富源学案·高二化学（选修4）·第一章 总第02课时 第1页 学习时间： 年 月 日
第一节 化学反应与能量的变化 学案（第1课时总第02课时）
【知识点一】焓变与反应热的关系 【协作探究】
1、对于放热反应：能量从 转移到 。 体系的能量（升高还是降低）
环境的能量（升高还是降低） [来源:Z+xx+k.Com] 规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在 （体系可环境）角度。
2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式 △H＝ 3、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热
4、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式
△H＝ 【反馈小结】常见的放热反应有：
常见的吸热反应有：
【去粗存精，关键语句必背】
(1)反应在恒压条件下进行时，反应热又称焓变，符号为ΔH，单位：kJ/mol。 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
(2)ΔH为“－”或ΔH<0，为放热反应；ΔH为“＋”或ΔH>0，为吸热反应。
(3)反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，反之，该反应为吸热反应；反应物的键能总和小于生成物的键能总和时，该反应为吸热反应，反之，放热反应。
(4)ΔH ＝E (生成物)－E (反应物)
＝反应物中化学键断裂吸收的能量和－生成物中化学键生成放出的能量和。
(5)利用键能数据计算反应热时，要准确计算化学键断裂或生成的数量。
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备学·自测
【学习目标】
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．掌握热能与化学能的相互转化。
3．掌握吸热反应、放热反应、反应热的概念。 重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。 【学习方法】
阅读教材、数学模型、协作探究。
【备学检测】通过阅读教材，试一试能不能解决以下问题： 1．焓变 (1)焓变
①概念：①概念：焓是与内能有关的 。符号 ；
焓变是 与 焓的值差，符号 。 ②常用单位： 。 (2)焓变与反应热的关系：
恒压条件下，反应的热效应 焓变。因此，我们常用 表示反应热。
2．1 mol H2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收243 kJ的能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应（放出或吸收） 的热量为 。 3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 (2)吸热反应：ΔH 0(填“<”或“>”)，即ΔH为 (填“＋”或“－”)。 4．△H计算的表达式：
用物质的键能计算 △H＝ 用物质的能量计算 △H＝
新知·规律
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对点·拓展
【互动纠错】
我的错题是： 错因分析： 1.下列说法不正确的是 （ ）
A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列过程属于放热反应的是 （ ）
A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰
3．（2006?上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 4．下列叙述正确的是 （ ）
A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 5．下列变化过程中，吸热的是 （ ）
A． H ＋ H → H2 B．H ＋ Cl → HCl C． I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2
6．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量 C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应
7、（拓展）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( )
A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量
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【我来命题】
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第一节 化学反应与能量的变化 堂堂清（第1课时 总第02课时）
一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分) 1．下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 2．[双选题]下列对化学反应中热现象的说法不．
正确的是( ) A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应中一定有能量变化
C．吸热反应加热后才能发生 D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关 3．对于放热反应2H燃烧
2＋O2=====2H2O，下列说法中正确的是( )
A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D．反应物H2和O2所具有的总能量与产物H2O所具有的能量之间没有直接关系 4．[双选题]下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 5．关于化学反应的说法错误的是( )
A．如图所示的反应为放热反应
B．化学反应中有物质变化也有能量变化[来源:学科网] C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
6．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ( )
A．A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D
C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行 7．下列说法中，错误的是( )
A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 二、非选择题(本题包括3小题，共22分)
8．(6分)在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： A＋BC＋D
反应物总发生反应能量为E1―――――A―＋―B===C――＋―D生成物总
→能量为E2 （反应前）
（反应后）
(1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是( ) A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应
C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
(2)若E1
9．(8分) 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为
1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)图中A点表示：____________________________________；
C点表示：___________________________________________。 E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。 (2)图中ΔH＝_____ ___kJ/mol。
10．(8分)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：
(1)U形管中左侧液面________(填“上升”或“下降”)，
原因是___________ ；说明此反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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