4. （2018?北京）下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（ ） A．Ag B．Fe C．Zn D．Al
【解答】 A、Ag的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应，故选项正确。 B、Fe的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 C、锌的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 D、铝的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故选项错误。 故选：A。
5．（2018?衡阳）现有Y、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X，Y和Z的金属活动性顺序（ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X
C．X＞Z＞Y
D．Z＞X＞Y
【解答】 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X，Y和Z的金属活动性顺序为：X＞Z＞Y。 故选：C。
6．（2018?益阳）向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ） A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2 B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
【解答】 由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁＞铁＞铜＞银，把一定量的铁放到AgNO3、Cu（NO2）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，还有生成的Fe（NO3）2，可能还有剩余的AgNO3。
A、由分析可知，滤液中一定有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2，故
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错误；
B、由分析可知，滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，所以向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故错误； C、Fe+AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
56 216 Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
56 64
由化学方程式可知，铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小，故错误； D、由分析可知，滤液中一定有Cu（NO3）2、Mg（NO3）还有生成的Fe（NO3）2，
2，可能还有剩余的
AgNO3，向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出
现，故正确。 故选：D。
7．（2018?营口）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（ ）
A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3
B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量
【解答】 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；
A、滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，正确；
B、滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，正确；
C、滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，错误；
D、反应后置换出来的铜的质量大于镁，置换出来的银的质量大于铜和镁，故得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，正确； 故选：C。
8．（2018?衡阳）某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中
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混有的物质可能是（ ） A．锌 B．碳 C．铝 D．银
【解答】 铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， 56 2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， 65 2
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 54 6
由铁和稀硫酸与反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氢气质量小于0.2g，当混有铝时生成氢气质量大于0.2g，当混有碳、银时生成氢气质量小于0.2g，由于反应生成0.23g氢气，因此含有的物质可能是铝。 故选：C。
9．（2018?无锡）已知：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O为探究铜
和浓硫酸的反应及生成的二氧化硫气体的部分性质，某同学设计如图实验（图中脱脂棉团蘸有紫色石蕊溶液）。关于该实验的说法错误的是（ ）
A．与鼓气球相连接的导管需插入浓硫酸中 B．该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止 C．铜丝绕成螺旋状是为了加快铜和浓硫酸的反应 D．实验中可观察到脱脂棉团变红
【解答】 A、与鼓气球相连接的导管不能插入浓硫酸中，这是因为鼓气的目的是
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为了使反应生成的二氧化硫全部导出，该选项说法不正确；
B、通过上下移动粗铜丝能使铜和浓硫酸随时接触或分离，从而使反应随时进行或停止，该装置便于控制铜和浓硫酸反应的发生和停止，该选项说法正确； C、铜丝绕成螺旋状是为了增大反应物接触面积，从而加快铜和浓硫酸的反应，该选项说法正确；
D、实验中，二氧化硫能和紫色石蕊溶液中的水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红色，因此可观察到脱脂棉团变红，该选项说法正确。 故选：A。
10．（2018?滨州）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶
液中（反应关系如图乙）。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Z＞M＞Y B．Y＞M＞Z＞X C．X＞Z＞Y＞M D．Z＞X＞M＞Y 【解答】 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），Z、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，且完全反应时X消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性X＞Z＞H＞Y、M。
把金属M加入到足量的Y（NO3）2溶液中（反应关系如图乙），Y的质量不断增加，说明M能与Y（NO3）2溶液反应，即金属活动性M＞Y。 故四种金属的活动性顺序为X＞Z＞M＞Y。 故选：A。
11．（2018?衢州）小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒
入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液
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中含有的金属离子可能的组 成有（ ）
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Fe2+和Cu2+ ④Mg2+、Fe2+和Cu2+ A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
【解答】 由于镁的活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应；铁的活动性大于铜，铁能将铜从其溶液中置换出来，由题意可知，实验后把两试管中的物质倒人烧杯中（如图乙）发现烧杯内的红色固体明显增多，说明了乙中的铁完全反应了，甲中的铁又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。 由以上分析可知，C正确。 故选：C。
12.（2018?成都）探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确
的是（ ）
A．盐酸的浓度可以不同 C．镁片的试管表面发烫
B．铜片表面有气泡 D．活动性Cu＞Zn＞Mg
【解答】 A、探究锌、铜、镁的金属活动性时，要注意变量的控制，注意要除探
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