32. 基态原子价层电子排布为有2个量子数为n＝4，l＝0的电子，和有6个量子数为n＝3，l＝2的电子，则该元素为（ ）
A. Cu B. Cr C. Fe D. Ni
33. 在具有下列最外层电子构型的原子中，电负性最大的是（ ）
A. 2s2 2p4 B. 2s2 2p5 C. 3s2 3p5 D. 4s24p5 ＋
34. Cu的电子排布式为（ ）
A. [Ar] 3d9 4s1 B. [Ar] 3d8 4s2 C. [Ar] 3d10 4s0 D. [Ar] 3d9 4s0
35. 30Zn在元素周期表中的位置是 ( )
A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
36. 基态原子价层电子排布为有2个量子数为n＝4，l＝0的电子，和有8个量子数为n＝3，l＝2的电子，则该元素为（ ）
A. Mn B. Cr C. Fe D. Ni 37. 在单电子体系中，决定电子能量的量子数为（ ）
A. n B. n和l C. n,l和m D. l 38. 某原子的基态电子组态是[Xe]4f145d106s2，该元素属于（ ）
A.第六周期，IIA族，s区 B. 第六周期，IIB族，p区 C.第六周期，IIA族，d区 D. 第六周期，IIB族，ds区 ＋
39. Cu2的电子排布式为（ ）
A. [Ar] 3d9 4s1 B. [Ar] 3d8 4s1 C. [Ar] 3d10 4s0 D. [Ar] 3d9 4s0
40. 原子基态的电子构型为 [Ar] 3d8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( )
A、s区 B、p区 C、d区 D、ds区 41、Fe的电子排布式为（ ）
A、[Ar] 3d5 4s1 B、[Ar] 3d5 4s0 C、[Ar] 3d6 4s0 D、[Ar] 3d4 4s2 42、氢原子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( ) A、 3s＜3p＜3d＜4s B、3s＜3p＜4s＜3d C、 3s＝3p＝3d＝4s D、3s＝3p＝3d＜4s 43. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d5 表示的是( ) A. Mn2+ B. Fe2+ C. Co2+ D. Ni2+ 44. 以下各“亚层”不可能存在的是（ ）
A、 2p B、 3f C、 4p D、5d
45. Li2+离子中 3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为 ( ) A、 3s＜3p＜3d＜4s B、3s＜3p＜4s＜3d C、 3s＝3p＝3d＝4s D、3s＝3p＝3d＜4s
2＋
第九章 共价键和分子间作用力
1. 下列分子中偶极矩为零的是( )
A. NH3 B. H2O C. NF3 D. BCl3 2. CO分子中含有：（ ）
A. 一个σ键，一个π键，一个配位键 B. 两个π键，一个配位键 C. 两个σ键，一个配位键 D. 一个σ键，两个配位键
3. NH4+形成后，关于四个N-H键,下列说法正确的是( )
15
A. 键长、键角相等 B. 键长、键角不相等 C. 配位键的键长大于其他三键 D. 配位键的键长小于其他三键 4. NH3分子中N原子的杂化类型和分子在空间的几何构型为（ ）
A. 不等性sp3杂化，―V‖型 B. 不等性sp3杂化，三角锥型 C. 不等性sp3杂化，四面体 D. 等性sp3杂化，三角锥型 5. 根据分子轨道理论，O2+ 的磁性和键级为（ ）。 A. 反磁性，2.5 B. 顺磁性，2.5 C. 反磁性，2.0 D. 顺磁性，2.0
6. 下列几组原子轨道沿x轴靠近时，由于对称性不匹配，不能有效的形成分子轨道的是（ ）.
A.px-px B.py-py C. s-pz D. s-px
7. 下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是( )
A. C6H6 和CCl4 B. N2和N2 C. CH3F和C2H6 D. H2O和C2H5 OH
8. 根据分子轨道理论，O2分子中电子占有最高能量的轨道为( ) A. ?2Px B. ?2Px? C. π2Py D. π2Pz?
