回答下列问题：
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为 ；
(3)若每个电池甲烷通如量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1列式计算)，最多能产生的氯气体积为 L(标准状况)。
【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- 错误！未找到引用源。 8OH- CH4 -8e- + 10OH- 错误！未找到引用源。 CO32- + 7H2O 电解
(2)H2 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3) 3.45×104C 4L
【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：CH4 + 2O2 + 2OH 错误！未找到引用源。 CO32- + 3H2O，正极是：2O2 + 4H2O + 8e- 错误！未找到引用源。 8OH-，负极是：CH4 -8e- + 10OH- 错误！未找到引用源。 CO32- + 7H2O。 (2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是H+放电，生成H2；电解氯化钠溶电解
液的总反应方程式为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑。
(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4 ～8 mol e- ～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2；电解池通过的电量为
1L
×
22.4L/mol
-
8×9.65×l04C · mol-1=3.45×104C(题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。 16. ［2012·福建理综化学卷24］（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。 （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选
用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。 ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3Fe3+?NH4??2SO42??6H2O?NH4Fe(SO4)2(OH)6??6H?
过滤后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=a mol·L—1，c（NH4?）=b mol·L—1，c（SO42?）=d mol·L—1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。 解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。
（2）①要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，
②根据图示信息，pH=8—9之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至8—9 之间，可见读图信息的重要性。
(3) ①碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
②题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。
③依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
④氢离子浓度为10-2，依据K的表达式马上就可写出来K= 。
24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。
17.［2012·重庆理综化学卷29］（14分）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。 （2）当氨碳比
n(NH3)α1(CO2)所示。 ?4,CO2的转化率随时间的变化关系如题29图
Bn(CO2)60A①A点的逆反应速率v逆（CO2） B点的正反应速率为V正（CO2） （填“大于”、“小于”或“等于”）
30②NH3的平衡转化率为 。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2。 0204060→①电源的负极为 （填“A”或“B”）。 t/min②阳极室中发生的反应依次为 、 。 29题 图1③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集
AB到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的直流电源CO+NH↑↑溶解）。
NaCl溶液 质子交换膜222NaCl溶液
NaCl、尿素混合溶液Cl2↑惰性电极 →29. 【答案】（1）2NH3+CO2CO(NH3)2+H2O
29题 图2（2）①小于②30％（3）①B②2Cl-—2e-=Cl2↑， CO(NH3)2 +3 Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl
③不变；7.2
【考点】化学反应速率、化学平衡、电化学等知识
18. ［2012·广东理综化学卷31］（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：
（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的
__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______。Na2S2O3，<2
（2） 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中Vx=__2__mL，理由是___________________。保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。
（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82—）～反应时间t的变化曲线如图13，若保
持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）
（4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
(△H1-△H2)/2; 负极
19. ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
石英砂
黄铜矿 空气
焙烧
石英砂 冰铜(mCu2S?nFeS) 焙烧 空气 气体A
泡铜(Cu2O、Cu) 熔渣B
Al 高温
粗铜
电解精炼
精铜