酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为_________。电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________________________(填“能”或“不能”），理由是
28. (14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
，请回答：
(1) 该反应的化学平衡常数表达式为________________。
(2) 当温度T1〉T2时，化学平衡常数K1________K2(填“〉”、“<”或“=”）。
(3) 在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应巳达化学平衡状态的是________（填字母序号)。
a. 生成1 mol CH3CH2OH 的同时，生成 3 mol H2O b. 容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化 C.容器中混合气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4) 在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有________ ________ (写出一条合理措施即可）。
(5) 工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是________反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是________________
(6) 乙醇可以作为燃料电池的燃料。某燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极的电极反应式为________________________________ 29. (10分)为探究影响光合速率(单位：
）的因素，
科研人员利用高粱和小麦在适宜的温度、光照强度下进行有关实验，结果如右图。请回答：
(1) 从图中可以看出，影响光合作用的因素分________和________两类。
(2) 如果将长势相同的高粱和小麦幼苗共同种植在一个透明密闭的装置中，保持题干中的条件和21%的O2环境，一段时间后，________幼苗先死亡。理由是________________________
(3) 从图中可以看出，两种植物中，________固定CO2的能力要强，这很可能与其叶绿体类囊体薄膜上________的数量有关，也可能与叶绿体基质中________________的数量有关。 30. (8分)仔细观察下图所示的实验，完成下列问题：
(1) 该实验的目的是验证________________________。
(2) 如果上面实验中把琼脂块放在胚芽鞘切段的右侧，结果如何？________________。理由是什么？________________________ 。
(3)实验中验证的激素的化学名称是________________。
31. (11分)太湖水体近年富营养化加重，发臭现象时有发生。严重影响渔业和居民用水。 下面是利用人工湿地净化生活污水（主要含有机物）的原理简图。请据图回答：
(1) 人工湿地是一个生态系统，该生态系统的主要成分是________________。芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落的________结构。 (2) 要维持该生态系统的稳定，在该人工湿地生态系统中，除了以上生物群落外，还必须 有________成分。与其他自然生态系统相比，该生态系统能量来源的不同之处是多了_
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。
(3) 富营养化的原因是含氮、磷等元素丰富的污染物的排放量超过了湖泊________的限度，使其自动调节能力下降。浮游植物爆发后大量死亡时，使水体发臭。从生物因素的角度分析，导致水体发臭的有害物质主要来自________________
(4) 为了加快治理，还可以放养鲢鱼等植食性鱼类构建生物修复系统。该生态系统中蓝藻与芦苇存在________关系。藻类与植食性鱼类的种间关系是________
(5) 若经过一段时间，由于生态系统各营养级之间通过________调节形式，使群落结构趋于稳定。则群落的这个变化过程属于________演替。太湖的污染与治理体现了 ：人类的活动影响群落演替的________。
32. (10分)假设有2对基因对人类的皮肤色素形成过程中造成由黑色到白色的连续变化。显
性基因A、B都对皮肤的颜色有增效性，它们的隐性等位基因a、b无增效作用。基因型AABB的人皮肤为黑色，aabb的人皮肤为白色。这二对基因都位于不同对染色体上。
(1) 人群中，与基因型AaBb的人皮肤颜色一样的人，还有________种基因型。 (2) —对基因型分别为AaBb(妻子）和AaBB(丈夫）的年轻人，婚后生出肤色和他俩都不同的孩子的概率有多大？ ________，该孩子的基因型是________。 (3) 如果这两人生出了一个白皮肤的孩子，最可能是谁的生殖细胞在形成过程中发生了基因突变？ ________________________。 (4) 该夫妻俩色觉都正常，有没有可能生出色盲孩子？________________。 (二）选做题（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分）
33. 【物理——选修3— 3】（15分）
(1) (5分）下列说法正确的是________ (填入正确选项前的字母）。
A. 布朗运动是液体或气体中悬浮微粒的无规则运动，温度越高、微粒越大，运动越显著 B. 任何物体的内能都不可能为零
C. 毛细现象是液体的表面张力作用的结果，温度越高表面张力越小
D. 液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质和某些晶体相似具有各向异性F.液体饱和汽的压强称为饱和汽压，大小随温度和体积的变化而变化 (2)
(10分)一气象探测气球，在充有压强为1.00
atm(gp 76. 0 cmHg)、温度为27.00C的氦气时，体积为3. 50 m3。在上升至海拔5. 50 km高空的过程中，气球内氦气压强逐渐减小到此高度上的大气压38.0 cmHg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。巳知在这一海拔高度气温为一33.0C。求： ①氦气在停止加热前的体积；
②氦气在停止加热较长一段时间后的体积。 34.
【物理——选修3— 4】（15分）
0
(1)(5分)如图a所示为波源的振动图象（在t = 0时刻之前波源就巳经开始振动了），图6为xy平面内沿x轴传播的简谐横波在t =0时刻的波形图象^ = 0时刻P点向y轴负方向运动，关于图^上x = 0.4 m处的Q点的说法正确的是________ (填入正确选项前的字母）。
A. B. C. D.
t = 0时，速度最大，其大小为0. 1 m/s方向沿y轴正方向
t = 0到t = 5 s内，通过的路程为20 cm
t= 2 s时，运动到x = 0.2 m处 t= 3 S时，加速度最大，且方向向下
(2)(10分)桌面上有一玻璃圆锥，圆锥的轴（图中虚线）与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，此三角形的边长为L，如图所示，有一半径为的圆柱形平行光束垂直底面入射到圆锥上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。巳知玻璃的折射率为
，求：
①光在玻璃中的传播速度是多少？ ②光束在桌面上形成的光斑的面积是多少？ 35. 【物理——选修3—5】（15分）
(1) (5分)如图所示，大量氢原子处于能级n= 4的激发态，当它们向各较 低能级跃迁时，对于多种可能的跃迁，下面说法中正确的是_____(填入正确选项前的字母）。
A. 从n=4能级跃迁到N = 3能级放出的光子的频率等于从n =2能级跃迁到n =1能级放出的光子的频率
B. 从n=4能级跃迁到n =1能级放出的光子频率最高 C. 从n=4能级跃迁到n =1能级放出的光子波长最长 D. 最多只能放出6种不同频率的光子
(2) (10分）如图，质量为m的b球用长h的细绳悬挂于水平轨道BC的出口 C处。质量也为M的小球a从距BC高H的A处由静止释放，沿ABC光滑轨道滑下，在C处与b球正碰并与b粘在一起。巳知BC轨道距地面有一定的高度，悬挂b球的细绳能承受的最大拉力为2.8 mg。试问：
①a与b球碰前瞬间的速度多大？
②a,b两球碰后，细绳是否会断裂？（要求通过计算回答） 36. 【化学——选修2：化学与技术】(15分）
随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究越发受到发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
原料(1) 中n =_____，投入原料Fe(Nft)w和Mn(Nft)2的物质的量之比应为_____
步骤二中“连续搅拌”的目的是____________________； (2)
步骤三中洗涤干净的标准是_________________________。 利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：(3)
，请认真
分析上述两个反应并回答下列问题： ①若
中x = 0. 8，则
中Fe占全部铁元素的百分率为__________
2+
②该化学循环制氢的优点有（答两点即可）____________________
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的方向是____________________
37. 【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
巳知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。
写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式____________________ (1)
写出X的化学式__________和化学名称__________。 (2)
写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：______________________________ (3)
试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：(4)
__________________________________________________________________________________________
(5) CE、FA的晶格能分别为786kJ/mol、3401 kJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：