D．X的转化率变小
解析：选D 将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不发生移动，W的浓度为原平衡的2倍；由W的浓度变为原平衡状态的1.8倍，可知化学平衡向逆反应方向移动。所以(a＋b)＜(c＋d)，Z的体积分数减小，X的转化率变小。
1
6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋
3欲提高CO的转化率，可采取的措施是( )
①增加Fe2O3的量 ②移出部分CO2 ③提高反应温度 ④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度 A．①③ C．②④
B．②⑥ D．④⑥
2
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＜0，3
解析：选B ①氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；②移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确；③该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，错误；④反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；⑤加入合适的催化剂，平衡不移动，错误；⑥该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确。
7．COCl2
＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②
恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ C．②③⑤
B．①④⑥ D．③⑤⑥
解析：选B 该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入稀有气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。
8.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(gΔH＞0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．p1＜p2，纵坐标指A的质量分数 B．p1＞p2，纵坐标指C的质量分数 C．p1＜p2，纵坐标指A的转化率
D．p1＜p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
6
解析：选B A项，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，错误；B项，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，压强减小，平衡逆向移动，C的质量分数减小，正确；C项，升高温度，A的转化率增大，压强增大，A的转化率也增大，错误；D项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。
9．在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4
随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
2
(g)，
(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________________________。
(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。 ①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是
________________________________________________________________________； ②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________________________________。
解析：(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH＞0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)＝(0.1－0.04)/60 mol·L
－1
·s＝0.001 0 mol·L·s。
(2)①改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是
－1－1－1
升高温度，即T＞100 ℃；②恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小；(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。
答案：(1)大于 0.001 0 mol·L·s
(2)①大于 正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高 ②减小 (3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动
－1
－1
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