广东省江门市2018届普通高中高三调研测试
理综化学试题
【整体分析】 考试范围：高考范围 难度：一般 【题型考点分析】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题型 综合题 综合题 实验题 综合题 综合题 单选题 知识点 物质结构与性质综合考查 化学反应原理综合考查 镁 元素周期律、元素周期表的推断 阿伏加德罗常数的求算 化学反应原理综合考查 原电池 含硫化合物之间的转化 铁盐的检验 硅酸盐组成的表示方法 有机反应与同分异构的综合考查 硫及其化合物
广东省江门市2018届普通高中高三调研测试
理综化学试题
第I卷（选择题）
1．化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是
A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染 B．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 D．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO?CuO?4SiO2 【答案】C
【解析】A项，含有大量氮、磷的废污水进入水体后，藻类大量繁殖，成为水体中的优势种群，就会导致
水华、赤潮等水体污染，故A正确；B项，制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱等，制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土，所以工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料，故B正确；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，而不是纤维素，故C错误；D项，硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO?CuO?4SiO2，故D正确。 点睛：本题是一道关于化学和生活及其应用方面知识的题目，难度不大，但知识容量大，考查学生对所学
知识的梳理和积累。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．27gAl与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1NA B．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-的数量为0.1NA C．标准状况下，11.2L乙烷中含有的共用电子对数目为3NA D．0.1mol18O中含有的中子数为1NA 【答案】D
【解析】A项，27gAl的物质的量是1mol，与NaOH完全反应，Al的化合价由0→+3价，所以转移的电子
数为3NA，故A错误；B项，1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，溶质的物质的量是0.1mol，HCO3-存在着水解和电离，所以HCO3-的数量小于0.1NA，故B错误；C项，由乙烷的电子式(
)可得，1mol乙烷
含有共用电子对数目为7NA，标准状况下，11.2L乙烷的物质的量是0.5mol，所以含有的共用电子对数目为3.5NA，故C错误；D项，18O为8质子10电子原子，所以0.1mol18O中含有的中子数为1NA，故D正确。
点睛：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，题目思维容量大、知识跨度大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗
常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质构成、盐类水解等知识。 3．将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本保持不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5: 1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 :5
4．通常钢闸门的保护可采用牺牲阳极的阴极保护法，其方法是在钢闸门上连接一种金属或合金，工作原理
如图所示。下列有关表述正确的是
A．连接的金属可以是铜 B．保护过程中电能转变为化学能
C．电子从钢闸门经导线流向所接金属 D．阴极的电极反应有O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】D
【解析】A项，牺牲阳极的阴极保护法必须连接比铁活泼的金属，这样构成原电池时铁作正极即被保护，
而铜不如铁活泼，故A错误；B项，该方法利用的是原电池原理，保护过程中化学能转变为电能，故B错误；C项，原电池中，电子从负极流出经过外电路流向正极，所以电子从所接较活泼金属经导线流向钢闸门，故C错误；D项，在电化学中把发生还原反应的极称为阴极，在原电池中即为正极，O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确。
5．X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大 B．X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱 C．化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项 D．氢化物沸点: W>X 【答案】C
【解析】如图，根据X、Y、Z、W在周期表中位置可得，X为O元素、Y为Si元素、Z为Cl元素、W为
Se元素；A项，原子半径：Y(Si)>Z(Cl)>X(O)，故A错误；B项，X元素的氢化物为H2O，Y元素的氢化物为SiH4，稳定性H2O>SiH4，故B错误；C项，YZ4为SiCl4，氨气具有较强的还原性，高温下可以还原SiCl4生成Si单质，故C正确；D项，X元素的氢化物为H2O，分子间含有氢键，比W(Se)的氢化物的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，故D错误。
点睛：本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，主要是位置结构性质关系应用，注意把握元素周期
表的结构、元素周期律的递变规律，D项为易错点，注意分子间氢键的存在。
6．25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或
加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．HM是弱酸 B．加入NaOH过程中，
cNa??cOH?????c?M??的值减小
C．c点时，溶液中c(Na+)=c(M-) D．a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a 【答案】B
【解析】A项，25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L，由图可得，未加
NaOH固体和HCl气体之前，pH介于3~5之间，所以HM不完全电离，应为弱酸，故A正确；B项，
??c?Na??c?OH??c?HM??c?Na??K，温度不变，则K不变，加入NaOH
c?HM?c?M??c?HM?c?Na??Kc?Na??c?OH?过程中，c(Na)增大，c(HM)减小，所以的值增大，即的值增大，故B
c?HM?c?M?cNa??cOH?????h?h
???c?M????+
h?错误；C项，25℃时，c点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，又根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(M-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(M-)，故C正确；D项，a、b溶液呈酸性，抑制水的电离，c呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，即：a＜b＜c，故D正确。
7．分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是 序实验操作 号 ① 将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中 向盛有1mLAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液 ③ 测定等物质的最浓度的HC1、HNO3的pH 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③
实验目的 研究SO2具有漂白性 比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小 比较Cl、N的非金属性强弱 ② ④ 研究浓度对反应速率的影响
第II卷（非选择题）
8．已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。