需氨水体积为VNH3，，盐酸体积为VHCl，则有： VNH3+VHCl=450??（1）
14-9.30=pKb+lg0.10×（VNH3-VHCl）/0.10×VHCl??（2） 由上二式得 VNH3=300cm3 VHCl=150cm3
4.解：
5.解：
10