（ ）450、装易燃溶剂的玻璃瓶不要装满，装（ ）即可。
A 4/5左右 B 5/6左右 C 2/3左右
09（ ）451、当置信度为0.95时，测得Al2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（ ）
A、在所测定的数据中有95%在此区间内； B、若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内； C、总体平均值μ落入此区间的概率为0.95； D、在此区间内包含μ值的概率为0.95；
（ ）452、衡量样本平均值的离散程度时，应采用（ ） A、标准偏差 B、相对标准偏差 C、极差 D、平均值的标准偏差
（ ）453、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（ ） A.滴定突跃的范围； B.指示剂的变色范围； C.指示剂的颜色变化； D.指示剂相对分子质量的大小
（ ）454、用EDTA连续滴定Fe3+、Al3+时，可以在下述哪个条件下进行（ ） A、pH=2滴定Al3+，pH=4滴定Fe3+； B、pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定Al3+； C、pH=2滴定Fe3+，pH=4返滴定Al3+； D、pH=2滴定Fe3+，pH=4间接法测Al3+
（ ）455.关于pH玻璃电极膜电位的产生原因，下列说法正确的是（ ） A.氢离子在玻璃表面还原而传递电子 B.钠离子在玻璃膜中移动
C.氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差 D.氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散的结果 （ ）456.玻璃电极使用前,需要（ ）
A、在酸性溶液中浸泡1小时 B、在碱性溶液中浸泡1小时 C、在水溶液中浸泡24小时 D、测量的pH不同,浸泡溶液不同
（ ）457.根据氟离子选择电极的膜电位和内参比电极来分析,其电极的内冲液中一定含有（ ）
A、一定浓度的F-和Cl- B、一定浓度的H+ C、一定浓度的F-和H+ D、一定浓度Cl-和H+
（ ）458.甘汞参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化（ ） A、增加 B、减小 C、不变 D、两者无直接关系
（ ）459.E?K'?0.059pH,通常采用比较法进行pH测定,这是由于（ ）
A、K’项与测定条件无关 B、比较法测量的准确性
36
高
C.公式中K’项包含了不易测定的不对称电位与液接电位 D、习惯
（ ）4510.利用电极选择性系数估计干扰离子所产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为（ ） A、
Kijajai B、
Kijaiaj C、
Kijai D、
ajKijai
（ ）461、气相色谱的主要部件包括（ ） A、载气系统、分光系统、色谱柱、检测器 B、载气系统、进样系统、色谱柱、检测器 C、载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器 D、载气系统、光源、色谱柱、检测器
（ ）462、对所有物质均有响应的气相色谱检测器是（ ） A、FID检测器 B、热导检测器 C、电导检测器 D、紫外检测器
（ ）463、增加气相色谱分离室的温度，可能出现下列哪种结果（ ） A、保留时间缩短，色谱峰变低，变宽，峰面积保持一定 B、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积保持一定 C、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变小 D、保留时间缩短，色谱峰变高，变窄，峰面积变大
（ ）464、为了提高A、B二组分的分离度，可采用增加柱长的方法。若分离度增加一倍，柱长应为原来的（ ）
A、两倍 B、四倍 C、六倍 D、八倍
（ ）465、某人用气相色谱测定一有机试样，该试样为纯物质，但用归一化法测定的结果却为含量的60％，其最可能的原因为（ ）
A、计算错误 B、试样分解为多个峰 C、固定液流失 D、检测器损坏 （ ）466、原子吸收分析中光源的作用是（ ） A.提供试样蒸发和激发所需要的能量 B.产生紫外光
C.发射待测元素的特征谱线 D.产生足够浓度的散射光 （ ）467、紫外－可见分光光度法的适合检测波长范围是（ ） A、400～760nm； B、200～400nm C、200～760nm D、200～1000nm
（ ）468、有A、B两份不同浓度的有色物质溶液，A溶液用1.00cm 吸收池，B溶液用2.00cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度的值相等，则它们的浓度关系为（ ） A、A是B的1/2； B、A等于B；
37
C、B是A的4倍； D、B是A的1/2
（ ）469、欲进行苯系物的定量分析，宜采用（ ）
