(2) 写出电极反应和电池反应; (3) 计算 △rGm 。
4.(本题 5分) 0747
已知下列电极反应的电势:
Cu2＋+ e－= Cu＋ ψ1φ= 0.15 V
Cu2＋+I－+ e－= CuI ψ2φ= 0.86 V 计算CuI的溶度积。
5.(本题 5分) 0749
反应Ag＋+e－≒ Ag和 AgCl+e－≒ Ag+Cl－的标准电极电势分别是0.799 V和
0.2221 V, 从这些数据计算 AgCl 的溶度积。
6.(本题 5分) 0750
已知: Mg(OH)2 + 2e－≒ Mg + 2OH－ ψφ(Mg(OH)2/Mg) = -2.67 V Mg2＋+ 2e－≒ Mg ψφ(Mg2＋/Mg)= -2.37 V 求: Mg(OH)2 的 Ksp。
7.(本题 5分) 3711
已知 ψφ(Ag＋/Ag)=0.7991 V, Ag(NH3)2＋的K(稳)=1.1×107 Ag(S2O3)23-的K(稳)= 2.9×1013,
计算下列两个半反应的ψφ值, 并比较 Ag(NH3)2＋和 Ag(S2O3) 23- 的氧化性。
(1) Ag(NH3)2＋(aq) + e－= Ag(s) + 2NH3(aq)
(2) Ag(S2O3) 23－(aq) + e－= Ag(s) + 2S2O32－ (aq)
8.(本题 5分) 0722
已知在298K, 101.3 kPa时,电极反应O2+ 4H＋+4e－≒ 2H2O的ψφ=1.229 V;
计算电极反应 O2+ 2H2O+ 4e－≒ 4OH－的ψφ值。
9.(本题10分) 0727
若溶液中 [MnO4－]= [Mn2＋] 问:
(1) pH=3.00时,MnO4－能否氧化Cl－,Br－,I－? (2) pH=6.00时,MnO4－能否氧化Cl－,Br－,I－?
已知: ψφ(MnO4－/Mn2＋)= 1.51 V , ψφ(Cl2/Cl－)= 1.36 V ψφ(Br2/Br－)= 1.08 V , ψφ(I2/I－)= 0.54 V 10.(本题10分) 0728
已知: MnO4－+ 8H＋+ 5e－≒ Mn2＋+ 4H2O ψφ= 1.51 V Br2+ 2e－≒ 2Br－ ψφ= 1.08 V Cl2+ 2e－≒ 2Cl－ ψφ= 1.36 V
欲使Cl－和Br－混合液中的Br－被MnO4－氧化,而Cl－不被氧化,溶液的pH值
应控制在何范围?(假定体系中的MnO4－,Mn2＋,Cl－,Br－,Cl2,Br2都处于 标准态)
11.(本题10分) 0729
在25°C时,测定下列电池
Pb(s)│Pb2＋(1.0×10-2mol·dm-3)‖VO2＋(1.0×10-1mol.dm-3),V3＋(1.0×10-5
mol·dm-3), H＋(1.0×10-1mol·dm-3)│Pt(s) 的电动势为 E = +0.670 V。计算:
(1) VO2＋/V3＋电对的标准电极电势ψφ;
(2) 反应 Pb(s)+2VO2＋+4H＋≒ Pb2＋+2V3＋+2H2O 的平衡常数 Kφ 已知: Pb2＋ +2e－= Pb , ψφ= -0.126 V
12.(本题10分) 0730
已知ψφ(MnO4－/Mn2＋)=1.51 V,ψφ(Cl2/Cl－)=1.36 V,若将此两电对组
成电池,请写出:
(1) 该电池的电池符号;
(2) 写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势; (3) 计算电池反应在25°C 时 △rGmφ 和 K; (4) 当[H＋]= 1.0×10-2mol·dm-3, 而其他离子浓度均为 1.0 mol·dm-3, p(Cl2)= 100 kPa 时的电池电动势; (5) 在(4)的情况下,K 和 △rGm各是多少?
