专题：等效平衡试题精选精练
A组 基础巩固型
i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO(NH2)2（g）＋H2O（g）
若开始时放入2mol NH3和1mol CO2，达平衡后，生成amol H2 O；若开始时放入xmol NH3、2mol CO2和1mol H2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3a mol，则x为
A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol
ii．在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）
2C
（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是
A 6mol A＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D C 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D
iii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A、nmol B，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g） 平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是
A a︰b︰c＝m︰n︰p B a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝p C (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3
v．在VL密闭容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2
＋O2
2SO3。平衡时SO3为amol；在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物
质，平衡时有关SO3的正确叙述是
A 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，达到平衡时SO3必小于amol B 放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，达到平衡时SO3必大于amol C 放入0.4mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3会等于0.4mol D 放入0.2mol SO2、0.1molO2，达到平衡时SO3必小于amol
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vi．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始
时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A 2mol C B 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应） C 1mol B和1mol C D 2mol A 3mol B和3mol C
vii．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）
（g）
PCl3（g）＋Cl2
，此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列
说法中正确的是
A 2P1＞P2 B 2P1＝P2 C 2P1＜P2 D P1＜P2 viii．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)
N2O4(g) 达平衡时，
再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
ix
．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别
再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
A 都增大 B 部减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 x．在一定温度下，在一固定容积的密闭容器中存在着如下的平衡：2NO2
N2O4 现在
维持容器温度和容积均不变的情况下，向容器中补充ag NO2，待建立新的平衡时，平衡混和物中NO2的含量比原平衡状态
A 增大 B 减小 C 不变 D 以上三种情况都有可能 xi．某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2
N2O4（正反应放热），达平衡
后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是
A 通入N2 B 通入 NO2 C 通入N2O4 D 升高温度
xii
．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
（g）＋O2（g）
A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO（ B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol 3g）SO3（g）
C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O（D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol 2g）Ar（g）
xiii．把质量相同的N2O4和NO2分别放入体积相同的两个密闭容器a、b中，维持a、b处于相同温度，当达到平衡后，结果是
A a中N2O4百分含量比b中的高 B a中压强比b中压强小
C a中的气体总物质的量比b中少 D a、b中各气体的百分含量对应相同 xiv．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）＋3B（g）
2C（g） 达到平衡时，
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测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1。保持温度不变，再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C，则
A 平衡向正方向移动 B 平衡不移动
C C的百分含量增大 D C的百分含量可能减小
xv
．两个体积相同的密闭容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和
2SO3，对此反应下列说法正确的
O2各2g。加热到相同温度时，有如下反应：2SO2＋O2是
A A、B两容器中反应速率相等
B A、B两容器中SO2的转化百分率相等
C A、B两容器中混合气体达平衡后，各组分的百分含量相等 D A、B两容器中混合气体达平衡前后，各自的总质量相等
xvi．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A 平均反应速度：乙＞甲 B 平衡时nc（甲）＞nc（乙） C 平衡时C的转化率：乙＞甲 D 平衡时A的物质的量甲＞乙
xvii
A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容
．在相间的条件下（T＝500K），相同体积的甲、乙网容器，甲容器中充入1g SO2，乙
容器中充入2g SO2、2g O2，下列叙述错误的是
A 化学反应速度：乙＞甲 B 平衡后O2的浓度：乙＞甲 C SO2的转化率：乙＞甲 D 平衡后SO2的浓度：乙＞甲
xviii．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为
A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol xix．定容容器a与定容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是
A a、b中SO2的转化率相同 B b中的反应速度比a中快
C b中SO2的转化率比a中高 D 若a、b中皆再加入同量氮气，平衡不移动
xx
．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），现从两
条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6mol/L。则以下叙述正确的是
A 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
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C 达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A） D 达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的1/2
xxi
．甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)xC(g)，两容器温度和初始压强相同。甲
容器中充入2molA和1molB，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为?、物质的量为n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为?、物质的量为n2。下列说法中正确的是
A 若甲、乙两容器均为恒容容器，则x必等于2 B 若甲、乙两容器均为恒压容器，则x必等于3
C 若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且x≠3，则n1必大于n2 D 若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且x＝3，则n1必大于n2
xxii
．在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：
2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
2X (气)＋Y(气)
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为 ；平衡时，气体的总物质的量是 。
（2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为 。
xxiii
．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A（g）＋2B（g）
3C（g）
已知加入1mol A和3mol B且达到平衡后，生成了amol C。
（1）达到平衡时，C在反应混合气体中的体积分数是 （用合字母a的代数式表示）。 （2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6molB，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平密相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平行相同，则还应加入C mol
xxiv
．反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时
A与B的物质的量之比为a∶b。则
（1）平衡时A与B的转化率之比是 。
（2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a＋b)与(c＋d)所满足的关系是(a＋b) (c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“没关系”)。
（3）设定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是 （填容器序号）。
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xxv．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：
H2（g）＋Br2（g）
2HBr（g）
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。
编号 已知 （1） （2） （3） H2 1 2 m 起始状态（mol） Br2 2 4 n（n≥2m） HBr 0 0 1 平衡时HBr的物质的量（mol） — a 1.5 xxvi．在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V（体积）
A 若X＝0、Y＝0，则Z＝ B 若X＝0.75，Y＝ ，Z＝ C X、Y、Z应满足的一般条件是 （2）恒定P（压强）、T
A 若X＝0、Y＝0，则Z B 若X＝0.75，则Y＝ ，Z C X、Y、Z应满足的一般条件是 xxvii．在一定温度下，有1mol A2气体和3mol B2气体发生下列反应：
A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）（正反应放热）
（1）若分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应（密闭），哪个容器中的反应先达到平衡？哪个容器中的A2的转化率高?
（2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5mol氩气（氩气不与该体系中的任何物质发生化学反应），则A2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。
（3）若在1L定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、Cmol。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、Cmol。则应满足的条件是：
①若x＝0，y＝0，则z＝
②若x＝0.75，则y应为 mol、x应为 mol。
xxviii．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）。
已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。若相
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