2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷
一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意． 1．（2分）（2013?长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ） A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B． 因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 C． D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药高温高压催化剂 2．（2分）（2013秋?武侯区校级月考）下列化学用语正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯化钠的电子式： 明矾的化学式：KAlSO4?12H2O C． D．淀粉的分子式：（C6H10O5）n 3．（2分）（2010?福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列物质中也完全按照此规律排列的是（ ） A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 B． NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 C． D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 4．（2分）（2013?长春一模）下列物质的工业制备原理不正确的是（ ） A．氨气：N2+3H22NH3 B．铝：2Al2O3（熔融） C．氯气：MnO2+4HCl（浓） D．硫酸：2SO2+O2 5．（2分）（2013秋?武侯区校级月考）设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ） A．5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3NA 0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 B． 常温下，28 g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA C．2﹣ D．常温下，1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，含有CO3数为0.1NA 6．（2分）（2013?长春一模）下列离子方程式书写正确的是（ ）
4Al+3O2↑ MnCl2+Cl2↑+2H2O 2SO3，SO3+H2O═H2SO4 +3+ A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．﹣﹣ 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl+ClO C．﹣﹣2+ D．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O 7．（2分）（2013?长春一模）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） ﹣14﹣﹣﹣++ A．水电离出的c（H）=1×10mol/L的溶液：K、AlO2、Br、Cl ﹣﹣﹣ 在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+ B．﹣﹣﹣﹣﹣ 在c（H+）=1×1013 mol?L1的溶液中：Na+、S2、SO32、NO3 C．﹣2+2+3+ D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe、Ca、Al、Cl 8．（2分）（2012?潮州二模）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体 B． 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物 C． D．石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 9．（2分）（2013秋?武侯区校级月考）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 3+① Cl2 Fe、Br2 FeBr2 / ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 2+③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 B．﹣ 表中②组反应的还原产物是KCl，转移6e C． D．表中③组反应的离子方程式为 10．（2分）（2013秋?武侯区校级月考）下列有关实验能达到预期目的是（ ） A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察B．沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素 将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶C．液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡 D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基 11．（2分）（2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ） A B C D E 元素代号
0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 原子半径/nm +2 +3 主要化合价 +6、﹣2 ﹣1 ﹣1 A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A ﹣﹣ D、E形成的简单离子的还原性E＞D B． 气态氢化物的稳定性HD＜H2C C． D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 12．（2分）（2014?甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0 图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 B． 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．3+ D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右 13．（2分）（2013秋?武侯区校级月考）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ） ﹣+ A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl）=c（NH4） ﹣ pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH）=c（H+） B．﹣﹣﹣ 0.1 mol?L1的硫酸铵溶液中：c（SO42）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH） C．﹣1﹣﹣+ D．0.1 mol?L的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H）+c（HS）+c（H2S） 14．（2分）（2013?长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2．下列叙述不正确的是（ ） A．甲中A的转化率为75% Q1+Q2=Q B． 达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向正向移动 C． D．乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol 15．（2分）（2008?揭阳一模）一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡
mn+nm﹣
时，其平衡常数Ksp=c（A）×c（B），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下： AgCl AgI 物质 Ag2S 颜色 白 黄 黑
KSP（25℃） 1.8×10 1.5×10 1.8×10 下列叙述不正确的是（ ） A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 B． 若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C． D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同 16．（2分）（2013秋?赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） ﹣ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl存在 加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 B．﹣ 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42存在 C．2﹣ D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO3存在 17．（2分）（2013秋?赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（ ）
﹣10﹣16﹣50 A．按图①连接并放置片刻后，Fe片会“镀”上一层铜网 按图②连接好导线后（Zn片与Cu片相接触）B．，灵敏电流表会发生明显偏转 按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为红色 C． D．按图④连接并放置片刻，在Sn片附近加一滴酚酞试液，溶液变红色 18．（2分）（2013秋?武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（ ） A．该过程中③、④是酯类的水解反应 该过程中硫酸是催化剂 B． 该过程中①、②是加成反应 C． D．该过程是一种新的硫酸生产方法 19．（2分）（2015?余姚市三模）某溶液中可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、
﹣2﹣
SO4、NO3中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，
+
+
2+
3+
3+
2﹣
产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
+2+3+ A．溶液中的阳离子只有H、Mg、Al 溶液中n（NH4+）=0.2mol B．﹣﹣﹣ 溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 C．+3+2+ D．三种离子的物质的量之比n（H）：n（Al）：n（Mg）=1：1：1 20．（2分）（2011?自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ） 0.4mol 0.2mol 0.6mol 0.8mol A．B． C． D．
二、非选择题（共60分） 21．（10分）（2013秋?武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ． （2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
2﹣
（3）Y 与Z 可形成YZ4
2﹣
①YZ4的空间构型为 （用文字描述）．
2﹣
②写出一种与YZ4互为等电子体的分子的化学式： ．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示． ①在1个晶胞中，X离子的数目为 ． ②该化合物的化学式为 ．
③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NAmol，则该晶体密度为
﹣3
g?cm（列出表达式即可）．
﹣1
22．（10分）（2013?海南）反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：