乙醇与钠的化学反应方程： 断 键； 乙醇的催化氧化反应： 断 键 （3）化学反应原理 课前预习作业设计 案例三：高二化学反应原理教学 基于《强电解质和弱电解质》导学案的五环式教学案例 设计意图：学生书本概念都能描述，但几乎所有同学“和”与“或”、“化合物”等
关键字眼没引起足够注意和重视，所以后面设计了依据概念给物质分类，使学生在错误、订正、理解中慢慢螺旋式上升。我校学生实验设计能力也很薄弱，实验假设、方案、现象、结论写不完整，语言表达能力欠缺，所以设计对比实验，证明某物质是强电解质还是弱电解质。
课前预习作业设计（认真阅读《化学反应原理》P62-P64） 1、什么是电解质和非电解质？
电解质： 举三例： 2、什么是强电解质和弱电解质？
非电解质： 举三例：
强电解质： 举三例： 预习反馈练习：现有下列物质，请根据要求填空：
①氢氧化钠固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥稀氨水 ⑦蔗糖晶体 ⑧熔融氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩水 （1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是
（3）属于电解质，但是在所给状态下不导电的是 （4）既不属于电解质又不属于非电解质的是 3、结合书P63 图3-1 完成下表： 推测 比较溶液的PH值 与镁条反应的快慢 醋 酸 盐 酸 对实验现象的推测依据 弱电解质： 举三例：
4、根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异？请提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表： 氢氧化钠溶液与氨水的的电离实验 实验假设 实验方案 实验现象 结论 （4）实验化学教学 课前预习作业设计 案例四：高二实验化学 基于《食醋总酸含量的测定》导学案的五环式教学案例 设计意图：实验的导学案主要是知道实验原理，了解实验步骤、试剂和仪器，对于现象、误差分析在预习作业中不宜出现或过多涉及。 课前预习作业设计（（阅读实验化学74——81页，划出重要内容，熟悉教材） 1、在本课题中，你将学习一种新的实验分析方法 ，并运用此方法测定食醋总酸含量，从中认识到实验数据的准确性对于定量实验的重要性。
2、食醋总酸含量是指 4、实验样品与仪器 5、实验步骤（主要内容）
3、该实验课题的化学反应原理：
仪器： 试剂：
(1) (2) (5) 2、预习感知
预习感知是学生第一次对新知的主动感知，它是培养学生自主学习能力的一个重要途径。预习，好比在外出旅游之前看导游图，大概了解一下要游览的地方，才能做到心中有数。成功的预习使学生明白本节课知识的重、难点，找到自己的困惑，激起学生的学习兴趣和解决问题的欲望，还节省了教师不必要的讲授时间，给学生更充分的探讨时间。
案例五：高一化学元素化合物教学 基于《镁的提取及应用》导学案的五环式教学案例 经过课前预习，学生预习反馈如下：
1、学生对于课本的镁的原子结构、物理性质、化学性质基本能了解或初步掌握。 2、对于海水提镁的流程大部分没问题，对于氯气的去向有学生写成通入氢氧化钠溶液除去尾气，有的同学写成了制漂白粉，说明学生观察图不够仔细。
3、学生对于镁在二氧化碳、氮气中的燃烧比较奇怪，这些气体在他们心目中是不支持燃烧的。
3、课堂活动 （1）导的阶段
很多知识可以设计出情景，在这些设定的情景下，一步一步导入到学习内容的方法，使学生感受到化学就在身边，化学是鲜活的，学习化学的重要性和必要性，从而激活了学生的学习兴趣，为学生饶有兴趣地听完一节课奠定一个良好的基础。
案例六：高二化学反应原理教学 基于《电解质》导学案的五环式教学案例
1、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质。 A、白醋中滴入石蕊试液呈红色 B、白醋加入豆浆中有沉淀产生 C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D、pH试纸显示白醋的pH为2～3 E、溶液的导电能力 F、一定浓度时的电离程度 G、水溶性大小 H、与酸反应时消耗酸或碱的量 2、你还能设计出其它实验证明醋酸为弱电解质 3、动手实验证明一水合氨为弱电解质
（2）议的阶段
肖伯纳说过“倘若你有一个苹果，我也有一个苹果，而我们彼此交换这些苹果，那么你和我仍然各有一个苹果。但是，倘若你有一种思想，我也有一种思想，而我们彼此交流这些思想，那么，我们每个人将各有两种思想。”交流是合作学习中的重要表现形式，通过交流而展现自我，探索真理。交流的过程亦即个体从狭隘走向广阔的过程，它带来视界的敞亮。交流由于具有平等性，能更好地促进学生的主动性、创造性和民主平等的精神的发展，也使得学生个体思考通过交流成为集体智慧。
在讲解某些理论性很强的知识点、书上罗列得很清楚的知识点或距离学生的实际生活很
(3) (4)
远或者很近的知识点时，当学生的注意力开始衰退时，设计相应的情境，让学生在设计的情景中展开讨论，通过不同观念的比较鉴别，达到去伪存真，化抽象为具体、化疏远为贴近，加深理解、掀起学习热情的目的。
案例七：高二实验化学教学 基于《食醋中总酸度的测定》导学案的五环式教学案例 1、食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml食醋中含醋酸的质量，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100ml。上述食醋是否符合标准？ 2、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍；如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 3、指示剂的选择：