A、原子吸收光谱法 B、发射光谱法 C、气相色谱法 D、紫外光谱法 （ ）470、欲分析血浆中的钾含量，下列方法中哪一种最为合适的是（ ） A、重量法 B、容量法 C、红外光谱法 D、火焰光度法 （ ）471、定性分析中的空白试验是指（ ）
A、用蒸馏水代替试液，采用与试验被鉴定离子同样的方法进行试验； B、用已知某离子代替试液，采用试验被鉴定离子同样方法进行试验； C、用同组其他阳离子代替试液，采用试验被鉴定离子同样的方法进行试验； D、用 HCl 溶液代替试液，采用与试验鉴定离子同样的方法进行试验 （ ）472、实验室中常用的铬酸洗液是由哪两种物质配制的（ ） A、K2CrO4和浓 H2SO4 B、K2CrO4和浓 HCl C、K2Cr2O7和浓 HCl D、K2CrO4和浓 H2SO4
（ ）473、使用分析天平进行称量过程中，加、减法码或取、放物体时，应把天平梁托时，这是为了（ ）
A、称量快速 B、减少玛瑙刀口的磨损 C、防止天平盘的摆动 D、减少天平梁的弯曲； （ ）474、用 25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（ ）
A、25ml B、25.0ml C、25.00ml D、25.000ml （ ）475、对某试样进行三次平行测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% － 30.3%=0.3% 为（ ）
A、相对误差 B、相对偏差 C、绝对误差 D、绝对偏差
2.236?1.1124（ ）476、由计算器算得 的结果为 12.004471，按有效数字运算规则应
1.036?0.2000将结果修约为（ ） A、12 B、12.0 C、12.00 D、12.004
（ ）477、欲测某水泥熟料中的 SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为 2 .2g,
五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的（ ）
A、2.0852% B、2.085% C、2.08% D、2.1% （ ）478、如果吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成（ ） A、后沉淀； B、机械吸留； C、包藏； D、混晶
（ ）479、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的
KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积（ V ）关系是（ ） A、VNaOH= VKMnO4 B、3VNaOH=4V KMnO4 C、4×5VNaOH =3V KMnO4 D、4VNaOH=5×3V KMnO4
（ ）480、在液相色谱中, 某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力
38
（ ）
A、组分与流动相 B、组分与固定相 C、组分与流动相和固定相 D、组分与组分
10（ ）481、用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ ） A.一级水； B 二级水； C 三级水； D 四级水。
（ ）482、用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：( )
A 11.3545g； B 11.3548g ； C 11.3542g ； D 11.0545g 。
2.106?74.45（ ）483、下列计算式：的计算结果应保留（ ）位有效数字。
8.8A 一位； B 二位 ； C三位； D四位 。
（ ）484、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩尔质量为294.2g/mol)溶液。所用分析天平的准确度为±0.1mg。若相对误差要求为±0.2%，则称取K2Cr2O7应称准至：( ) A 0.1g ； B 0.01g ； C 0.001g ； D 0.0001g。 （ ）485、欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g，五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的?( )
A 2.085% ； B 2.085% ； C 2.1% ； D 2.09% 。 （ ）486、可用于直接配制标准溶液的是( )
A KMnO4(A.R)；B K2Cr2O7(A.R.)；C Na2S2O325H2O(A.R)；D NaOH(A.R)。 （ ）487、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) A H2C2O422H2O； B Na2C2O4； C HCl；D H2SO4 。 （ ）488、用0.1mol.L-1NaOH滴定0.1mol.L-1的甲酸(pKa =3.74)，适用的指示剂为( ) A 甲基橙(3.46)；B 百里酚兰(1.65)；C 甲基红(5.00)；D 酚酞(9.1) 。
（ ）489、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( ).
