专题12 金属的化学性质
一、金属的化学性质
化学性质 与氧气反应 镁条燃烧 铝抗腐蚀 铁丝燃烧 活泼金属与酸反应 Fe与HCl Zn与HCl Mg与H2SO4 与盐反应 Fe与CuSO4 Cu与AgNO3 Al与CuSO4
二、金属活动性顺序表及其应用 1．金属活动性顺序表。
顺序：K、Ca、Na、____、Al、____、____Sn、Pb(H)、____、Hg、____、Pt、Au(金属活动性逐渐______)。
2．金属活动性顺序表的含义。
(1)金属位置越靠前，其活动性__________。
(2)位于______前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的______。
(3)________的金属能把位于________的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na)。
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反应的化学方程式 反应类型 拓展：金属的活动性越强，在酸溶液中越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。②不同金属与盐溶液发生置换反应时，活动性________(填“强”或“弱”)的金属先与盐反应。③同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先置换出活动性________(填“较强”或“较弱”)的金属。
三、工业炼铁的原理 1．主要原料。
工业炼铁的主要原料为________、________、________。
常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分________)、磁铁矿(主要成分________)、黄铁矿(主要成分________)。
2．原理。
利用________在高温下将铁矿石中的________还原出来。 3．现象。
(1)玻璃管内的粉末由______色逐渐变为______色。
(2)洗气瓶中的澄清石灰水变________，证明有________生成。 4.注意事项。
实验开始时要先通入 再加热，实验结束时，应先停止 ，继续通CO至冷却到室温为止；同时注意实验时应进行 处理。
【答案】 一、
反应的化学方程式 点燃2Mg＋O2=====2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4 反应类型 化合 化合 化合
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Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
二、1.Mg Zn Fe Cu Ag 减弱 2．(1)越强 (2)氢 氢 (3)前面 后面 拓展：②强 ③较弱
三、1.铁矿石 焦炭 石灰石 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 2．CO Fe
3．(1)红 黑 (2)浑浊 CO2 4．CO，加热，尾气。
置换 置换 置换 置换 置换 置换
考点1 金属的化学性质和金属活动性 【方法点拨】
1．金属与酸能发生反应的重要条件是金属必须排在金属活动性顺序中氢的前面。
2．金属与盐能发生反应的条件： (1)必须是活泼金属置换不活泼金属。 (2)盐必须可溶。
(3)不包括K、Ca、Na等极活泼金属。
[例1]（2018?河北）如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（ ）
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A．
分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．
分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．
分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
解析：A、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故A错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，故B错误；C、向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，稀硫酸完全反应，所以生成的氢气相等，故C正确；D、镁的金属活动性比锌强，所以镁的反应速率快，故D错误。
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答案：C。
[例2]（2018?通辽）小亮在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是（ ）
①滤渣中一定含有Fe和Ag ②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2 ④滤液一定是浅绿色 A．②④
B．①③
C．①④
D．②③
解析：镁的金属活动性比铁、银强，向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，镁先与AgNO3溶液反应生成硝酸镁溶液和银，镁粉反应完，若还有AgNO3溶液，铁才能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银。
①充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属中一定含有铁，可能含有镁，则滤渣中一定含有Fe和Ag，可能含有镁，故选项说法正确。 ②由上述分析，滤渣中可能含有Mg，故选项说法错误。
③由上述分析，铁反应后有剩余，则滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3），故选项说法正确。
④由于铁有剩余，无法确定铁是否发生了反应，滤液不一定是浅绿色的，故选项说法错误。
答案：B。
[例3]（2018?杭州）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，
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