（1）滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为 ，根据这一变化可以选择合适的指示剂。 （2）用NaOH溶液滴定CH3COOH时，宜选用的指示剂是 。 （3）用盐酸滴定氨水时，宜选用的指示剂是 。
4、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器是否要用待装溶液润洗3次？
5、实验过程中，移液管和滴定管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？ 6、如果滴定的终点没有控制好，即NaOH过量，溶液显深红色，如何补救？
华盛顿的图书馆的墙壁上有这样的三句话：“我听见了，我忘记了；我看见了，我记住了；我去做了，就理解了。”从一个侧面说明了结合动手操作的议的重要性。
（3）练的阶段
适当的练习可以加深学生对概念的理解，培养学生运用概念的灵活性，提高记忆实效。我们精选例题与习题，注重便是训练，使学生举一反三、融会贯通。课堂限时训练能及时巩固所学知识，查漏补缺。
案例八：高三化学元素化合物复习教学 基于《硝酸的性质》导学案的五环式教学案例（极端法、守恒法变式训练）
例题：盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol〃L—1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体 1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
变式：铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式 ；
（2）产物中硝酸铜的物质的量 mol；
（3）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是 mol、 mol；
（4）理的阶段：为了提高学生的学习效果，巩固所学的知识，就要即时复习整理。培养学生学会编拟提纲、列表等方法，将知识条理化。
案例九：高一化学元素化合物教学 基于《镁的提取及应用》导学案的五环式教学案例
一、镁的提取
1.海水（Na+、Ca2+、Cl-、Mg2+） Ca(OH) 2
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
通电 Mg
二、镁的原子结构示意图：易失2电子， 三、镁的化学性质：具有强还原性
点燃
1、3Mg+N2===Mg3N2 2、Mg+2HCl====MgCl2+H2
点燃
点燃
3、2Mg+CO2===2MgO+C 4、检测评价
“以学生为本，一切为了学生的发展，为了一切学生的发展”是新课程理念下化学课堂教学质量评价的标准，强调尊重学生的差异，重视学生在学习中的转变，在形成终结性评价之前，对学生指导帮助，并给以多次改正、修正的机会。依据不同的模块内容和学生个性，综合采用口头、评语、体态、考试、合作、档案袋等评价；将评价贯穿于日常的教育教学活动中；我们选择与生产、生活相关的综合性、开放性的试题，考查学生对化学基本概念、基本原理的认识，综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力。试卷分基础篇、提高篇，基础篇着重考查学生基础知识和技能，基础较好的同学在完成基础篇后可以选做提高篇；基础很好的学生，则直接做提高篇。
案例十：高一化学元素化合物教学 基于《镁的提取及应用》导学案的五环式教学案例 （基础）1、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的
海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ．．．．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．第①到第④步的反应中，分解反应都是氧化还原反应
（基础）2、下列有关镁的叙述，不正确的是 A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．电解MgCl2溶液获得镁单质
（中等）3、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是
①空气 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
（中等）4、将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧。 ①燃烧的化学方程式分别是 ②燃烧后所得固体产物的质量关系是 （拓展）5、点燃的镁条在SO2中燃烧与在CO2中燃烧相似，但比镁在CO2中燃烧更为剧烈。反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是 ，反应的化学方程式为 。 案例十一：高二基础有机化学复习课 基于《重要有机物之间的相互转化》导学案的五环式教学案例
１．课前预习作业设计
（1）R—H
R — A 的转化
时间 课题 学习目标 重难点 主备人 审核人 课 型 复习课 使用人 编 号 重要有机物之间的相互转化 1、了解有机物官能团之间的相互转化关系。 2、初步掌握烃和烃的衍生物相互转化。 初步掌握烯烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、羧酸酯等各类有机化合物的相互转化。 烃 烃的衍生物 A可为： 等。
(2)、列表归纳 序号 1、 类别 单烯烃 饱和一元 卤代烃 饱和一元醇 酚 饱和一元醛 饱和一元 羧酸 饱和一元 7、 羧酸酯 官能团 分子通式： 分子通式： 分子通式： 分子通式： 分子通式： 分子通式： 分子通式： 代表物 主要化学性质 2、 3、 4、 5、 6、