SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(5)工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是 。(填化学式) (6)①称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4标准溶液(Se由+4价转化为+6价)。
③反应完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为 。
若用FeCl2标准溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结 果 (其“偏高”或“偏低”“ 无影响”)
21.( l3 分)甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1 C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1
1H2(g)+2O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1
则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol-1
(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，将反应容器中发生反应 2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为 。
②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4中均反速率r(C2H4) = ，上述变化过程中T1 T2(填“>”或“<”)，判断理由是 。 ③对于容器中发生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度)；(已知1g0.05=-1.3)
若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是： (填序号) A.可能减小了C2H2的浓度 B.一定是升高了温度 C.可能增大了反应体系的压强 D.可能使用了催化剂
22.(15 分)硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。回答下列问题： (1)VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为 (2)B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为 。 (3)硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：
BF3 BCl3 BBr3 BI3 卤化物 沸点/K 172 285 364 483 ①四种卤化物沸点依次升高的原因是 。 ②用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因： 。 ③制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为 ；与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为 。
(4)立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个； ②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中， B
1111原子的坐标参数分别有：B (0，0，0)，B(2，0， 2)；B (0，2，2)等，则距离上述三个B
原子最近且等距离的N原子的坐标参数为 。
③已知氮化硼晶胞边长为apmn，则氮化硼晶体的密度为____g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式)。
23.(15分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知： ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于苯的同系物，其名称是 。 (2)B的结构简式是 。
(3)由C生成D的化学方程式是 。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是 ，此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。
(5)试剂 b是 。
(6)下列说法正确的是_____(选填字母序号)。 a.G存在顺反异构体
b.由C生成H的反应是加成反应
c.1mol G最多可以与lmolH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
一、选择题
1-5BABBB 6-10BCDDA 11-15ADDCB 16-18DBC 二、非选择题
19.(13分)除标明外，其余每空均2分 (1)b(1分)
(2)浓硫酸( 1分)，吸收尾气中二氧化硫，防止空气中的水和二氧化碳与镁反应 (3)①Mg (1分) ②H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (4) ①dcab ②品红溶液褪色
(5)5Mg++2SO2=4MgO+S+MgS( 加热或点燃) 20.(14分) (2)(3)为1分,其余每空均2分
△ (1)Cu2Se+6H2SO4(浓)
2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O ↑
(2)使SO2、SeO2挥发出来 (3)过滤
(4)SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+；H2SO4(浓)>SeO2>SO2 (5)H2SO4
(6)7.9%；偏高
21.( 13分)除标明外，其余每空均2分
(1)(3Q3+Q2-2Q1)kJ/mol (2)①66.7% ②0.00125mol·L-1·S-1
> (1分) 从图象判断出该反应为吸热反应，对比T1℃到T2℃，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1>T2 ③5×104 B 22.(15分)除标明外，其余每空均2分
(1)
(2)B (3)①结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高(1分) ②BF3分子中硼原子有空轨道，氟化铵中F-有孤对电子，能形成配位键 ③sp2，sp3 (4) ①4( 1分) ②(1/4，1/4，1/4) ③25×4/NAa3×1030 23.( 15 分)除标明外，其余每空均2 分 (1)1，2-二甲苯(邻二甲苯) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5)NaOH醇溶液 (6)bd (7) (3分)