A 沉淀分离；B 控制酸度；C 络合掩蔽；D 离子交换。
（ ）490、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强?( ) A CN-(KHCN=6.2310-10)； B S2-(KHS-=7.1310-15，KH2S=1.3310-7)；
C F-(KHF=3.5310-4)； D CH3COO-(KHAc=1.8310-5)；
（ ）491、以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为：( ) A 0.1g左右； B 0.2g左右； C 1g左右； D 0.35g左右 。 （ ）492、人体血液的pH值总是维持在7.35～7.45。这是由于( ) A 人体内含有大量水分； B 血液中的HCO-3和H2CO3起缓冲作用； C 血液中含有一定量的Na+离子；D 血液中含有一定量的O2
（ ）493、关于玻璃电极膜电位的产生原因，下列说法正确的是（ ）。 A 氢离子在玻璃表面还原而传递电子； B钠离子在玻璃膜中移动； C 氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差； D氢离子在玻璃膜内外表面进行离子交换和扩散的结果。
（ ）494、在电位滴定中，以ΔE/ΔV-V作图绘制曲线，滴定终点为（ ）。 A、曲线突跃的转折点； B 曲线的最大斜率点；
C、曲线的最小斜率点； D 曲线的斜率为零时的点。
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（ ）495、间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( ) A 强酸性； B 弱酸性； C 弱碱性； D 强碱性。
16、固定其他条件，色谱柱的理论塔板高度，将随载气的线速增加而（ ）。 A基本不变； B 变大； C 减小； D 先减小后增大。 （ ）497、测定水中微量氟，最为合适的方法有( )
A 沉淀滴定法；B 离子选择电极法；C 火焰光度法； D 发射光谱法。 （ ）498、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?( ) A 0.84mL； B 8.4mL； C 1.2mL； D 12mL； （ ）499、CuSO4溶液呈现兰色是由于它吸收了白光中的( ) A 黄色光； B 青色光； C 兰色光； D 绿色光 。
（ ）500、 欲配制6mol/L H2SO4溶液，在100mL纯水中应加入18mol/LH2SO4 多少毫升?( )
A 50mL； B 20mL； C 10mL； D 5mL 。
（ ）501、在气液色谱中，色谱柱使用的上限温度取决于（ ） A 试样中沸点最高组分的沸点； B 试样中沸点最低的组分的沸点； C 固定液的沸点； D固定液的最高使用温度。
（ ）502、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的?( ) A 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大； B pH值愈大，酸效应系数愈大；
C 酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值； D 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大。
（ ）503、若某基准物质A的摩尔质量为100g/mol，用它标定0.1mol/L的B溶液，假定反应为A+B=P，则每份基准物的称取量应为：( )
A <0.2g； B 0.2～0.4g； C 0.4～0.8g； D 0.8～1.0g；
（ ）504、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。今在pH＝10，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是：( ) A Mg2+含量； B Ca2+含量； C Mg2+和Ca2+的总量； D Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。
-9.26
（ ）505、NH+，则0.1mol/L NH3水溶液的pH值为：( ) 4的Ka=10A 9.26； B 11.13； C 4.74； D 2.87；
（ ）506、将20mL某NaCl溶液通过氢型离子交换树脂，经定量交换后，流出液用0.1mol/L NaOH溶液滴定时耗去40mL。该NaCl溶液的浓度(单位：mol/L)为：( ) A 0.05； B 0.1； C 0.2； D 0.3 。
（ ）507、以0.015mol/L Fe2+溶液滴定0.015mol/L Br2溶液(2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-)，当滴定到计量点时溶液中Br-离子的浓度(单位：mol/L)为：( ) A 0.015； B 0.015/2； C 0.015/3； D 0.015/4
（ ）508、分别用浓度C(NaOH)为0.10mol/L和浓度C((1/5)KMnO4)为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KHC2O42H2C2O422H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积(V)关系是：( )
A V(NaOH)=V(KMnO4)； B 5V(NaOH)=V(KMnO4)； C 3V(NaOH)=4V(KMnO4)； D 4V(NaOH)=3V(KMnO4)。
（ ）509、以络合滴定法测定铝。30.00mL0.01000mol/L的EDTA溶液相当于Al2O3(其摩尔质量为101.96g/mol)多少毫克的计算式为：( )
A 30.0030.010003101.96； B 30.0030.010003(101.96/2)；
40