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沉淀滴定练习题
一、选择题
1.Ca(OH)2在纯水中可以认为是完全解离的，它的溶解度s和Ksp的关系：（ ） A. s=3Ksp B. s=3Ksp/4 C. s=2Ksp/4 D. s=Ksp /4 2.已知CaF2的溶解度为2×10-4mol/L，则CaF2的溶度积为（ ） A 3.2×10-11 B 4×10-8 C 3.2×10-13 D 8×10-12
3.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3?A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为3.0×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是
A. 2.91×10-15 B. 1.16×10-14 C. 1.1×10-16 D. 6×10-9 4.设在纯水中的溶解度M2A3为103 mol·L1、M2A为103 mol·L1，MA2为104 mol·L1，
－－
－－－－
MA为105 mol·L1，四种物质的Ksp以（ ）最小。
－－
A. M2A3最小 B. M2A最小 C. MA2最小 D. MA最小 5.在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是 A.HCl是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了KSP?NaCl?的数值
D.KSP?NaCl?不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSP?NaCl?减小 6..BaSO4的Ksp=1.08×10
－10
,把它放在0.01mol·L1 Na2SO4溶液中,它的溶解度是( )
－
A. 不变，因为Ksp是常数 B. 1.08×105 C. 1.08×10
－－12
D. 1.08×108
－7.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1K2CrO4溶
?液中的溶解度（ ）(? BrO3/Br- = 1.44V,
???? I2/I- = 0.53V, ?? IO/I-= 1.08V)
???3A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍 8.已知Ksp，Mg(OH)2=1.2×10mol·L1。
－
－11
, Mg(OH)2在0.01mol·L1NaOH溶液里Mg2浓度是（ ）
－
＋
A. 1.2×10
－9
B. 4.2×106 C. 1.2×10
－－7
D. 1.0×104
－9.KSPθ(AgCl)=1.8×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度(mol·L-1) 为( )
A.1.8×10 -10 B.1.34×10 - 5 C.0.001 D.1.8×10 - 8
10.在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度均为0.01mol·L1，只通过控制pH方法，（ ）
－
2
（已知Ksp，Cu(OH)2=2.2×10
＋
＋
－20
, Ksp，Mg(OH)2=1.2×10
－11
）
A不可能将Cu2与Mg2分离 B. 分离很不完全 C. 可完全分离 D. 无法判断 11.使CaCO3具有最大溶解度的溶液是（ ）。
A．H2O B．Na2CO3 C．KNO3 D．C2H5OH 12.用铬酸钾做指示剂的莫尔法，依据的原理是（ 。）
A.生成沉淀颜色不同 B.AgCl和Ag2CrO4溶解度不同 C.AgCl和Ag2CrO4溶度积不同 D.分步沉淀 13.下列叙述中正确的是
A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀 C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解
14.在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断
15.在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（ ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 16.在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10下列说法正确的是：（ ）
A. Mg(OH)2的溶解度最小 B. Ca(OH)2 的溶解度最小 C. AgCl的溶解度最小 D. Ksp最小的溶解度最小
17.已知Ksp(AB)=4.0×10-10；Ksp(A2B)= 3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为（ ）。
??－11
）、AgCl（Ksp=1.56×10
－10
） 三物中，
A.S(AB)>S(A2B) B.S(AB) 18.Ca(OH)2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度：（ ） A. Ca(OH)2的小 B. CaSO4的小 C. 两者相近 D. 无法判断 19.莫尔法的测定对象是（ ）。 A.Cl-,Br- B.Cl-,Br- ,I-,SCN- C.Ag D.I-,SCN- ＋ 20.难溶电解质AB2的平衡反应式为AB2 (S) A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物 3 ?AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系为( ). ?2???A．S=(2Ksp) B．S=(Ksp/4)1/3 C．S=(Ksp/2)1/2 D．S=(Ksp/27)1/4 21.佛尔哈德法是用铁铵矾NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂，根据Fe3的的特性，此滴定要求 ＋ 溶液必须是（ ）。 A.酸性 B.中性 C.弱碱性 D.碱性 22.用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量，若溶液的酸性较强，则会使测定结果（ ）。 A. 偏高 B.偏低 C.不影响 D.不能进行 23.同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是（ ） A AgCl (Ksp=1.8×10-18) B Ag2Cr2O4 (Ksp=1.1×10-12) , D Fe3(PO4)2 (Ksp=1.3×10-22) －1 C Mg(OH)2 (Ksp=1.8×10-10) 24.在1升浓度为2 × 104 mol·L －的BaCl2溶液里，加入1升含有Na2CO3和Na2SO4均为4.0 －× 104 mol·L －－1 的混合液，其结果是（ ）。(已知Ksp，BaCO3 = 8.1 × 109，Ksp，BaSO4 = 1.08 × 10 －10 ) A. 只有Ba SO4沉淀 B. 只有Ba CO3沉淀 C. 两种沉淀都有 D. 不可知 25.加Na2CO3于1升1 mol·L －1 的Ca(NO3)2溶液中，使CaCO3沉淀：（ ） A. 加入1 mol Na2CO3得到沉淀更多 B. 加入1.1 mol Na2CO3得到沉淀更多 C. 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多 D. 加入Na2CO3越多，沉淀中CO32按比例增大 － 26. Mg(OH)2可溶于（ ）。（Ksp，Mg(OH)2=1.2×10 －11 ） A. H2O B. 浓(NH4)2SO4溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 二、判断题 1.以铁铵钒为指示剂,用间接法测定Cl-时,由于AgCl溶解度比AgSCN大,因此,沉淀转化反应的发生往往引入正误差. 2.难溶电解质，它的离子积和溶度积物理意义相同。（ ） 3. CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。 4.严格来说，难溶电解质的Ksp是饱和溶液中离子的活度系数次方乘积。（ ） 5.银量法测定BaCl2中的Cl时，宜选用K2CrO4来指示终点。( ) 6.莫尔法可用于测定Cl、Br、I、SCN等能与Ag生成沉淀的离子。（ ） 7.摩尔法测定Cl-时，溶液酸度过高，则结果产生负误差。 － － － － ＋ － 4 8.根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀越完全。( ) 9.难溶电解质的溶度积KSP较小者，它的溶解度就一定小。 ?10..往难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的 溶解度降低。( ) 11.所谓沉淀完全，就是用沉淀剂把溶液中某一离子除净. 12.用摩尔法测定Cl-时，为避免滴定终点的提前到达，滴定时不可剧烈摇荡。 13.同离子效应使难溶电解质的溶解度增大。 14.AgCl在水中溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质。( ) 15.沉淀剂用量越大，沉淀越完全。( ) 三、填空题 1.Qi称 ，Ksp称 ，二者不同点是 。 2.已知Cr(OH)3饱和溶液的OH浓度为6.3×108 mol·L1 ，Cr(OH)3的溶解度是 。 － － － 3.相同温度下，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (大或小)，这种现象 称 。 4.某难溶电解质A2B的Ksp=4.0×10 ?－12 ，溶解度S= ，饱和溶液中c(B2) = 。 － 5.难溶电解质的溶度积KSP较小者，它的溶解度就一定 （大或小）。 6.已知Mg(OH)2 Ksp=1.2×10 －11 。Mg(OH) 2 在0.01 mol·L －1 NaOH溶液中的c(Mg2+) = ，此时Mg(OH) 2的溶解度是 。 7.要使溶液中某离子尽量沉淀完全，加入沉淀剂一般应过量 ，但不要 ，以免 。 四、计算题 1.在含有Cl-离子和I- (浓度均为0.010 mol·L-1)的混合溶液中滴加AgNO3溶液，试判断AgCl和AgI的沉淀顺序。若继续滴加AgNO3溶液，AgI沉淀到何种程度时，AgCl才开始沉淀？已知：KspAgCl=1.8×10 －10 KspAgI=9.3×10 －17 2.已知Mg(OH)2的溶度积常数KSP=1.8×10-11，计算在0.10mol/LMg2+溶液中Mg(OH)2开始沉 淀和沉淀完全 (Mg2+浓度为10-5 mol·L-1) 时的pH范围。 3.已知AgCl的溶度积常数KSP=1.77×10-10，分别计算AgCl在纯水以及0.20mol/LAgNO3溶 液中的溶解度。 4.向含有0.25 mol·L-1 NaCl和0.05 mol·L-1 KBr的混合溶液中缓慢滴加AgNO3溶液。试问(1) 5 先生成何种沉淀？(2)Cl-1，Br-1能否用分步沉淀的方法得到分离？(忽略加入AgNO3溶液引 起的体积变化。) KSPθ (AgCl)=1.8×10-10 KSPθ(AgBr)=4.1×10-13 5.在含有2.5mol·L1AgNO3和0.41 mol·L1NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中 － － CN浓度最低应是多少？(Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,AgCl=1.56×10 － － －11 ) 6.在离子浓度各为0.1 mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离。（ Fe(OH)3的K?10 -38。Cu(OH)2的K?10-20 ） sp=4.0×sp=2.2× 7.称取分析纯KCl 1.9921g加水溶解后，在250mL容量瓶中定容，取出20.00mL，用AgNO3 溶液滴定，用去18.30mL，求AgNO3的浓度是多少？ 8.某一混合溶液中，含有0.10 mol·L-1的Mg2+，0.3 mol·L-1的Fe3+，若通过滴加NaOH溶 液(忽略溶液体积变化)分离这两种离子，溶液pH值应控制在什么范围内？Ksp Fe(OH)3 = 4.0 ×10-39 KspMg(OH)2 = 1.8 ×10-11 9.如果在0.1 mol·L1[Ag(CN)2] 溶液中加入KCN固体，使CN离子的浓度为0.1 mol·L1， － － － － 然后再加入： （1）KI固体，使I的浓度为0.1 mol·L1 － － （2）Na2S固体，使S2的浓度为0.1 mol·L1 － － 是否都产生沉淀？（已知(Kf,Ag(CN)2=1021,Ksp,Ag2S=1×10 － －49 , Ksp,Ag2I=9.3×10 －17 ) 10.在0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中， 开始产生Ca(OH)2沉淀时C(OH-)， 开始产生Mg(OH)2沉淀时C(OH-)。 Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀 (C(Mg2+)﹤10-5 mol/L) 时C(OH-)。 如果要使Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH值应控制在什么 范围。Ca(OH)2的Ksp=1.0×10-6，Mg(OH)2的Ksp=1.0×10-11。（8分） 11.佛尔哈德法标定AgNO3溶液和NH4SCN溶液的浓度(mol·L-1)时，称取基准物NaCl0.2000g， 溶解后，加入AgNO3溶液50.00mL。用NH4SCN溶液回滴过量的AgNO3溶液，耗去25.00mL。 已知1.200mLAgNO3溶液相当于1.000mLNH4SCN溶液，问AgNO3、NH4SCN浓度各为多 少？（已知MNaCl=58.44g·mol1） － 12.1L溶液中含有4molNH4Cl和0.2molNH3，试计算 (1)溶液的c(OH-)和PH； (2)在此条件下若有Fe(OH) 2沉淀析出，溶液中Fe2+的最低浓度为多少？ 6 ?已知Ksp Fe(OH) 2=4.9×10-17。 13某一混合溶液中，含有0.20mol·L-1的Ni2+,0.3 mol·L-1的Fe3+，若通过滴加NaOH溶液(忽 略溶液体积变化)分离这两种离子, 溶液pH值应控制在什么范围内？Ksp，Ni(OH)2=2.0×10-15 Ksp，Fe(OH)3=3.9×10-39 14. 10mL0.1 molL-1MgCl2和10mL0.01molL-1氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀生成？ Ksp(Mg(OH)2)=1.2×10-11