31.(本题 1分) 6731
由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是----------------------( ) (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4＋ + Fe2＋ = Ce3＋ + Fe3＋ (C) Zn + Ni2＋ = Zn2＋ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2＋ + 2Br－
32.(本题 2分) 0769
不用惰性电极的电池反应是------------------------------------( ) (A) H2 + Cl2─→ 2HCl(aq)
(B) Ce4＋+ Fe2＋─→ Ce3＋+ Fe3＋ (C) Ag＋+ Cl－─→ AgCl(s)
(D) 2Hg2＋+ Sn2＋+ 2Cl－─→ Hg2Cl2+ Sn4＋
33.(本题 2分) 3723
正极为饱和甘汞电极, 负极为玻璃电极, 分别插入以下各种溶液, 组成四种
电池, 使电池电动势最大的溶液是----------------------------------( ) (A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH (C) 0.10 mol·dm-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl
34.(本题 2分) 3798
有一原电池: Pt│Fe3＋(1 mol·dm-3), Fe2＋(1 mol·dm-3)‖ Ce4＋(1 mol·dm-3), Ce3＋(1 mol·dm-3)│Pt
则该电池的电池反应是--------------------------------------------( ) (A) Ce3＋ + Fe3＋ = Ce4＋ + Fe2＋ (B) Ce4＋ + Fe2＋ = Ce3＋ + Fe3＋ (C) Ce3＋ + Fe2＋ = Ce4＋ + Fe (D) Ce4＋ + Fe3＋ = Ce3＋ + Fe2＋
35.(本题 2分) 0781
ψφ((MnO4－/Mn2＋))= 1.51 V, ψφ((MnO4－/MnO2))= 1.68 V , ψφ((MnO4－/MnO42－))= 0.56 V ,
则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是----------------------( ) (A) MnO42－ > MnO2 > Mn2＋ (B) Mn2＋ > MnO42－ > MnO2 (C) MnO42－> Mn2＋ > MnO2 (D) MnO2 > MnO42－ > Mn2＋ 36.(本题 1分) 0782
在酸性溶液中, 下列金属与离子相遇, 不能发生反应的是----------( ) (A) Zn 与 Mn2＋ (B) Cu 与 Ag＋ (C) Fe 与 Cu2＋ (D) Zn 与 Fe2＋
37.(本题 1分) 3789
一个自发的电池反应, 在一定温度下有一个电动势Eφ, 对此反应可以计算
出的热力学函数是------------------------------------------------( ) (A) 只有△rSmφ (B) 只有△rHmφ
(C) 只有△rGmφ (D) △rSmφ,△rGmφ,△rHmφ均可 38.(本题 2分) 0791
反应 3A2＋+ 2B ─→ 3A + 2B3＋ 在标准状态下电池电动势为 1.8 V, 某浓
度时, 反应的电池电动势为 1.6 V, 则此时该反应的 lgKφ值为-------( ) 3×1.8 3×1.6 (A) ──── (B) ──── 0.059 0.059 6×1.6 6×1.8 (C) ──── (D) ──── 0.059 0.059
39.(本题 2分) 3778
对于一个氧化还原反应, 下列各组中所表示的△rGmφ, Eφ和 K 的关系应 是--------------------------------------------------------------( ) (A) △rGmφ ＞ 0 ; Eφ ＜ 0 ; K ＜ 1 (B) △rGmφ ＞ 0 ; Eφ ＞ 0 ; K ＞ 1 (C) △rGmφ ＜ 0 ; Eφ ＜ 0 ; K ＞ 1 (D) △rGmφ ＜ 0 ; Eφ ＞ 0 ; K ＜ 1
40.(本题 2分) 3781
对于下面两个反应方程式, 说法完全正确的是--------------------( ) 2Fe3＋ + Sn2＋ ≒ Sn4＋ + 2Fe2＋
Fe3＋ + 1/2 Sn2＋ ≒ 1/2 Sn4＋ + Fe2＋ (A) 两式的Eφ, △rGmφ, Kc都相等 (B) 两式的Eφ, △rGmφ, Kc不等 (C) 两式的△rGmφ相等, Eφ, Kc不等 (D) 两式的Eφ相等, △rGmφ, Kc不等
41.(本题 2分) 3782
已知下列反应的Eφ都大于 0 :
Zn + Cu2＋ → Zn2＋ + Cu , Zn + Ni2＋ → Ni + Zn2＋ 则在标准状态下, Ni2＋与Cu之间的反应是----------------------------( )
(A) 自发的 (B) 处于平衡态 (C) 非自发的 (D) 不可判断 42.(本题 2分) 3786
+1.00V +0.36V -0.25V
钒的电势图为 V(Ⅴ)─── V(Ⅳ)─── V(Ⅲ) ─── V(Ⅱ)
已知:ψφ(Zn2＋/Zn)= -0.76 V , ψφ(Sn4＋/Sn2＋) = +0.15 V
ψφ (Fe3＋/Fe2＋)= +0.77 V , ψφ(S/H2S) = +0.14 V 欲将V(Ⅴ)还原到V(Ⅳ), 在下列还原剂中应选用----------------------( )
(A) FeSO4 (B) Zn (C) SnCl2 (D) H2S
43.(本题 2分) 6708
某一电池由下列两个半反应组成: A ≒ A2＋ + 2e－和 B2＋ + 2e－≒ B 。 反应 A + B2＋ ≒ A2＋ + B 的平衡常数是 1.0×104, 则该电池的标准电动势
