易错题总结
【1】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电
源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )
A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连 D．b电极附近溶液的pH变小
C．电解过程中水是氧化剂
【错误分析】错选A或B，依据图示，b处出现圆圈，说明b极
产生氯气，所以b为阳极与电源正极相连，a为阴极与电源负极相连。
答案：D
【2】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充 放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是
?A．负极反应为4Na?4e=4Na
B．当有0．01 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小 D．闭合K后，a电极上有气体产生
【错误分析】错选C或D，错选C认为b极发生了
2Cl-2e ===Cl2↑，Cl2+ H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O－2e ===H2↑＋ 2OH。对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：2Cl-2e ===Cl2↑，阴极电极反应式为：2H2O－4e ===H2↑＋2OH，活波金属与电源正极相连首先失去电子。
【答案】B
【纠错】本题信息新颖，多数同学被所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极：Br3-+2 e=3Br- 电源的负极2 S22--2 e=
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???S42-，内电路为Na+移动导电。由题意可知b极（阴极）：2H2O－2e ===H2↑＋2OH，a 极（阳
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极）：Cu-2 e= Cu2+，所以C，D均错误。对于B项当有0．01 mol Na通过离子交换膜时，
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?说明有内电路通过了0.01 mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应，
产生的气体就为0.005 mol，体积为112 mL。只有B正确。
【3】 燃料电池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A．负极反应式：O2+2H2O+4e==4OH B．负极反应式：CH4+8OH-8e==CO2+6H2O C．随着放电的进行，溶液的pH值不变 D．放电时溶液中的阴离子向负极移动 【答案】D
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负极反应的另一误区是，不考虑介质环境，反应产物与实际不符。如燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为：
由于部分碱液和二氧化碳反应，所以溶液的pH值将减小。选项C为错误结论。类似铅蓄电池在放电时，介质为硫酸溶液，所以负极反应式为：
以上还应归纳的：①在碱性溶液中：缺氧，应由氢氧根离子提供，剩下转化为水；氧多，应和水结合生成氢氧根离子。②在中性溶液中：缺氧，应由水提供，剩下转化为氢离子；氧多，应和水结合生成氢氧根离子。③在酸性溶液中：缺氧，应由水提供，剩下转化为氢离子；氧多，应和氢离子结合生成水。总之，溶液的酸碱性变化应是由酸性→中性→碱性或碱性→中性→酸性。
【纠错】 不考虑介质环境、离子方程式书写错误
【4】熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和Na2CO3的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO2的O2，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变。①负极反应为：______，②正极反应为：______，③工作时熔融体中的______向负极移动。
【解析】 本题是全新信息给予题，燃料电池用熔融的碳酸盐作电解质，由于思维定势，正极的反应应为溶液中的阳离子得电子，根据同主族元素性质递变，锂离子应比钠离子易得电子，所以得出正极反应：Li+e==Li，错误结论。
实际上题目给了很重要的信息，即电解质熔融液的组成和浓度都不变。电解水时，水中的氢氧根离子，在负极参加反应被消耗，而在正极反应又生成，保持其浓度不变。将其迁移到本题，在负极：一氧化碳和碳酸根离子失电子转化为二氧化碳；在正极：二氧化碳和氧气得电子转化为碳酸根离子。
本题的另一误区是，在原电池中不知阴、阳离子流向哪一极。也是由于思维定势，往往认为负极电子多，应该阳离子流向负极。实际上负极是活泼金属失电子，但电子不是停留在负极，而是由外电路很快流向正极（产生电流，释放电能），阳离子流向正极，在正极放电，生成新物质；相反阴离子将流向阴极。
【纠错】审题注意“电解质熔融液的组成和浓度都不变”的关键信息。
【5】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ） A．正极附近的SO4离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 【答案】D
【解析】本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn－2e══Zn；正极铜片：2H+2e══H2↑，总反应为：Zn+2H══Zn+ H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO4离子浓度不会逐渐增大。
【状元纠错】原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。
+
2+
2-－
2+
+
－
2-+
【6】如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）
A． ④＞②＞①＞③ B． ②＞①＞③＞④ C． ④＞②＞③＞① D． ③＞②＞④＞①
【答案】 A
【解析】金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析。当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时，铁为负极，被腐蚀的速度增大，②＞①；当铁与比它活泼的金属连接，构成原电池时，铁是正极，铁被保护，被腐蚀的速度减小，③＜①；在电解装置中，铁接电源的正极，铁被腐蚀的速度加快，因此，腐蚀速度 ④＞②＞①＞③ 。
【纠错】金属腐蚀快慢的判断：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀； 【7】 X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出；又知M2的氧化性强于
＋
＋
＋
Y2。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
＋
A.X>Z>Y>M 【答案】A
B.X>Y>Z>M C.M>Z>X>Y D.X>Z>M>Y
【解析】金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X>Z；电解Y2和Z2共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z>Y；离子的氧化性越强，其
＋
＋
单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y>M，所以正确答案为A。
【纠错】根据原电池原理和电解池原理综合判断，熟悉金属活动顺序表
【8】某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )
祝你成功 b 直a 铂片 滤纸 铅笔 流电源A．铅笔端作阳极，发生还原反应 C．铅笔端有少量的氯气产生
B．铂片端作阴极，发生氧化反应 D．a点是负极，b点是正极 【答案】D
【解析】本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔做阴极，a为电源负极。
【纠错】不熟悉电解原理和电极反应，对反应原理和实验现象不能正确判断。 【9】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e＝Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】D
2＋
2＋
2＋
－
2＋
2＋
2＋
【纠错】对离子的氧化性强弱与放电顺序不能正确一一对应，对电解原理认识模糊。
【10】 500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)＝6.0 mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K)为4 mol·L
＋
－1
－
－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L 【答案】 B
【解析】两极反应为：阴极 Cu+2e=Cu 2H+2e=H2↑ 阳极：4OH-4e=O2↑+2H2O，两极都收集1mol气体，由阳极得到转移电子为4mol，又知生成1molH2转移电子2mol，根据电子得失守恒：
＋－1
2＋－＋－－－
n（Cu）=1mo；再通过离子所带电荷的守恒，在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中存在关系：
2＋
2c(Cu)+c(K)=c(NO3)，可以求出c(K)=2 mol·L
2＋＋-＋－1
。电解过程中消耗的n(OH)=4mol，
－