13.(本题 5分) 0731
已知: Fe3＋+e－≒ Fe2＋ ψAφ= 0.77 V Ksp(Fe(OH)3)= 3.8×10`+(38) Ksp(Fe(OH)2)= 8.0×10`+(16)
求半反应 Fe(OH)3+ e－≒ Fe(OH)2+ OH－的 ψBφ. 14.(本题 5分) 0732
已知 反应 1/2H2 + AgCl(s) = H＋+ Cl－+ Ag(s)
的△rHmφ= -40.44 kJ·mol-1, △rSmφ= -63.6J·mol·K-1 , 求 298K 时 AgCl(s) + e－= Ag(s) + Cl－的 ψφ。 15.(本题 2分) 0733
已知: ψφ(Cu2＋/Cu＋)= 0.153 V Ksp(Cu(OH)2)= 1.6×10-19 Ksp(CuOH)= 1.4×10-15 求 ψφ(Cu(OH)2/CuOH)。
16.(本题10分) 0734
已知: Cu2＋+ 2e－＝ Cu ψφ= 0.337 V
Cu2＋+ e－＝ Cu＋ ψφ= 0.159 V Ksp(CuCl)= 1.2×10-6
(1) 计算反应 Cu + Cu2＋≒ 2Cu＋的平衡常数;
(2) 计算反应 Cu + Cu2＋+ 2Cl－≒ 2CuCl(s) 的平衡常数。
17.(本题10分) 0736
298K时,2Cu+ PtCl62-≒2Cu＋+PtCl42-+2Cl－,反应中各物质的起始浓度分别
为: ［PtCl62-］= 1.0×10-2 mol·dm-3, [Cu＋]= 1.0×10-3 mol·dm-3, ［PtCl42-］= 2.0×10-5 mol·dm-3, [Cl－]= 1.0×10-3 mol·dm-3, 计算反应的平衡常数和 △rGm 。
已知: Cu＋+ e－= Cu ψφ= 0.52 V PtCl62-+ 2e－= PtCl42-+ 2Cl－ ψφ= 0.68 V
18.(本题10分) 0737
已知: ψφ(Ni2＋/Ni) = -0.23 V, ψφ(Ag＋/Ag) = +0.80 V ψφ(Pb2＋/Pb) = -0.13 V, ψφ(Cu2＋/Cu) = +0.34 V
写出下列电池的电池反应,并求电动势,判断该电池反应能否自发进行,计算 反应的平衡常数。
(1) Ag? Ag＋(0.050mol.dm-3)‖Ni2＋(0.20mol.dm-3)? Ni (2) Pb? Pb2＋ (0.50mol.dm-3)‖Cu2＋(0.30mol.dm-3)? Cu 19.(本题 5分) 0738
已知 Co3＋+ e－─→ Co2＋ ψφ= 1.84 V [Co(NH3)6]3＋+ e－─→ [Co(NH3)6]2＋ ψφ= 0.062 V K(稳[Co(NH3)6]2＋)= 1.3×105 求: K(稳[Co(NH3)6]3＋)= ?
20.(本题10分) 0739
实验中用 Br2水在碱性介质中氧化Co2＋,
已知: ψφ(Br2/Br－)= 1.07 V, ψφ(Co3＋/Co2＋)= 1.84 V Ksp(Co(OH)3)= 1.6×10`+(44), Ksp(Co(OH)2)= 1.6×10`+(15) 求: (1) ψφ(Co(OH)3/Co(OH)2); (2) 反应的平衡常数。
21.(本题10分) 0743
已知 Zn2＋+ 2e－≒ Zn ψ1φ= -0.76 V ZnO22-+ 2H2O + 2e－≒ Zn + 4OH－ ψ2φ= -1.22 V
试通过计算说明锌在标准状况下, 既能从酸中又能从碱中置换放出氢气。 22.(本题 5分) 0744
已知: ψφ(H3AsO4/HAsO2) = 0.58 V, ψφ(I2/I－) = 0.54 V. 在298 K时,若溶液pH=7.00,其余各物质的浓度都等于1.0 mol·dm-3,问下列
反应自发进行的方向是正向还是逆向? 通过计算说明。 H3AsO4 + 2I－+ 2H＋≒ HAsO2 + I2+ 2H2O
23.(本题 5分) 0745
在实验室通常用下列反应制取氯气: △ ?