9. NF3分子中N原子的杂化类型和分子在空间的几何构型为（ ）
A. 不等性sp3杂化，―V‖型 B. 不等性sp3杂化，三角锥型 C. 不等性sp3杂化，四面体 D. 等性sp3杂化，三角锥型 10. 根据分子轨道理论，NO- 的磁性和键级为（ ）。 A. 反磁性，2.5 B. 顺磁性，2.5 C. 反磁性，2.0 D. 顺磁性，2.0 11. 下列分子或离子中，最稳定的是（ ） A. N22+ B. N2+ C. N2 D. N2-
12、根据分子轨道理论，O2的磁性和键级为（ ）。
A. 反磁性，2.5 B. 顺磁性，2.5 C. 反磁性，2.0 D. 顺磁性，2.0 13、H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：（ ）
A、直线形、sp等性杂化 B、V形、sp2不等性杂化 C、V形、sp3不等性杂化 D、V形、sp3等性杂化
14. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是 ( ) A、二个sp轨道，一个p轨道成键 B、 三个sp3 轨道成键 C、px py pz 轨道成键 D、三个sp2 轨道成键 15. H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：( )
A. 直线形、sp等性杂化 B. V形、sp2不等性杂化 C. V形、sp3不等性杂化 D. V形、sp3等性杂化
16. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为 ( )
A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力和诱导力、取向力 D. 取向力、诱导力、色散力、氢键
17. BF3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( )
A. 二个sp轨道，一个p轨道成键 B. 三个sp3 轨道成键 C. px py pz 轨道成键 D. 三个sp2 轨道成键
18. 下列离子或分子有顺磁性的是( )
A. O22- B. N2 C. NO D. NO+
19、下列分子或离子的分子轨道式中无单电子的是（ ）
A B2 B O2+ C N2 D O2
16
20、下列说法正确的是（ ）
A H2O和NF3都是sp3杂化，空间构型为V形 B H2O是不等性sp3杂化；NF3的空间构型为平面正三角形 C NF3是sp2杂化；H2O的空间构型为V形
D H2O是不等性sp3杂化；NF3的空间构型为三角锥形 21、下列说法正确的是（ ）
A BCl3分子中B-Cl键是非极性的 B BCl3分子中B-Cl键不都是极性的
C BCl3分子是极性分子，而B-Cl键是非极性的 D BCl3分子是非极性分子，而B-Cl键是极性的
22.下列原子轨道中，各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可成σ键的是（ ）. A 2s－2py B 2px－2px C 2py－2py D 2pz－2pz
23、根据hybrid orbital theory , 在下列分子中，空间构型为平面三角形的是（ ） A NH3 B AsH3 C PCl3 D BCl3
24. 已知PH3的中心原子采取的杂化轨道类型为不等性sp3杂化（已知P的原子序数为15），则其空间构型为（ ）
A 平面四方形 B 三角锥形 C 正三角形 D ―V‖形 25.下列说法中不正确的是( ) A π键可单独存在；
B 形成π键时，轨道重叠程度比形成σ键时大； C在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短； D双键和叁键都是重键。
26. 下列能形成分子间氢键的物质是 ( )
A H2O B CH4 C HI D H2S 27.下列说法中不正确的是( ) A. ?键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈圆柱型对称; B. ?键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; C. ?键比?键活泼性高,易参与化学反应; D. 成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固. 28.下列分子或离子中，键角最小的是( ) A. HgCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4
29. I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是( )
A. 色散力 B. 取向力 C. 取向力.诱导力.色散力 D. 氢键.诱导力.色散力
30. 下列分子中偶极矩为零的是( ) A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3
31. 下列分子是极性分子的是( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3 D. BeCl2
32. 下列分子中心原子是sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O
33. 用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )
