参考答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m i
D B、D B
ii
iiiivv
B、C
B、D A、B A、D C
vi
vii
viiiixx
B
B
xi B、C
xii
B D
xiiixivxv
A、C
D B、C D C
xvi
xvii
xviiixixxx
B、C
A、D CD
（1）0.4 5mol （2）0.5＜n（x）/n（y）＜5 （1）25a% （2）2a 不变 （3）6
xxi
xxii
xxiiixxiv
（1）1∶1 （2）> （3）丁 甲>乙>丙>丁
xxv 2a 1 2.5 2(n－2m) (n－m)a
xxvi
（1）A 2 B 2.25 0.5 C Y＝3X X＋Y＋2Z＝4 （2）A ＞0 B 2.05 ≥0 C Y＝3X Z≥0
xxvii （1）在定压容器中的反应先达到平衡，而且A2的转化率高 （2）A2的转化率以及正
反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为了使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降
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低 （3）①2 ②2.25 0.5 xxviii
9 3a 0.4 1.2 y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同时为0。）
2 0.75 0.5 2x＋z＝2 2y＋3z＝6 ＞
xxix
（1）c(D)＝0.2 mol/L (2)y＝2/5x
xxx （1）10V/7 40% （2）5V/7
xxxi
（1）98.3kJ
（2）①C ②a＋c＝3 2b＋c＝4 ③2＜a≤3
xxxii
（1）80L；60% （2）2.4；1.2
（3）x︰y＝2︰1；x＋z＝2
xxxiii
（1）大于 大于
（2）小于 理由：甲、乙中的SO3开始分解后，物质的量逐渐增多，甲容器内压强增大，乙保持不变。增大压强不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。 小于
xxxivxxxv
（1）0.4 5V/3 （2）5V/3 （3）a＝0.5，b＝5
（1）x＝2 y＝1.6
（2）是 是 z＜y 前面的结论与此无关；不是 是 z＜yM(B)＜M(C)
xxxvi C、D xxxvii A
xxxviii 发生可逆反应：2NO2
N2O4，从反复观察上面的实验现象可知，把注射器的活塞
往外拉时，管内体积增大，气体的压强减小，浓度减小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，逐渐变深是因为平衡向逆反应的方向移动，生成了更多的NO2，但是颜色比开始浅，说明NO2在最后平衡的浓度比开始小；把注射器的活塞往里压，管内体积减小，压强增大，浓度增大，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅，逐渐变浅是因为平衡向正反应的方向移动，
2＝3
cb?xl （1）＜ ＜ （2）D、E A、D、E （3）＞ ＜ （4）C 2xxxix （1）③②① （3）
xli （1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁
3c生成了更多的N2O4，但是颜色比开始深，说明NO2在最后平衡的浓度比开始大。 a?若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若3a?1，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4）
（5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。
a 2?a
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