【解析】（1）酯化反应在烧瓶中放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中液体暴沸。 （2）浓硫酸溶于水放出大量的热，所以应该将浓硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反过来加，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。
（3）酯化反应是可逆反应，所以反应物的转化率不可能是100％的。
（4）在制得的产品中含有乙醇和乙酸，所以应该首先加入饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸钠，乙醇的沸点比较低，蒸馏即可得到乙醇E。C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，乙酸的沸点低于硫酸钠的沸点，蒸馏即得到乙酸；综上分析，试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏。 （5）由于A中仍然含有少量水，所以加入无水碳酸钠来除去乙酸乙酯中的水。 （6）C是乙酸钠，加入硫酸可得到乙酸和硫酸钠，故C→D反应的化学方程式为：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。 评卷人 得 分 三、填空题
12.（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 （用化学式表示）。 （2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式 ，及A的结构式 。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。
（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。 【答案】（1）NaOH>Mg(OH)2 HF>HCl （2）N2 （3）N2＋3H2（4）Si3N4 C
（5）电解饱和食盐水方程式略
【解析】由元素周期表可知①～⑦对应的元素分别为：
；
2NH3（有可逆号 条件不全也给分）氨的结构式略
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH>Mg(OH)2；周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是HF>HCl；
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是N2； （3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，其反应方程式为：N2＋3H2氨的结构式为：
；
2NH3；
（4）该化合物的化学式可能是Si3N4 ；该化合物晶体类型相同的是C； （5）工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式为：
======(电解)
M
；
13.某元素的同位素ZX，已知M=30，且M-Z=16，则： （1）X元素为_______。
（2）X的气态氢化物电子式 。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____ 。 （4）X的氧化物与酸反应的化学方程式 。 【答案】（1）Si （2）略 （3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （4）SiO2+4HF=SiF4+2H2O 【解析】略
14.用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答： （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是 （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是 （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是