课时跟踪检测（十四） 化学平衡的移动
1．下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是( ) A．混合物中各组分的浓度改变 B．混合体系中气体密度发生变化 C．正、逆反应速率改变 D．反应物的转化率改变
解析：选D 浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如H2(g)＋I2
，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反
应速率是同等程度增大，平衡不移动，A项不正确；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，B项不正确；由A、B两项说明，速率改变，平衡不一定移动，C项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D项正确。
2．已达化学平衡的下列反应2X(g)＋是( )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
解析：选C 有气体参加的反应，减压后，化学反应速率减小，而且v正和v逆同时减小，平衡向气体分子数增大的方向移动。
3．对于反应2NO2
大，可以采取( )
A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量 C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2
解析：选C 体积不变，增加NO2、N2O4的量相当于加压，NO2的转化率增大，c(NO2)/c(N2O4)减小，A、B项错误；使体积扩大到原来的2倍，压强减小，平衡左移，NO2的转化率减小，
24
，减小压强时，对反应产生的影响
O(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增
c(NO2)/c(N2O4)增大，C项正确；使体积不变充入N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变，D
项错误。
4．如图是关于反应：A2(g)＋3B2
正反应为放热反应)的平衡
1
移动图像，影响平衡移动的原因可能是( ) A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂
解析：选C 由图可知正反应速率增大，逆反应速率减小。若升高温度，同时加压，正、逆反应速率都增大，A错误；若降低温度，同时减压，正、逆反应速率都减小，B错误；若增大反应物浓度，正反应速率增大，同时减小生成物浓度，逆反应速率减小，符合题意，C正确；若增大反应物浓度，正反应速率增大，同时使用催化剂，正、逆反应速率都增大，D错误。
5．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应： CO(g)＋H2
2
(g)＋CO2(g) ΔH>0，当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n
mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是( )
A．升高温度 B．加入催化剂
C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2
解析：选D 正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，但可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，A不正确；催化剂不能改变平衡状态，氢气浓度不变，B不正确；反应是可逆反应，转化率不可能是100%，C不正确；D中氢气的浓度是原来的2倍，正确。
6．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是( ) A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间 C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响 D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
高温、高压
解析：选C 对化学反应N2(g)＋3H2(g)催化剂2NH3(g)，催化剂只能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，不能使化学平衡发生移动，高压能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成NH3的反应方向移动。
7．若反应aA(g)＋bcC(g)＋dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度
或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么( )
2
A．正反应是吸热反应，(a＋b)>(c＋d) B．正反应是吸热反应，(a＋b)<(c＋d) C．正反应是放热反应，(a＋b)>(c＋d) D．正反应是放热反应，(a＋b)<(c＋d)
解析：选D 升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应和气体分子数减小的反应，则正反应为放热反应和气体分子数增大的反应。
8．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( ) A．2SO2(g)＋O2B．4NH3(g)＋5O2C．2NH3
D．SO2(g)＋NO2
2
3
(g)(正反应为放热反应)
＋6H2O(g)(正反应为放热反应)
(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)
3
(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)
解析：选A A项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。
9．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)
高温
2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，
若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_______，c(CO2)________。 (3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。 (4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_______，c(CO)________。 解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。 (3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。 (4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。
答案：(1)不移动 不变 (2)向左移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向右移动 增大 10．在水溶液中橙红色的Cr2O7与黄色的CrO4有下列平衡关系：Cr2O7＋H2
＋2H，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。
(1)向上述溶液中加入
NaOH
溶液，溶液呈________色，因为
＋
2－
2－
2－
2－
4
________________________________________________________________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________
3
________________________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________________________。
解析：加碱中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO4)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O7)增大；加Ba(NO3)2溶液发生的反应为Ba＋CrO4===BaCrO4(黄色)↓，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。
答案：(1)黄 OH与H结合生成水，使平衡向右移动，CrO4浓度增大，溶液由橙色变为黄色
(2)橙 c(H)增大，平衡向左移动，Cr2O7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色 (3)向右移动 逐渐变浅，直至无色
＋
2－
－
＋
2－
2－
2＋
2－
＋
2－
1．对可逆反应2A(s)＋列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② C．③
B．④ D．④⑤
＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下
解析：选B A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
2．已知反应：2NO2
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O(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，
然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是( )
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变 D．反应2NO2
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O(g)的逆反应为放热反应
4
解析：选D A项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B项，B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4的方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，正确；C项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，正确；D项，放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2的方向移动，降低温度平衡向生成N2O4的方向移动，故反应2NO2的正反应为放热反应，错误，D项符合题意。
3.对可逆反应：A(g)＋
＋2D(g) ΔH＞0，如图所
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O(g)
示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C。符合图示条件的是( )
A．②③ C．③④
B．①② D．④⑤
解析：选A 使用催化剂能同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加且气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。
4.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋
ΔH＜0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变
化一定符合图中曲线的是( )
选项 A B C D X 再加入B 再加入C 增大压强 升高温度 Y B的转化率 A的体积分数 A的转化率 混合气体平均摩尔质量 解析：选C A项，增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高，错误；B项，加入C，因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动，A的体积分数减小，错误；C项，加压，平衡正向移动，A的转化率增大，正确；D项，该反应ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均摩尔质量减小，错误。
5．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bcZ(g)＋dW(g)
反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( )
A．平衡向正反应方向移动 B．(a＋b)＞(c＋d) C．Z的体积分数变大
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