2016-2017初三化学第一学期期末化学复习案
现象 化学方程式 Fe在O2中点燃 Al在空气中加热 Cu在空气中加热 ?Fe、Al、Cu 与稀盐酸、稀硫酸 Fe 现象 化学方程式 Al Cu Fe 现象 化学方程式 ?Fe、Al、Cu与硫酸铜溶液 Al Cu 问题：?铁制或铝制容器能否用来盛放波尔多液？
、 。
?镁片放入下列物质，一段时间后，溶液质量减轻的是（ ），溶液质量增重的
是（ ），溶液质量不变的是（ ）
A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、CuSO4溶液 D、MgSO4溶液 ?铁片放入 CuSO4溶液一段时间后，取出铁片，其质量 （填“增加”或“减小”）。若把铁片换成锌片，其质量 。
（4）一定量铁与过量的CuSO4溶液完全反应后，过滤，滤纸留下的物质是： ，滤液中的物质是： 。
若过量的铁与CuSO4溶液完全反应后，过滤，滤纸留下的物质是：
，滤液中的物质是： 。
（5）等质量Fe、Mg、Al、Zn分别与足量的稀硫酸充分反应，生成H2质量由多到少的
金属顺序为： 。
（6）用足量的Fe、Mg、Al、Zn 分别与等质量、质量分数相同的稀硫酸充分反应， 生
成的H2质量有何关系？ 。
3．常见的金属矿物：
?除极少数不活泼的金属（如Pt. Au .Ag等）有单质存在外，大多数以 存在。
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金属化合物在自然界以 的形式存在。
?常见的矿物：①铁矿石：赤铁矿（主要成分是 ），磁铁矿（ ）， ②铜矿石：孔雀石（ ）和赤铜矿（ ）等。 4．探究铁冶炼的原理的实验----CO还原氧化铁
a.实验现象：① ， ② 。 b.化学方程式：
c.实验注意事项：实验刚开始，先 ，后 ，其目的是 。 实验结束时，先 ，后 ，其目的是 。
尾气的处理方法： 、 等。
5．工业炼铁：a.原料： 、 、 、空气等。
b.原理：在 条件下，用还原剂 把铁从铁的氧化物中 出来（填置换或还原）
以磁铁矿为例，化学方程式为 。
c.设备： 。 d产品： 。 6．生铁和钢：
㈠生铁：含碳量为 的铁合金。 ①成分：主要是 。②性能：硬而脆。
③用途：用作铁锅、暖气片、机床的底座等，主要用于 。 ㈡钢：含碳量为 的铁合金。 ①成分：主要是 。
②性能：硬而韧性，良好的延展性和弹性，机械性能好，可锻、轧、铸造。 ③用途：用于制造机械、 、武器等。 问题：（1）炼铁、炼钢的比较：炼铁侧重于 反应，还原剂是 ；
炼钢侧重于 反应，氧化剂是 。
(2)生铁和钢的性能有很大差异，主要是由于 。 （3）百炼成钢的主要反应是 。
7．合金——由 跟 （或 ）熔合形成的有 特性的物质。 ?合金的硬度一般比各成分金属的硬度要 ，而熔点 组成它的成分金属。 ?人类历史上使用最早的合金是由 、 等元素形成的 。 世界上最常见、应用最广的合金是由 、 形成的 。 ?通常所说的“金属材料”，既包括各种 ，也包括各种 。 ?常见的合金有 、 、 等，不锈钢中主要的合金元素有 、 ，特性是 ，主要用于 。
问题：?钢能否完全溶解在足量的稀硫酸中？为什么？ 。
?下列物质不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B.氧化铁 C.黄铜 D.不锈钢
?下列物质不属于金属材料的是（ ）
A.铜 B.青铜 C. 铁矿石 D. 焊锡
?一定条件下，下列转化必须加入一种还原性的单质才能实现的是（ ）
A.Fe2O3→Fe B. CO2→CO C. S→SO2 D. Mg→MgO
?下列物质中含碳量最低的是：（ ）
A. CO2 B. CO C. 生铁 D. 钢 ?下列物质中含铁量最高的是（ ）
A .FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. FeS
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?现有含氧化铁80%的赤铁矿1.2×10千克，求理论上可炼出含杂质4%的生铁多少千克？（用两种方法求解）
?）6克某种铁合金在氧气流中灼烧，完全反应后，生成一种使澄清石灰水变浑浊的
气体0.22克，则此铁合金是生铁，还是钢？
8．铁生锈的实质是铁与 、 等物质相互作用，铁锈主要成分是 色的 ， 防铁生锈的方法：①保持铁制品表面的 ，②最常用的方法是铁制品表面 ，如： 、 、 、 等。 ③改变金属内部成分：如 问题：（1）铝制品“自我保护”的原理是 。
（2）“曾青得铁则化为铜”的化学反应原理是 ，
该反应得基本反应类型是 。
（3）现需收集4瓶（每瓶125ml）CO2 ，问至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）
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与足量盐酸反应才能制得？（CO2 的密度为2g·.L）
（4）将炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭混合加热
至800℃左右，即可炼为一种外观与“金子”很相似的物质，该物质被称为“药 金”，试分析①“药金”中是否可能含金（Au）元素，并说明理由。
②该过程中可能发生的化学方程式有 、 、 、 、 、 。 ③设计几种方案，鉴别此“药金”不是真“金”。
④“药金”中的成分主要是铜和锌的混合物，铜和锌的合金称作“黄铜”。为了测定“药金”中铜的质量分数，取10克该样品加入到50克稀硫酸恰好完全反应，产生 H2 0.1克，求：①该“药金”中铜的质量分数 ②所用稀硫酸中硫酸的质量分数 ③反应后所得溶液的溶质的质量分数。
