2018-2019年高中化学鲁科版《必修二》《第一章 原子结构与元素周

2018-2019年高中化学鲁科版《必修二》《第一章 原子结构与元素周期律》单元测试试卷【2】含答案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题

1.在2L密闭容器中，发生3A+B =\（均为气体）的反应，若最初加入A和B都是4mol， A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是 A．1.6mol 【答案】B 【解析】

试题分析：依据反应速率之比等于系数之比，v(B)=v(A)/3=0.12/3mol/(L·s)=0.04mol/(L·s)，消耗的B的物质的量n(B)=2×v(B)×10=2×0.04×10mol=0.8mol，容器B的物质的量为4－0.8mol=3.2mol，故选项B正确。 考点：考查化学反应速率的计算等知识。 2.下列气体的主要成分不是甲烷的是

①空气 ②沼气 ③天然气 ④水煤气 ⑤坑气 ⑥石油液化气 A．①②④ 【答案】D 【解析】

试题分析：①空气的主要成分是氮气和氧气，符合；②沼气的主要成分是甲烷，不符；③天然气的主要成分是甲烷，不符；④水煤气的主要成分是CO和氢气，符合；⑤坑气的主要成分是甲烷；不符；⑥ 石油液化气的主要成分是丙烷、丁烷等，符合；①④⑥符合，答案选D。

考点：考查混合气体的成分 3.下列化学用语表示正确的是 A．S 的结构示意图：

2-

B．3.2mol C．3.6mol D．2.8mol

B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑥

B．乙酸的结构简式： C2H4O2

C．中子数为20的氯原子：

D．二氧化碳分子的比例模型是：【答案】A 【解析】

试题分析：S 的结构示意图：中子数为20的氯原子：

，故D错误。

考点：本题考查化学用语。 4.下列说法中，正确的是:（ ）

2-

，故A正确；乙酸的结构简式： CH3COOH ，故B错误；

，故C错误；碳原子的半径比氧大，二氧化碳分子的比例模型是：

A．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

B．蛋白质在一定条件下可以发生水解生成葡萄糖

C．煤的气化是在高温下煤和水蒸汽作用转化为可燃性气体的过程

D．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解可以得到高级脂肪酸和甘油 【答案】C 【解析】

试题分析：A、蚕丝的成分是蛋白质，故错误；B、蛋白质水解最终产物是氨基酸，故错误；C、煤的气化：C＋H2O=CO＋H2，故正确；D、油脂在碱性条件水解产生高级脂肪酸钠和甘油，故错误。

考点：考查有机物的基础知识。

5.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ③两烧杯中溶液的c（H）均减小 ④产生气泡的速率甲比乙慢 ⑤甲中SO

向Zn片移动，H向Cu片移动

+

+

⑥乙中电流从Cu片流向Zn片

⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

A．①②③ B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦

【答案】B 【解析】

试题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此解答该题．

解：①甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故错误； ②乙没有形成原电池反应，故错误；

③两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，故正确；

④甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故错误； ⑤甲为原电池，锌为负极，铜为正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极一定，故正确； ⑥乙没有形成原电池，没有电流产生，故错误； ⑦铜与氢离子不反应，质量不变，故正确． 故选B．

6.下列物质中，只含离子键的是（ ） A．H2O 【答案】C 【解析】

试题分析：A、属于共价化合物，只含共价键，故错误；B、属于共价化合物，只含共价键，故错误；C、属于离子化合物，只含离子键，故正确；D、属于离子化合物，含有离子键和共价键，故错误。

考点：考查化学键和物质类别等知识。

7.A、B、 C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。B、C、E最外层电子数之和为11；A 原子核外最外层电子数是次外层的2倍；C是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：B>C

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性: A

C. 工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 D. 相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多 【答案】A

【解析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A有2个电子层，K层容纳2个电子，所以A为C元素；C是

B．CO2

C．MgCl2

D．KOH

+

+

同周期中原子半径最大的元素，则C为第IA族，由于C的原子序数大于碳，则C在第三周期，即C为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得D的单质，则D为Al元素；E是制备太阳能电池的重要材料，则E为Si元素；B、C、E最外层电子数之和为11，即B+1+4=11，

2-+

则B的最外层电子数为6，即B为O元素；A．O和Na的离子核外电子排布相同，核电荷数

2-a+

大，离子半径小，即O>N，故A正确；B．碳的非金属性比硅强，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3＞H2SiO3，故B错误；C．因熔融的氯化铝不导电，则工业上不用电解氯化铝的方法制备单质A，故C错误；D．相同质量的Na和Al与足量稀盐酸反应，Al生成的氢气多，故D错误；答案为A。

点睛：以元素推断为载体，考查原子的结构性质与位置关系、核外电子排布、微粒半径半径、元素化合物的性质等，准确推测元素是解题关键，再结合元素周期律及元素化合物的性质分析。

8.己知短周期元素的四种离子：aA、bB、。C、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )

A．原子序数d>c>b>a

2--+3+

C．离子半径C>D>B>A 【答案】C

【解析】具有相同的电子层结构，因此令四种离子分别是Al＋、Na、O－、F，A、原子序数大小顺序是Al>Na>F>O，故A错误；B、O和F都是非金属性元素，Na的金属性强于Al，

－＋23

故B错误；C、电子层结构相同，离子半径随着原子序数的增大而减小，即O－>F>Na>Al

＋

＋，故C正确；D、单质的金属性强，其离子的氧化性弱，即氧化性：Al3＋>Na，故D错误。 9.下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ）

A．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示 B．增大压强一定能加快反应速率

C．决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度 D．使用催化剂一定加快反应速率 【答案】A

【解析】A. 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，A正确；B. 如果没有气体参与，增大压强不能加快反应速率，B错误；C. 决定一个反应的快慢本质原因是反应物自身的性质，C错误；D. 如果使用负催化剂，降低反应速率，D错误，答案选A。 点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。温度改变对任何反应的速率都有影响。 10.下列说法正确的是

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 【答案】D

【解析】试题分析：A项，第四周期开始的IIA族与ⅢA族元素的原子序数相差不为1；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，如果不是最高价不遵循此定理。比如次氯酸与高氯酸。高氯酸是最强酸，次氯酸酸性比硫酸的低；C项，主要考虑和

3

＋

3++2--

B．单质的还原性D3++

D．离子的氧化性A

2

－

氢元素结合的能力，非金属性越强，和氢结合的越紧密，不容易电离出氢离子，其气态氢化物水溶液的酸性越弱； D项，正确。 考点：元素周期律

点评：对于此类题，只有熟练掌握元素周期律，才能快速判断出正确选项。 评卷人 得 分 二、实验题

11.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。 （3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。 （6）写出C→D反应的化学方程式________________。

【答案】 防止烧瓶中液体暴沸 先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡 否，该反应是可逆反应，反应不能进行到底 饱和碳酸钠溶液 硫酸 分液 蒸馏 蒸馏 除去乙酸乙酯中混有的少量水 2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH