考试时间：90分钟 满分：100分
H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79
一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分) 1.下列说法正确的是
A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用 B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应
C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子
B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子 C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子 D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
c(H?)B.常温下，加水冲稀时
c(OH?)的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl- D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-
4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要 的化工原料，其结构简式如图所示： 下列有关该有机物的叙述正确的是
A.该有机物的分子式为C7H6O4
B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应和水解反应
D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH 5.下列评价及离子方程式书写正确的是 选项 离子组 不能大量共存于同一溶液中的原因 A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反
4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ C
Fe3+、K+、SCN-、Br-
有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓
应应
D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为： (1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温 8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2
(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O 下列说法正确的是
A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol 7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。
断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为 A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ
8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是
A第七周期第ⅣA族，是金属元素 B.主要化合价为+2，+4价 C.最高价氧化物有较强氧化性
D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 9.下列关于有机物的说法正确的是
A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应 B.1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型 D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液 10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是
A.A装置，能验证非金属性Cl>S B.B 装置，定量测定化学反应速率
C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验 D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘
11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是 A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y B.元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>W
C.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W
12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g) C(p)
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min n(A)/mol 0 10 30 1.00 0.50 n(B)/ mol 1.20 0.20 下列说法错误的是 A.前10min内反应的平均速率为v(C) =0.0250 mnol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C) <0.25mo1
C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50mol A，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A 的体积分数增大
D.温度为T2℃时(T1> T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应 13.下列相关实验能达到预期目的的是 A 相关实验 预期目的 用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH 酸性 HF>CH3COOH (NaF) A.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 B. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式： C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O 15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol·L-1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- C.滤液X 中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ D.无法确定沉淀C 的成分 16.巳知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是 CH3COOH Ka=1.8×10-3 HClO Ka=3.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 D.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有 种 A.3种 B.4种 C.5种 D.5种 18.下列说法正确的是 A.3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。溶液中：c( Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7： c( Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)> c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1 D.Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11，则浓度均为0.1 mol·L-1 氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 19.( 13 分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。 Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。 (1)宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的 a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性 (2)B装置中试剂的名称是 ；E装置的作用是 。 Ⅱ.探究燃烧的反应产物 (3)反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成 ①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有 ②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是 (用离子方程式表示) (4)取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验： ①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为 (字母 ) ②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是 。 (5)经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)：m(MgS):m(S)=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式： 。 20.( 14 分)Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se 元素(Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在)，还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下： 请回答下列向题： (1)浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为 。 (2)流程②的目的是 。 (3)流程④的操作名称是 。 (4)SO2与SeO2(g)反应的离子方程式为 。根据上述提取Se的工艺流程可知，