A. 键能不同 B. 磁性不同 C. 极性不同 D. 结果不同
34. 下列离子的电子构型与Fe2+的电子构型排布相同的是 ( )
A、Co3+ B、Fe3+ C、Mn2+ D、Ni2+
17
35. 按分子轨道理论，O2、O22－、O2＋的稳定性由大到小的顺序是( )
A、 O2＞O2＞O22 B、O2＞O2＞O22
－＋＋－
C、O22＞O2＞O2 D、O2＞O22＞O2
＋
－
＋
－
二、简答题
1. 根据杂化轨道理论，指出下列化合物的杂化类型和空间构型。 偶极矩 杂化类型 空间构型 BeCl2 0 BF3 0 CH4 0 NH3 >0 H2O >0 HgCl2 0 BBr3 0 CCl4 0 SiF4 0 CHCl3 >0 PH3 >0 H2S >0 BCl3 0 NH4+ 0 H3O+ >0 SiH4 0
第十章 配位化合物
一.选择题
1. 己知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的摩尔电导率，且在0℃时每摩尔该化合物可以形成1摩尔AgCl沉淀，则该配合物的化学式为（ ） A. [Cr(NH3)4Cl2] Cl B. [ Cr(NH3)4Cl ]Cl2
C. [ Cr(NH3)4]Cl3 D. [ Cr(NH3)4Cl3]
2. [ Pt（NH2）(NO2）(NH3) 2] 的正确命名是( )
A. 一氨基·一硝基·二氨合铂（II） B. 一氨基·一硝基·二氨合铂（I） C. 一氨基·一硝基·二氨合铂（0） D. 一硝基·二氨·一氨基合铂（II）
3. 已知配离子[Ni(CN)4]2-是反磁性物质，Ni的原子序数为28，则其空间构型是（ ）
A. 正四面体 B. 平面四方形 C. 三角锥型 D. 八面体形
－＋
4. Mn 的原子序数为25，测得配合物[Mn(CN)6]4-的磁矩μ/μB =1.57，其中心原子Mn2的杂化轨道类型和d电子数分别是 ( )
A. sp3d 2，d 5 B. p3d 3，d 7 C. d 2sp3，d 5 D. sd 5，d 7
5. Ni的原子序数为28，测得配合物[Ni(CN)4]2-的磁矩μ/μB =0，其中心原子的杂化轨道类型
18
和空间构型分别是 ( )
A. sp3，四面体型 B. dsp2，平面四方形 C. d2sp3，八面体形, D. sp3d2，八面体形
6、配合物[Pt（NH2）（NO2）（NH3）2]的中心原子的氧化值为（ ）
A、 0 B、I C、II D、III 7、下列配合物中哪一个命名是正确的( )
A、[Fe(en)3]Cl3，氯化三（乙二胺）合铁（II）
B、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3, 氯化一水?五氨合钴（III）
C、[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3, 碳酸一氯?一硝基?四氨合铂（IV） D、[Ni(CO)4], 四羰基合镍（II）
8、下列配体中属于单齿配体的是（ ）
A、 氨 B、乙二胺 C、乙二胺四乙酸根 D、二亚乙基三胺 9、 按配合物的价键理论，配合物中心原子与配体之间的结合力为（ ）
A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、正常共价键 10. 对中心形成体的正确说法是( )
A. 一般是金属阳离子
B. 一般是金属阳离子,中性原子,也可以是非金属阳离子或阴离子 C. 只能是金属阳离子 D. 以上几种说法都对
11. 对配位体的正确说法是( ) A. 应该是带负电荷的阴离子 B. 应该是中性分子
C. 可以是中性分子,也可以是阴离子
D. 应该是多电子原子(或离子)常见的是ⅤA,ⅥA,ⅦA等族原子 12.下列不能做为配位体的物质是( )
A. C6H5NH2 B. CH3NH2 C. NH4+ D. NH3
13. 某配合物中心形成体半径大小适中,其氧化数为+3,若配体为中性分子,问其配
位数应该为( )
A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 14. 对中心原子的配位数,下列说法不正确的是( ) A. 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数 B. 中心原子电荷越高,配位数就越大 C. 中性配体比阴离子配体的配位数大 D. 配位体的半径越大,配位数越大
15. 在配位化合物中,一般作为中心形成体的元素是( )
A. 非金属元素 B. 过渡金属元素 C. 金属元素 D. ⅢB-ⅧB族元素 16. 配合物，一氯·硝基·.四氨合钴(Ⅲ)的化学式为( )
A. 〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕+ B. 〔Co(NH3)4(NO2)〕Cl C. 〔Co(NH3)4(ONO)Cl〕+ D. 〔Co(NH3)4(ONO)〕Cl
17. 在K[Co(NH3)2Cl4]中，Co的氧化数和配位数分别是（ ） (A) +2和4 (B) +3和6 (C) +4和6 (D) +3和4 18.〔Co(NH3)5H2O〕Cl3的正确命名是( ) A. 一水·五氨基氯化钴 B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ) C. 三氯化五氨·水合钴(Ⅲ) D. 三氯化水·五氨合钴(Ⅲ)
19