物质结构元素周期律
一、单选题
1.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是( ) A． 同周期元素中X的金属性最强 B． 原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－ C． 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D． 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
2.元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是( ) A． 左下方区域的金属元素
B． 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C． 右上方区域的非金属元素 D． 稀有气体元素
3.常温下，下列卤素单质中为液体的是( )
A． 氟 B． 氯 C． 溴 D． 碘 4.下列说法中，正确的是( )
A． 元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大 B． 元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数 C． 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 D． 主族元素在周期表中的族序数等于其原子核外电子数
5.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( ) A． 它的最外层电子数为4
B． 它的最高价氧化物的水化物是强酸 C． 它具有＋2、＋4价 D． 它的金属性比铅强
6.铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是( )
A．B．C．D．
Bi和Bi和Bi和Bi和
Bi都含有83个中子 Bi互为同位素 Bi的核外电子数不同 Bi分别含有126和127个质子
7.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A． 是一种较弱的化学键
B． 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C． 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D． 稀有气体原子间存在分子间作用力 8.钠和钾化学性质相似的根本原因是( )
A． 都是碱金属 B． 都与酸反应
C． 都与水反应生成碱 D． 原子的最外层都只有一个电子
9.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为( ) A．
(A－N＋8) mol B．
(A－N＋10) mol
C． (A－N＋2) mol D．(A－N＋6) mol
10.一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成( )
A． 质子 B． 原子核 C． 阳离子 D． 阴离子 11.下列说法正确的是( ) A． 共价化合物中一定不含离子键
B． 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素 C． 非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强 D． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
12.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数
之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A． 原子半径：W＞Y＞Z＞X B． 气态氢化物的稳定性：X＜Z
C． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D． Y、Z的氧化物都是两性氧化物
13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
A． A B． B C． C D． D
14.关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是( ) A． 原子半径依次增大 B． 金属性逐渐增强 C． 非金属性逐渐减弱 D． 原子得电子能力逐渐增强 15.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是( ) A． 卤素单质与水反应的通式为X2＋H2O
HX＋HXO
B． 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸 C． 卤素单质都有颜色，都有毒 D． 卤素最高价含氧酸的通式为HXO4 二、非选择题
16.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。
(1)要使溶液中的氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入氯气的物质的量与原溶液中碘离子的物质的量之比为________。
(2)要使溶液中只有氯离子和溴离子，而刚好没有碘离子，则此时氯离子和溴离子的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有氯离子，则通入氯气的物质的量和原溶液中溴离子的物质的量之比为________。
17.(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。
(1)现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3＋溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将(1)中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为______________________________________________________________。 18.在给定的碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs)和卤素(F、C1、Br、I)中： (1)原子半径最小的是________，原子半径最大的是________； (2)原子最易得到电子的是________，最易失去电子的是________； (3)元素非金属性最强的是________，金属性最强的是________。
19.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。 (2)②中反应的化学方程式为________________________________________； ③中反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________。 (4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________ ________________________________________________________________________， 改进的办法是_____________________________________________________________。 20.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是____________，烧瓶中发生的反应的化学方程式是______________________。
(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为____________，该装置的作用是__________________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(填序号)，实验现象为____________________，该反应的离子方程式是____________________________，该反应属于四种基本反应类型中的__________反应。 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4)已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是________(填序号)。 A．全部 B．②③④⑥⑦
C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：________________________。