19. K4[Fe(CN)6]的错误名称是( )
A. 铁氰化钾 B. 六氰合亚铁酸钾 C. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 D. 黄血盐
20. 在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配体是…（ ）
(A) Cu2+ (B) NH3 (C) [Cu(NH3)4]2+ (D) SO42- 21. 配合物氯化二(异硫氰酸根) ·四氨合铬(Ⅲ)的化学式为( )
A. 〔Cr(NH3)4(SCN)2〕Cl B. 〔Cr(NH3)4(NCS)2〕Cl C. 〔Cr(NH3)4(SCN)2Cl〕 D. 〔Cr(NH3)4(NCS)2Cl〕 22. 有一溶液含有0.1mol的NH3，0.01mol的NH4Cl和0.15mol的 [Cu(NH3)4]2+混和，此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)( )
A. 有Cu(OH)2沉淀生成 B.无Cu(OH)2沉淀生成 C. 溶液形成缓冲体系 D. [Cu(NH3)4]2+浓度增大
23. 已知[Ni(NH3)6]2+的逐级稳定常数的对数 值为:2.63，2.10, 1.59，1.04，0.60，
0.08，其K稳应为( ) A. 1.10×108 B. 8.04 C. 4.3×10-1 D. 2.74×102
24. 已知配离子〔CuCl4〕2-的磁矩等于零,其空间构型和中心离 子使用的杂化轨
道分别是( )
A. 四面体型和sp3杂化 B. 平面正方形和dsp2杂化 C. 八面体型和d2sp3杂化 D. 八面体型和sp3d2杂化 25．. 已知AgI的Ksp=K1,〔Ag(CN)2〕-的K稳=K2，则反应
AgI(S)+2CN- =〔Ag(CN)2〕-+I- 的平衡常数为( ) A. K1·K2 B. K1/K2 C. K2/K1 D.K1+K2
26. 已知Cu为29号元素,试推测Cu(Ⅱ)在与氨形成配合物时其 配位数,杂化类型和空间构型
为( )
A. 4，sp3杂化,正四面体 B. 4，dsp2杂化,平面正方形 C. 6，sp3d2杂化,八面体型 D. 4，sp2d杂化,平面正方形
27． 配位键亦分为σ—配键和π配键,下列配合物中,属于π配键的有( )
A. Fe(CO)5 B. 〔Ni(CN)4〕2-
C. H2〔PtCl6〕 D. K〔Pt(C2H4)Cl3〕
28、配位反应 [Ag（NH3）2] + + 2CN— [Ag（CN）2]— + 2 NH3 向（ ）方向进行 已知：Ag（NH3）2] +（KS=1.1×107）、[Ag（CN）2]—（KS=1.3×1021） (A) 向右 (B) 向左 (C) 无法判断 (D) 不能反应 29、在配合物K3[Fe(CN)6]中，配体是（ ）
(A) CN- (B) Fe3+ (C) [Fe(CN)6]3- (D) K3+
30、对 K4[Fe(CN)6]的正确命名是（ ）
(A)六氰合铁（Ⅲ）酸钾 (B)铁氰酸钾
(C) )铁氰化钾 (D) 六氰合铁（Ⅱ）酸钾
二、计算题
1．在0.10mol/L K[Ag(CN)2]溶液中，；加入KCN固体，使CN-离子浓度为0.10mol/L，然后分别加入：（1）KI固体，使I-的浓度为0.10mol/L；（2）Na2S固体，使S2-的浓度为0.10mol/L。能否产生沉淀？
2．计算298K时，电极反应[Cu(NH3)4]2+ + 2e = Cu+4NH3的标准电势。
20
3.已知298K时， Au?e?Au
??1??1.692v
? [Au(CN)2]??e?Au?2CN? ?2??0.574v
三、简答题
1、根据价键理论，指出下列配合物的中心原子的杂化类型和配合物的空间构型、内轨或外轨型配合物、命名。 中心原单电杂化空间内/外轨型 μ/μB 子的d命名 子数 类型 构型 配合物 电子数 K3[FeF6] [Co(NH3)6]3+ 5.45 0 [Fe(H2O)6]SO4 4.91 K3[Fe(CN)6] [Ni(NH3)4]2+ [Ni(CN)4]2- [Fe(H2O)6]3+ [Fe(CN)6]3- Na4[Mn(CN)6] K3[Fe(CN)6] [Co(NH3)6]Cl3 [Mn(SCN)6]4- [Co(SCN)4]2- K2[PtCl4] [Mn(CN)6]4- [Pt(CN)4] 2-
2.13 2.8 0 5.70 2.25 1.57 2.13 0 6.1 4.3 0 2.0 0 s区元素