是--------------------------------------------------------------( ) (A) +1.20 V (B) +0.12 V (C) +0.07 V (D) -0.50 V 44.(本题 2分) 6711
一个氧化还原反应在特定温度下的 △rGmφ 可由下列测量计算的是--( )
(A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化 (C) 该温度下相应电池的电动势 (D) 该温度下反应的 △rHmφ
45.(本题 2分) 3735
电池 Cu│Cu＋‖Cu＋, Cu2＋│Pt 和电池 Cu│Cu2＋‖Cu2＋, Cu＋│Pt 的反
应均可写成 Cu + Cu2＋= 2Cu＋, 此两电池的------------------------( ) (A) △rGmφ,Eφ 均相同 (B) △rGmφ相同, Eφ 不同 (C) △rGmφ不同, Eφ 相同 (D) △rGmφ,Eφ均不同
46.(本题 2分) 3702
从锰在酸性溶液中的元素电势图
0.56V 2.3V 0.95V 1.51V -1.03V MnO4－─── MnO42－ ─── MnO2 ─── Mn3＋ ─── Mn2＋──── Mn &12`
└────────────┘└──────────┘
可以看出,在酸性介质中会发生歧化反应的物质是---------------------( ) (A) MnO4－ (B) MnO42－ (C) MnO2 (D) Mn2＋
47.(本题 1分) 3715
根据碱性溶液中溴的元素电势图,能发生歧化反应的物质是---------( ) +0.54 V +0.45 V +1.07 V
BrO3－──── BrO－──── Br2───── Br－ (A) BrO3－ (B) BrO－ (C) Br2 (D) Br－
48.(本题 2分) 3714
根据铁在酸性溶液中的电势图,下列说法中错误的是---------------( )
+0.77 V -0.44 V
Fe3＋───── Fe2＋───── Fe .
(A) ψφ((Fe3＋/Fe)) === -0.04 V
(B) Fe与稀酸反应生成 Fe2＋和氢气 (C) 在酸性溶液中 Fe2＋能发生歧化反应 (D) Fe与氯气反应生成 Fe3＋和 Cl－
49.(本题 2分) 3716
由铬在酸性溶液中的元素电势图, 可确定能自发进行的反应是------( ) -0.41 V -0.91 V
Cr3＋ ───── Cr2＋ ───── Cr (A) 3Cr2＋ ─→ 2Cr3＋ + Cr (B) Cr + Cr2＋─→ 2Cr3＋ (C) 2Cr ─→ Cr2＋ + Cr3＋ (D) 2Cr3＋ + Cr ─→ 3Cr2＋
50.(本题 2分) 3717
根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知, ψφ(Cr2＋/Cr)为---------( )
-0.41 V
Cr3＋ ───── Cr2＋ ───── Cr │ -0.74 V │ └───────────────┘ (A) -0.58 V (B) -0.91 V (C) -1.32 V (D) -1.81 V
51.(本题 2分) 3791
0.30 V -0.60 V
M3＋ ──── M＋ ──── M 则ψφ(M3＋/M) 为---------------( )
(A) 0.00 V (B) 0.10 V (C) 0.30 V (D) 0.90 V
52.(本题 2分) 3792
-0.30V 0.20V
M3＋ ──── M2＋ ─── M
由上述电势图判断, 下述说法正确的是------------------------------( ) (A) M 溶于1 mol·dm-3酸中生成 M2＋ (B) M3＋是最好的还原剂
(C) M2＋易歧化成 M3＋ 和 M (D) H2O 可以氧化 M
53.(本题 2分) 3793
0.56V 2.26V 0.95V 1.51V -1.18V
MnO4－─── MnO?─── MnO2─── Mn3＋ ─── Mn2＋──── Mn
由上述电势图判断其中不能稳定存在可发生歧化的是------------------( ) (A) Mn3＋和 Mn2＋ (B) Mn3＋和 MnO42－ (C) Mn3＋和 MnO2 (D) MnO2和 MnO42－
54.(本题 2分) 6704
0.15 V 0.52 V 已知: Cu2＋ ──── Cu＋ ──── Cu 则在水溶液中 Cu2＋、Cu＋的稳
定性大小为------------------------------------------------------( ) (A) Cu2＋大, Cu＋小 (B) Cu＋大, Cu2＋小 (C) 两者稳定性相同 (D) 无法比较
55.(本题 2分) 6721 已知H2O2的电势图:
0.67 V 1.77 V
酸性介质中 O2 ───── H2O2 ───── H2O -0.08 V 0.87 V
碱性介质中 O2 ───── H2O2 ───── 2OH－ 说明H2O2的歧化反应
----------------------------------------------( )
(A) 只在酸性介质中发生 (B) 只在碱性介质中发生
(C) 无论在酸碱介质中都发生 (D) 无论在酸碱介质中都不发生 56.(本题 2分) 3707
在标准状态下,当电解饱和NaCl溶液并有0.400 mol电子发生转移时, 则在阳
极逸出氯气的体积是----------------------------------------------( ) (A) 1.12×103cm3 (B) 2.24×103cm3 (C) 4.48×103cm3 (D) 8.96×103cm3
57.(本题 2分) 3708
用 1.50法拉第电量电解 NiSO4 溶液, 可得金属镍的质量(g)是-----( )
(原子量 Ni 58.7, S 32, O 16 )
(A) 29 (B) 44
(C) 59 (D) 1.2×102
58.(本题 2分) 3710
市面上买到的干电池中有 MnO2, 它的主要作用是-----------------( )