温州医学院成人高等教育 药学专科
无机化学练习题
选择题
第一章 溶液
1、欲使被半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的
基本单元均以溶质分子式表示） A、物质的量浓度相同 B、质量摩尔浓度相同 C、质量浓度相同 D、渗透浓度相同
2、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是
A、5á2H22O11（蔗糖）│5?H12O6（葡萄糖） B、0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaCl C、0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaCl D、0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl2 3、用半透膜将0.10 mol?L-1Fe(NO3)3溶液与0.10 mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4溶液隔
开,
A、水分子由Fe(NO3)3溶液向[Cu(NH3)4]SO4溶液渗透 B、不发生渗透现象
C、水分子由[Cu(NH3)4]SO4溶液向Fe(NO3)3溶液渗透 D、无法确定水分子的渗透方向
4、相同温度下下列溶液中渗透压最大的是
A、0.1 mol · L-1的葡萄糖C6H12O6 B、0.1 mol · L-1的NaCl C、0.1 mol · L-1的MgCl2 D、0.1 mol · L-1的蔗糖C12H22O11 5、难挥发非电解质的凝固点降低系数kf
A、 只与溶剂的性质有关 B、只与溶质的性质有关
C、是溶质的质量摩尔浓度为1 mol·L-1时的实验值 D、A、B两种说法都对
6、下列符号中表示质量的是
A、M B、m C、W D、 7、下列水溶液中凝固点最低的是
A、0.1mol?kg－1C6H12O6溶液 B、0.1mol?L－1HAc溶液 C、0.1mol?L－1HCl溶液 D、0.1mol?kg－1K2SO4溶液
8、下列水溶液中凝固点最高的是
A、0.1mol·L-1C6H12O6溶液 B、0.1mol·L-1 HAc溶液 C、0.1mol·L-1 HCl相溶液 D、0.1mol·L-1 K2SO4溶液
9、将4.50g 某非电解质溶125g 水中，共Tf=-0.372℃，则溶质相对分子量为
（Kf=1.86 K·kg·mol-1） A、 135 B、 172.4 C、180 D、 90 10、今有一氯化钠溶液，测得凝固点为-0.26 ℃，下列说法正确的是（Kf=1.86
K·kg·mol-1）
A、此溶液的渗透浓度为140 mmol·L-1 B、此溶液的渗透浓度为280 mmol·L-1
C、此溶液的渗透浓度为70 mmol·L-1 D、此溶液的渗透浓度为7153 mmol·L-1
11、会使红细胞发生溶血的溶液是
A、9g · L-1 NaCl(Mr = 58.5) B、0.9 g · L-1的NaCl C、50g · L-1 C6H12O6 (Mr =180) D、100 g · L-1的C6H12O6
12、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是
－－
A、9g?L1NaCl溶液 B、100g?L1 C6H12O6溶液 C、50g?L－1 C6H12O6溶液 D、生理盐水和等体积的水的混合液
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13、与人体血浆等渗的溶液是
A、50g·L-1 NaCl溶液 B、50 g·L-1C6H12O6溶液 C、50 g·L-1Na2CO3溶液 D、50 g·L-1MgCl2溶液 14、难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比
A、沸点降低 B、熔点升高 C、蒸气压降低 D、蒸气压升高 15、把0.1mol/L BaCl2 溶液100ml，用水稀释至1升, 再取出10ml, 该10ml 溶
液中氯离子的物质的量浓度为 A、0.01 mol·L-1 B、0.02 mol·L-1 C、1×10-4 mol·L-1 D、2×10-4 mol·L-1
16、500mL水中含25g有葡萄糖，该葡萄糖溶液的质量浓度/(g·L-1) 是
A、25 B、50 C、0.05 D、0.025 17、平均每100mL中含19mg K+，则血液中K+的浓度/ (mol·L-1)是[Mr(K)=39.1]
A、0.49 B、4.9 C、4.9×10-3 D、4.9×10-4 18、0.10 mol·L-1NaCl溶液、H2SO4溶液、HAc溶液和蔗糖溶液中，溶液凝固点的高低顺序是
A、 H2SO4 = NaCl < HAc < 蔗糖 B、 H2SO4 < NaCl < HAc < 蔗糖 C、H2SO4 > NaCl > HAc > 蔗糖 D、H2SO4 = NaCl = HAc = 蔗糖 19、室温时, 下列溶液中, 凝固点最低的是 A、 0.01 mol·kg-1 Na2SO4 B、 0.02 mol·kg-1 NaAc C、 0.02 mol·kg-1 HAc D、 0.03 mol·kg-1 尿素溶液 20、与 Raoult 定律有关的稀溶液的性质是
A、凝固点降低 B、 沸点升高
C、 蒸气压下降 D、 以上三点都有 21、0.10 mol·L-1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸点最高的是
A、 乙二醇溶液 B、 NaCl溶液 C、 MgCl2溶液 D、醋酸溶液 22、用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1 NaCl 溶液隔开时,将会发生的现象是