一. 选择题
1. 下列成对元素中化学性质最相似的是 :（ ）
A. Be 和Mg B. Mg 和Al C. Li 和Be D. Be 和Al 2. 下列元素中，第一电离能最小的是:（ ）
A. Li B. Be C. Na D. Mg
21
3. 下列最稳定的过氧化物是: （ ）
A. Li2O2 B.Na2O2 C. K2O2 D. Rb2O2 4. 下列化合物中，键的离子性最小的是: （ ）
A. LiCl B. NaCl C.KCl D. BaCl2 5. 下列碳酸盐中，热稳定性最差的是: （ ）
A. BaCO3 B. CaCO3 C. K2 CO3 D. Na2CO3 6. 下列化合物中，在水中溶解度最小的是: （ ）
A. NaF B. KF C.CaF2 D. BaF2 7. 关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是: （ ）
A. 由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物；
B. 在s 区元素中，Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定； C. s 区元素的单质都有很强的还原性
D. 除Be、Mg 外，其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料。
8. 关于Mg , Ca , Sr , Ba 及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是: （ ）
A. 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2 B. 单质都易与水、水蒸气反应得到氢气 C. M(HCO3)2 在水中的溶解度大MCO3 的溶解度 D. 这些元素几乎总是生成+2 价离子 9. 关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是: （ ）
A. 由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物
B. 在 s 区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定 C. s 区元素的单质都有很强的还原性
D. 除 Be、Mg 外，其他 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰 10.下列化合物中，具有磁性的是: （ ）
A. Na2O2 B. SrO C. KO2 D. BaO2
p区元素
一. 选择题
1. 保存SnCl2水溶液必须加入Sn粒的目的是防止（ ）：
(A) SnCl2水解 (B) SnCl2被氧化 (C) SnCl2歧化 (D) SnCl2被还原 2. 碳族元素（R）的氯化物，水解为R(OH)Cl和HCl的是（ ）： (A) SnCl4 (B) SnCl2 (C) PbCl2 (D) SiCl4 3. 下列物质中最不稳定的是（ ）：
(A) KNO3 (B) KNO2 (C) NH4NO2 (D) NH4NO3 4. 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（ ）：
(A) Na2CO3 (B) (NH4)2CO3 (C) ZnCO3 (D) MgCO3 5. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的有（ ）： (A) FeCl3与Br2水溶液 (B) FeCl3与KI溶液 (C) NaBr与NaBrO3 溶液 (D) KI与KIO3溶液 6. 含有过氧链-O-O-的硫的含氧酸是（ ）：
(A) H2SO4 (B) H2S2O3 (C) H2S2O8 (D) H2S2O7 7. 下列化合物酸性大小顺序不正确的是（ ）： (A) H3PO4 < H2SO4 < HClO4 (B) HClO < HClO3 < HClO4 (C) HI > HBr > HCl (D) HClO < HBrO < HIO
22
8. Cl2通入冷的NaOH溶液中，其主要产物是（ ）： (A) NaClO4和NaCl (B) NaClO2和NaCl (C) NaClO3和NaCl (D) NaClO和NaCl
