B、0.1 mol·L-1NaOH与0.1 mol·L-1HAc等体积混合 C、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1HAc等体积混合 D、0.1 mol·L-1NaOH与0.2 mol·L-1Na2HPO4等体积混合
23、下列各组溶液中，不能成为缓冲溶液的是
A、Na2HPO4与Na3 PO4混合液 B、NH4Cl与NH3·H2O混合液 C、0.2mol·L-1.NaAc 与0.1mol·L-1HCl混合液 D、0.1mol·L-1NaOH 与0.1mol·L-1HAc等体积混合液 24、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是
A、0.1 mol·L-1HCl和0.2 mol·L-1 NH3·H2O B、0.1 mol·L-1HAc和0.001 mol·L-1NaAc C、0.2 mol·L-1KH2PO4和0.2 mol·L-1Na2HPO4 D、0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc 25、下列公式中有错误的是
A、pH= pKa +lg[HB]/[B-] B、pH= p Ka -lg[HB]/[B-] C、pH= p Ka +lg n(B-)/n(HB) D、pH= -lg（Kw/Kb）+lg[B-]/[HB] 26、已知NH3水的pKb? = 4.75，H2CO3的pKa1? = 6.38、pKa2? =10.25，欲配
制pH = 9.00的缓冲溶液，可选择的缓冲对是
A、NH3-NH4Cl B、H2CO3-NaHCO3 C、NaHCO3-Na2CO3 D、H2CO3-Na2CO3 27、HAc的Ka＝1.76×10－5，欲配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用HAc及NaAc
配制，则二者的浓度比cNaAc / cHAc为
A、等于1 B、大于1 C、大于2 D、小于1 29、NH3·H2O的pKb＝4.75，在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入20.0
mL 0.050 mol·L-1HCl，则溶液中的pH为
A、4.75 B、7 C、9.25 D、9.55 30、六次甲基四胺[(CH2)6N4] (Kb=1.49×10-9)及其强酸盐[(CH2)6N4H] +组成的缓
冲溶液的缓冲范围的pH约为
A、4~6 B、6~8 C、8~10 D、9~11 32、将0.2 mol·L-1 HAc溶液55.0 mL 与0.2 mol·L-1NaOH溶液5.0 mL混合，
则混合溶液的pH为多少？（HAc的pKa＝4.75）
A、8.88 B、7 C、3.75 D、1.77
33、298K时，Mg(OH)2在水中溶解度/(mol·L-1)是[已知Mg(OH)2 的Ksp 为5.61?10-12]
A、1.77?10-4 B、1.12?10-4 C、2.36?10-6 D、1.12?10-6 34、Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1，则它的Ksp为
5
A、S 2 B、4S 3 C、27 S 4 D、108 S 5 35、CaF2饱和溶液的浓度为2?10-4 mol·L-1，则CaF2的溶度积为
A、8?10-4 B、4?10-4 C、8?10-8 D、3.2?10-11 36、某难溶强电解质AB2,在水溶液中[B] = xmol·L-1,则AB2的Ksp为
A、x3/2 B、x3 C、2x3 D、4x3
37、难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡时，[A+] = x mol?L-1，[B2+]= y
mol?L-1，则下列等式中正确的是
A、Ksp? = x2y B、Ksp? =1/2 x2y C、Ksp? =4 x2y D、Ksp? = xy
39、CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度较大
A、H2O B、Na2CO3 C、KNO3 D、CaCl2 40、在有AgCl固体存在的AgCl饱和溶液中，当加入等体积的下列溶液时，
能使AgCl的溶解度增大的是
A、AgCl饱和溶液 B、1mol?L-1NaCl溶液 C、1mol?L-1AgNO3溶液 D、1mol?L-1NaNO3溶液 41、BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是
A、1mol?L-1 NaCl B、1mol?L-1 H2SO4 C、2mol?L-1 BaCl2 D、纯水
45、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于
A、2.0×10-5 B、5.0×10-10 C、5.0×10-24 D、2.2×10-10
47、根据酸碱质子理论, 下列物质既可作酸又可作碱的是
A、PO43- B、NH4+ C、H2O D、H3O+ 48、某难溶电解质M2X，其溶度积为Ksp，则其溶解度S 的近似表示式是
A、S=Ksp1/2 B、S=(Ksp/4)1/3 C、S=(Ksp/2)1/3 D、S=(Ksp)1/3 49、0.1 mol·L-1 HA溶液（Ka=1.0×10-5）的pH为
A、2.0 B、2.5 C、3.0 D、4.0 50、HSO3-的共轭酸为
A、H2SO3+ B、H2SO3 C、SO32- D、H2SO4
51、在纯水中，加入一些酸，其溶解的
A、[H+]与 [OH-]乘积变大 B、[H+]与 [OH-]乘积变小 C、[H+]与 [OH-]乘积不变 D、 [H+]等于[OH-] 52、25℃时，纯水的pH为6.5，则其pOH应为
6
A、7.5 B、6.5 C、7 D、小于
6.5
53、在NH3的水解平衡NH3 +H2O= NH4+ +OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是 A、加H2O B、加NH4C1 C、加HAc D、加NaC1
54、使HCN 溶液其离解度降低的被加物质是
A、 NaCN B、 NaCl C、 NaOH D、 H2O
