（1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 ． ②反应的平衡常数K= ．
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）= ．
23．（14分）（2013秋?武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
①N2的结构式为 ．
﹣
②上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v（NO3）为 ．
﹣﹣
③还原过程中可生成中间产物NO2，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2水解的方法 ．
④在NaNO2 溶液中，质子守恒表达式为 ．
﹣
（2）电化学降解NO3的原理如右图所示．电源正极为 （填“A”或“B”）， 阴极反应式为： ．
﹣
24．（12分）（2012?海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe与I的反应进行探究，实现2+3+
Fe与Fe的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 I 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加新制氯水 II 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 KI溶液后，红色无明显变化 ①实验I的现象为 ．
3+
﹣
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 ．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下： 编号 操作 现象 III 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L 滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液 3+根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 ． （3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案． 编号 操作 预期现象及结论 IV 向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3 溶液， （4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反
﹣3+
应的Fe与I的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后
﹣3+
溶液变红的原因，认为Fe与I反应的离子方程式应写为 ． 25．（14分）（2012?海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．
3+﹣
已知：I．
II．
（1）A中官能团的结构简式是 ． （2）B→C的化学方程式为 ．
（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是 （填字母序号）． a．能与金属钠反应
b．分子中4个碳原子一定共平面 c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
（4）G→H涉及到的反应类型有 ．
（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为 ． （6）J→K的化学方程式为 ．
（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式： （不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．
2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试
卷
参考答案与试题解析
一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意． 1．（2分）（2013?长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ） A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 B． 因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂 C． D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药高温高压催化剂 考点： 硅和二氧化硅；氨的物理性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质． 专题： 元素及其化合物． 分析： A．氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应； ??B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，高纯的单晶硅是重要的半导体材料； ??C．氨易液化，从液态变成气态需吸收大量的热量，所以能制冷； ????D．硫酸和硝酸是重要的工业原理，能用于制造化肥、农药和炸药． 解答： 解：A．氢氧化钠能和石英坩埚中的二氧化硅反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，所以不可在石英坩埚中测NaOH熔点，故A错误； ??B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，高纯的单晶硅是重要的半导体材料，故B正确； C．氨气易液化，液氨蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，所以可作制冷剂，故C正确； ??D．硫酸和硝酸具有酸性，能和碱和碱性氧化物反应生成钾肥、铵肥，还能生成农药和炸药，故D正确． ????故选A． 点评： 本题考查化学知识在实际生产生活和科技等方面的应用，注意掌握相关的元素化合物知识，题目难度不大． 2．（2分）（2013秋?武侯区校级月考）下列化学用语正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氯化钠的电子式： 明矾的化学式：KAlSO4?12H2O C． D．淀粉的分子式：（C6H10O5）n
考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题： 化学用语专题． 分析： A．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式中必须标出含有的官能团； B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷； C．明矾为十二水合硫酸铝钾，1mol明矾中含有2mol硫酸根离子； D．淀粉为高分子化合物，结构单元为C6H10O5． 解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误； B．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误； C．明矾的化学式中含有2个硫酸根离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误； D．淀粉为天然高分子化合物，淀粉的分子式为：（C6H10O5）n，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了电子式、结构简式、分子式、化学式的判断，题目浓度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确化学式与分子式、结构简式与结构式、离子化合物与共价化合物的电子式的区别． 3．（2分）（2010?福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列物质中也完全按照此规律排列的是（ ） A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3 Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4 B． NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 C． D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 考点： 根据化学式判断化合价． 专题： 物质的组成专题． 分析： 根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．NaCl中Cl元素的化合价为﹣1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，Cl2O3中Cl元素的化合价为+3价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价，是按照Cl元素的化合价由低到高排列． 解答： 解：A、CH4中C元素的化合价为﹣4价，Na2CO3中C元素的化合价为﹣4价，C中碳元素化合价为0、CO2中C元素的化合价为+4价，NaHCO3中C元素的化合价为﹣4价，不是按照化合价升高顺序，故A不符合； B、Na2S中S元素的化合价为﹣2价，S中硫元素的化合价为0价，SO2中S元素的化合价为+4价，Na2SO3中S元素的化合价为+4价，H2SO4中S元素的化合价为+6价，不是按照化合价升高顺序，故B不符合； C、NH3中N元素的化合价为﹣3价，N2中N元素的化合价为0价，NO中N元素的化合价为+2价，NO2中N元素的化合价为+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，按照氮元素化合价升高排列，故C符合； D、P2O5中P元素的化合价为+5价，H3PO4中P元素的化合价为+5价，Na3PO4中P元素的化合价为+5价，Na2HPO4中P元素的化合价为+5价，NaH2PO4中P元素的化合价为+5价，磷元素化合价相同，故D不符合．