MnO2 + 4HCl = MnCl2+ Cl2+ 2H2O 试通过计算回答, 为何一定要用浓盐酸?
(ψφ(MnO2/Mn2＋) = 1.21 V, ψφ(Cl2/Cl－) = 1.36 V) 24.(本题 5分) 0748
已知 Cu2＋+ 2e－= Cu ψφ= 0.34 V Cu＋+ e－= Cu ψφ= 0.52 V Cu2＋+ Br－+e－= CuBr ψφ= 0.64 V 求 CuBr 的 Ksp。
25.(本题 5分) 0752
已知: Cu2＋+ Cl + e－≒ CuCl(s) ψφ= 0.54 V ψφ(Cu2＋/Cu) = 0.34 V ψφ(Cu＋/Cu) = 0.52 V 求: CuCl 的 Ksp。
26.(本题 5分) 0753
已知: Ag＋+ e－≒ Ag ψφ= 0.7996 V ① AgI + e－≒ Ag + I－ ψφ= -0.1518 V ② 求: AgI 在 25°C 时的 Ksp。
27.(本题10分) 0755
在 Cu2＋,Zn2＋ 等物质的量的混合溶液中加入足量 KCN, 使 [Zn(CN)42－]=
[Cu(CN)42－] = [CN－] = 1 mol·dm-3 ,
计算说明能否用此电镀液在镀件上得到黄铜镀层? 已知: Cu＋+ e－≒ Cu ψφ= 0.52 V Zn2＋+ 2e－≒ Zn ψφ= -0.76V K(稳Cu(CN)43- )= 1.0×10`+30) K(稳Zn(CN)42－)= 1.0×10`+`16)
28.(本题10分) 0762
ψφ
已知: Cu＋+ e－≒ Cu ψ1= 0.52 V ψφ
CuCl + e－≒ Cu + Cl－ ψ2= 0.14 V
(1) 请写出(1)、(2)的能斯特方程式, 并计算 CuCl 的 Ksp; (2) 将上述两电对组成电池,写出电池符号、电池反应;
(3) 计算反应的 △rGmφ 及平衡常数 K;
(4) 当[Cl－]= 0.10 mol·dm-3时, 平衡常数 K 又为多少? 29.(本题 5分) 0765
设有两个电池,测得电池电动势分别为:
(A) Cu│Cu2＋(C2)‖Cu2＋(C1)│Cu 电池电动势为 EA
(B)Pt│Cu2＋(C2),Cu＋(C3)‖Cu2＋(C1),Cu＋(C3)│Pt 电池电动势 为EB, 求 EA与EB的关系。
30.(本题 5分) 3728
已知: ψφ(O2/OH－)= 0.401 V ,
计算暴露于空气里中性溶液的 ψ(O2/OH－) .
31.(本题 5分) 3731
用下列数据, 确定在 25℃下 Cd(NH3) 42＋ 配离子的稳定常数。
ψφ(Cd2＋/Cd)= -0.400 V , ψφ(Cd(NH3)42＋/Cd)= -0.610 V
32.(本题10分) 3733
已知: ψφ(Fe3＋/Fe2＋)= 0.77 V , ψφ(Fe3＋/Fe) = -0.036 V。
计算: (1) ψφ(Fe2＋/Fe);
(2) Fe + 2Fe3＋= 3Fe2＋的平衡常数。
33.(本题 5分) 3739
已知: Fe(OH)3+ e－≒ Fe(OH)2, ψφ= -0.55 V
Ksp (Fe(OH)3)= 3.8×10-38, Ksp (Fe(OH)2) = 8.0×10-16 求: Fe3＋+ e－≒ Fe2＋ 的 ψφ= ?
34.(本题 5分) 3742
有一原电池(-) A│A2＋‖B2＋│B (+), 当 [A2＋] = [B2＋]时, 电池的电动势 为 0.360 V, 现若使[A2＋] = 0.100 mol·dm-3, [B2＋] = 1.00×10-4mol·dm-3 时, 该电池的电动势是多少?
35.(本题 5分) 3755
已知: ψφ(AgN3/Ag)= 0.290 V, ψφ(Ag＋/Ag)= 0.800 V 求: Ksp(AgN3)