21.某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的：__________________。
(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。
(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。 (4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：
实验②________________________，实验⑥______________________。 (5)实验结论：__________________________。
22.A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序
数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。
(1)写出五种微粒的表示符号：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出C的同位素名称：C1________、C2________、C3________。 (3)C和D形成的10个电子的分子的化学式为________。
23.A、B、C、D 4种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则： (1)A、B、C、D分别是______、______、________、________。
(2)A的离子结构示意图为__________，C的原子结构示意图为__________。
(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成________种盐，其化学式分别为________、__________、__________(可不填满，也可补充)。 (4)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________。
24.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。 (1)请写出下列元素的元素符号：X________，Y________，M________。 (2)请写出下列反应的离子方程式：
①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应________________________。 ②Y的单质与水反应______________________。
(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)__________________________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为钾，则Z为硫，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为氢，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为钠，Z为氧，Y为氯，结合元素周期律可知，原子半径：X＞Y，离子半径：X＋ 【解析】用来制造农药氟、氯、硫、磷等元素，集中位于在元素周期表的右上方。 3.【答案】C 【解析】常温下，四种卤素单质中，氟、氯为气体，碘为固体，溴为液体。 4.【答案】B 【解析】同周期元素的原子序数从左到右逐渐增大，但周期数不变；元素在周期表中的周期数等于其原子的电子层数；主族元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数；最外层电子数为8的粒子可能为原子(如稀有气体元素的原子)，也可能为离子(如钠离子、氯离子等)。 5.【答案】B 【解析】“类铅”位于第Ⅳ族，最外电子层上有4个电子，与铅具有相似性，具有＋2、＋4两种化合价；由同主族元素性质变化规律可知，“类铅”的金属性比铅强，它的最高价氧化物的水化物显碱性。 6.【答案】B 【解析】不同， Bi和 Bi为同一元素，其质子数和核外电子数都为83，但它们的中子数 Bi中的中子数＝210－83＝127；它们互为 Bi中的中子数＝209－83＝126， 同位素。 7.【答案】A 【解析】化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，破坏它所需能量较少。物质的分子间作用力越大，其熔点、沸点越高。稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键，只存在着微弱的分子间作用力。 8.【答案】D 【解析】钠和钾的原子最外层上都只有一个电子，在化学反应中都容易失去，化学性质