A、蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透 B、Na+从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 C、.水分子从NaCl 溶液向蔗糖溶液渗透 D、水从蔗糖溶液向NaCl 溶液渗透
23、与血浆相比较,下列溶液中属于等渗溶液的是 A、 5g·L-1葡萄糖 B、 90g·L-1NaCl C、0.9g·L-1NaCl D、 50g·L-1葡萄糖与生理盐水任意体积混合的混合液
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24、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝固点降低取决于 A、 溶质的本性 B、 溶液的温度
C、溶质的质量摩尔浓度 D、溶液的体积
25、阻止稀溶液向浓溶液渗透而在浓溶液液面上所施加压力是 A、浓溶液的渗透压 B、稀溶液的渗透压
C、纯溶剂的渗透压 D、两溶液的渗透压之差 26、下列符号中表示摩尔质量的是
A、C B、c C、M D、m 27、若某水溶液的冰点低于零度，则该溶液的沸点
A、 <100℃ B、=100℃ C、≥100℃ D、>100℃ 28、用半透膜将两种浓度不同的稀蔗糖溶液隔开，为了防止渗透现象的发生，
必须在浓度较大的蔗糖溶液液面上施加一超额的压力。此压力为
A、 浓度较大的蔗糖溶液的渗透压力 B、 浓度较小的蔗糖溶液的渗透压力
C、浓度较大蔗糖溶液与浓度较小蔗糖溶液的渗透压力之和 D、两种蔗糖溶液的渗透压力之差
29、测定高分子化合物的相对分子质量,最适宜的方法是
A、蒸气压降低法 B、沸点升高法 C、冰点降低法 D、渗透压法
第二章 酸碱平衡与沉淀-溶解平衡
1、弱酸性药物在酸性环境中比在碱性环境中
A、解离度高 B、解离度低 C、极性大 D、不变 3、298.15K时，HAc的Ka = 1.76×10-5，NH3·H2O的Kb = 1.79×10-5，则在该温
度下，NaAc溶液的碱性和NH3·H2O相比 A、比NH3·H2O强 B、比NH3·H2O弱 C、两者相当 D、不好比较 4、用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别与HCl和HAc溶液各20ml 反应时，均消
耗掉20ml NaOH，这表示
A、HCl和HAc溶液中，H+浓度相等 B、HCl和HAc溶液的物质的量浓度相等
C、HCl和HAc溶液的pH 相等 D、HCl和HAc的质量浓度相等 5、在HAc溶液中加入下列哪种物质时，可使HAc的解离度减小、pH值增大
A、NaAc B、NaOH C、HCl D、H2O 6、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入
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A、NaOH B、HCl C、H2O D、NaAc 7、在弱电解质HB溶液中，加入固体NaB(可溶于水)，则HB溶液的
A、 解离度↗，[H+]↘ B、 解离度↘， [H+]↗ C、 解离度↘，[OH-]值↘ D、 解离度↘，[OH-]值↗
8、在弱电解质HB溶液中，加入等体积的蒸馏水，则HB溶液的（ ）
A、离解度↘， [H+]↗ A、离解度↘，[0H-]值↗ C、离解度↘，[0H-]值↘ D、离解度↗，[H+]↘ 9、313K时，水的Kw? =3.8×10-14；在313K时，pH=7的溶液为
A、中性 B、酸性 C、碱性 D、缓冲溶液 10、按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是
A、PO43- B、H2PO4- C、H3PO4 D、OH- 11、下列各组分子离子中，不属于共轭关系的是
A、HCl－Cl－ B、H2CO3－CO32－ C、H2CO3－HCO3－ D、NH4+－NH3
12、H2PO4-的共轭碱是
A、HPO42- B、OH- C、PO43- D、H3PO4 13、H2PO4－的共轭酸是
A、H3PO4 A、HPO42－ C、PO43－ D、上述三种均正确 14、在下列各对物质中，属于共轭酸碱对的是
A、H3PO4、HPO43- B、H2S、S2- C、H2O、H2 D、NH2- 、NH2- 17、0.1 mol?L-1的NaF 溶液的pH 为 (HF 的Ka = 3.5 ×10-4)
A、11.84 B、2.46 C、5.77 D、8.23 18、0.100 mol · L-1的NH4Cl溶液的pH值为(NH3的Kb = 1.79×10-5)
A、11.12 B、2.87 C、5.12 D、8.88 19、人体血浆中最重要的抗酸成分是
A、H2PO4- B、HPO42- C、HCO3-； D、CO2
20、影响缓冲容量的因素是
A、缓冲溶液的p H值和缓冲比 B、共轭酸的pKa和共轭碱的pKb
C、缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比 D、缓冲溶液的总浓度和共轭酸的pKa 21、下列各物质之间能构成缓冲系的是
A、NaHSO4和Na2SO4 B、HCl和HAc C、NaH2PO4和Na2HPO4 D、NH4Cl和NH4Ac 22、以下各组溶液中，哪组不是缓冲溶液
A、0.2 mol·L-1 NH4Cl与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合
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