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第六章 1．溶液：①基本特征是 、 。 ②溶液的组成： + 。 问题：（1）判断：①溶液一定是无色透明的。（ ） ②均一、稳定的液体都是溶液。（ ） ③碱面、面粉、冰块、硝酸钾溶于水都能形成溶液。（ ） （2）指出下列溶液中的溶质与溶剂： 溶质 溶剂 碘酒 酒精 溶液 盐酸 稀硫酸 食盐水 石灰水 高锰酸硫酸亚钾溶液 铁溶液 （3）汽油去油污与洗洁精去油污的原理分别是 、 。 2．?加快蔗糖在水中溶解的方法有： 、 、 。 ?食盐、蔗糖、生石灰、氢氧化钠、浓硫酸、硝酸铵分别溶于水，能使溶液温度升高的 有 ，能使溶液温度降低的有 ，温度不变的有 。 3．水溶液的基本性质：少数固体溶于水，使稀溶液的凝固点 、沸点 。 4．溶液组成的质量表示： 溶液的溶质质量分数=
溶质质量×100% ， 公式变形1：
溶液质量公式变形2：
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问题：（1）配制500ml 10%的NaOH溶液（密度为1.1g﹒cm）需NaOH和H2O各多少克？
（2）240g20%的NaNO3溶液分成三等份，①第一份加入20g水，所得溶液的溶质质量
分数是 ，②第二份加入20g NaNO3（全部溶解），所得溶液的溶质质量分数是 ，③第三份蒸发20g水（无晶体析出），所得溶液的溶质质量分数是 。
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（3）欲配制119g 18.5%的盐酸，需37%的盐酸（密度为1.19 g﹒cm）多少ml?
需水多少ml? （配制步骤： 、 、 。）
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（4）要使100g10%的NaNO3溶液溶质分数加倍，可加入NaNO3 g，或蒸发溶剂
g；要使100g10%的NaNO3溶液溶质分数减半，需加入水 g。
（5）用粗盐配制50克10%的氯化钠溶液的步骤：
a. ，所需仪器： 、 等；
b. ，所需仪器： 、 、 、 ； c. ，所需仪器： 、 、 、 ； d.烘干。
e. ，需NaCl 克，水 ml；
f. ，用 称所需的NaCl，用 ml的 量水； g. ，把称量好的NaCl和水分别倒入 里，并用 搅拌； h.贴上标签。
（6）医院要配制8%的CuSO4溶液，现有8克CuSO4固体，可配制CuSO4溶液 克，
需水 ml。配制该溶液的一般步骤为： 、 和 ， 在此过程中需要用到的仪器为托盘天平、药匙、胶头滴管、 、 、 。 5．（1）影响物质溶解性的因素有： 、 、 （2） （ ） （ ） KNO3饱和溶液 KNO3不饱和溶液 （ ）（ ）（ ） （ ） （ ） Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2 不饱和溶液 （ ）（ ）（ ）
6．物质溶解性的定量表示----固体溶解度
?四要素： 、 、 、 。 ?60℃，KNO3的溶解度是110g，其含义为 。
a 问题：?如图①a代表 ，如 ，
SP b 这类物质可以采用 方法从其溶液中获得晶体。
②b代表 ，如 ，
c
这类物质可以采用 方法从其溶液中获得晶体。
t1 t2 T ③c代表 ，如 。
④从a和b（少量）的混合物中分离出a的方法是 。 ⑤t1℃时，溶解度由小到大的顺序为 。 ⑥点P表示 。
⑦a、b、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数大小关系
为 。
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?20℃时NaCl的溶解度是36g，该温度下，将12克NaCl放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶质质量分数为 ；若将20克NaCl放入50克水中充分溶解，形成的溶液是 溶液，溶质质量分数为 。
7．结晶的方法分为 和 。 问题：?判断：①析出晶体的溶液一定是饱和溶液。（ ） ②饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，
该溶液仍是消石灰的饱和溶液。（ ）
③饱和溶液恒温蒸发后所得溶液的溶解度、溶质质量分数均不变。（ ）
?用“〈 、〉、 =”
①在100克水中溶解10克食盐，所得溶液的质量分数 10%。
②100克CuSO4溶液中含有17克CuSO4，若再加2克CuSO4，并完全溶解，则 溶质质量分数 19%。
③10克NaCl完全溶解在90克水中，所得溶液的溶质质量分数 10%。
④常温下，10克水中能溶解NaCl的质量 10克汽油能溶解NaCl的质量。 ⑤30℃时，熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度。
⑥10%蔗糖溶液100克，取出50克，剩下溶液的溶质质量分数 10%。
⑦20℃时， KNO3的溶解度为31.6克，则20℃其饱和溶液的溶质质量分数 31.6%. ?一定温度下，a克NaCl饱和溶液里含有b克NaCl，则该温度下，此饱和溶液的溶质质
量分数为 。
?从高锰酸钾受热完全分解后的剩余固体中提取二氧化锰，请写出实验方案。
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