9. 在含有下列离子的溶液中，分别通入硫化氢，无硫化物沉淀生成的是（ ）： (A) Ag+ (B) Hg2+ (C) Cu2+ (D) Fe3+ 10. 下列四种酸的氧化性排序正确的是（ ）： (A) H2SO4 > HClO4 > H3PO4 > H2S (B) HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H2S (C) H3PO4 > H2SO4 > HClO4 > H2S (D) H2SO4 > H3PO4 > HClO4 > H2S
d区元素
一. 选择题
1. 下列氢氧化物中具有两性的是（ ）：
(A) Cr(OH)3 (B) Fe(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Mn(OH)2 2. 下列氢氧化物中可溶于NaOH溶液，又能溶于NH3·H2O的是（ ）： (A) Al(OH)3 (B) Bi(OH)3 (C) Ni(OH)2 (D) Zn(OH)2
3. CrCl3溶液与下列物质作用时，即生成沉淀又生成气体的是（ ）： (A) NH3·H2O (B) NaOH (C) Na2CO3 (D) 锌粉 4. 能使酸性KMnO4溶液褪色的试剂有（ ）：
(A) Fe(NO3)3 (B) NaNO2 (C) Na2CO3 (D) Na2SO4
5. 下列氢氧化物溶于浓HCl的反应不仅仅是酸碱反应的是（ ）： (A) Fe(OH)3 (B) Cr(OH)3 (C) Mn(OH)2 (D) Co(OH)3 6. K2Cr2O7溶液与下列试剂反应，没有沉淀生成的是（ ）： (A) H2S (B) H2O2 (C) KI (D) AgNO3 7. 下列试剂中，不能与FeCl3溶液反应的是（ ）： (A) Fe (B) Cu (C) KI (D) SnCl4 8. 下列各组物质能用NaOH分离的有（ ）： (A) Zn2+，Cu2+ (B) Mn2+，Ni2+ (C) Pb2+，Cr3+ (D) Zn2+，Mg2+ 9. 下列各组离子能够共存的是（ ）： (A) NO2-，MnO4- (B) Cr2O72-，CrO42- (C) Fe3+，I- (D) Cr2O72-，Fe2+
10. 锰的下列物种中，在酸性溶液中发生歧化反应的是（ ）： (A) Mn3+ (B) MnO2 (C) MnO4- (D) Mn2+
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练习答案：
绪论、第一章 溶液、第二章电解质溶液
一、选择题
1-5 D D C C B 6-10 B B B A C 11-15 C A A A B 16-20 B B C B B 21-25 A D D A A 26-30 B B D C D 31-35 B B C C A 36-40 A D B C B 41-45 B A A A B 46-50 C C B A B 51-55 D D C D B 56-60 D D D C D
二、计算题
1. 解：（1）x(NH3)= (30/17)/ [(30/17)+(70/18)] = 31.2% x(H2O)= (70/18)/ [(30/17)+(70/18)] = 68.8% (2) b(NH3)= (30/17)×1000/70 = 25.2 mol·kg-1
－
2. 解：MB=mBRT/πV=4.0×8.314×300/6.5×102×1=1.53×105 g·mol-1 3. 解：（1）0.05 mol·L-1 Na2CO3 +0.05 mol·L-1 NaHCO3
pH=pKa2=10.25
（2）0.10 mol·L-1 NaHCO3
pH=1/2(pKa1+pKa2)=8.31
（3）0.10 mol·L-1 H2CO3
pH=1/2(pKa1-lg C)pKa2=3.68
4. 解：(1) bB=0.161 mol·kg-1 Tb=100.08℃ (2) Π= bB RT=365 (kPa)
5. 解： [H+]=[HCOO-]=2.9×10-3mol·dm-3；[CN-] = 1.7×10-8 mol·dm-3
6. 答案： 2×10-5
7. 答案 (1) 5.22 (2) 5.13 (3) 2.71
8. 答案 (1) 10.62 (2) 9.25 (3) 5.62
9. 答案：0.155 g
10．答案：（1）7.7×10-12 (mol·dm-3 )；(2) 5.6×10-10 (mol·dm-3)
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