56、在0.1mol·L-1的NH3 .H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则 A、NH3的Kb增大 B、NH3的Kb减少 C、溶液pH增大 D、溶液pH减少 57、C(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35，则HA的Ka等于
A、2.0×10-11 B、4.0×10-10 C、4.5×10-6 D、8.9×10-5
59、按酸碱的质子理论，下列物质中属于两性物质的有。
① H2O ②NH4+ ③ NaHCO3 ④ Ac-
A、①②③ B、①③ C、②④ D、④ 60、将同浓度的HAc 与NaOH 溶液等体积混合,溶液显
A、酸性 B、碱性 C、中性 D、两性 61、在酸碱反应中:H2PO4-+H2O = H3O+ +HPO42-属于酸的是
A、HPO42-和H3O+ B、H2PO4-和H3O+ C、H2PO4-和HPO42- D、H3O+和H2O 63、A1(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是 A、C、
B、 D、
氧化还原
1、下列说法中错误的是
A、原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应 B、原电池中氧化剂在原电池的正极
C、原电池的电池反应就是作为氧化剂的物质同作为还原剂的物质起反应 D、原电池中，电极电位较低的电对组成电池的正极
2、依次进行下列实验：FeCl3溶液加入KI溶液会析出I2，FeSO4溶液能使溴
7
水褪色，溴化钾溶液能使酸性K2Cr2O7溶液从黄色转变为绿色。由此可知，在下列物质中，最强的氧化剂是
A、Br2 B、Fe3+ C、I2 D、Cr2O72－（酸性溶液）
3、已知?? (Fe3+/Fe2+)= 0.77V；?? (Fe2+/Fe)= –0.41V；?? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V；
?? (Sn2+/Sn) = -0.14V；在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂和相对最强的还原剂是
A、Fe3+ ，Sn B、Sn4+ ，Sn2+ C、Fe3+ ，Fe D、Sn4+ ，Fe 4、已知 ? ? (pb2+/pb) = －0.1263V；? ? (Cr3+/Cr2+) = －0.407V；? ? (Fe3+/Fe2+)
= 0.771V；在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
A、Fe3+和Cr2+ B、Cr3+和Fe2+ C、Fe3+和pb D、Cr3+和Fe2+
5、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，
? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn) = -0.14V，
在标准状态下，这几种物质中相对最强的氧化剂是
A、Fe3+ B、Sn4+ C、Fe2+ D、Sn2+ 6、已知φ? (Cl2/Cl-) = 1.358V；φ? (Hg2+/Hg22+) = 0.905V；φ? (Fe3+/Fe2+) =
0.771V；φ? (Zn2+/Zn) = －0.762V，则在标准状态下最强的氧化剂和最强的还原剂分别是
A、Fe3+和Cl- B、Fe3+和Zn C、Hg2+和Fe2+ D、Cl2和Zn 10、电极电位与pH无关的电对是
A、H2O2/H2O B、IO3-/I- C、MnO2 /Mn2+ D、MnO4-/MnO42- 14、已知? ?(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，? ?(Cu2+/Cu) = 0.34 V，? ?(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，
? ?(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 A、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ B、Sn4+ + Cu = Sn2+ + Cu2+ C、Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe D、Sn4+ + 2Fe = Sn2+ + 2Fe3+
15、已知 ? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，? ? (Fe2+/Fe) =–0.41V，
? ? (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V，
在标准状态下，下列反应不能正向进行的是
A、Fe3++Fe = 2Fe2+ B、Fe2++Sn = Fe+Sn2+ C、2Fe3++Sn2+ = 2Fe2++Sn4+ D、Sn4++2Fe = Sn2++2Fe2+
18、已知电池组成式中，左电极和右电极的标准电极电势分别为－0.403 V和
+0.345 V ，电池的标准电动势为
8
A、-0.058 V B、-0.748 V C、0.748 V D、0.058 V 21、把氧化还原反应Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 组成原电池，欲使该原电池的
电动势增大，可采取的措施是
A、 降低Zn2+浓度 B、 降低Ag+浓度
C、 增加Zn2+浓度 D、 加大Ag电极的表面积
22、已知? ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77V, ? ? (Fe2+/Fe) = -0.41V, ? ? (Sn4+/Sn2+)= 0.15V，
? ? (Sn2+/Sn)= -0.14V,在标准状态下，下列各组物质中能共存的是 A、Fe3+、Fe B、Fe3+、Sn2+ C、Fe3+、Sn D、Sn2+、Sn
23、增加电池 (-) Cu︱Cu2+‖Ag+︱Ag (+)电动势的方法是
A、正极加入氨水 B、负极加氨水 C、正极加NaCl D、正极加NaBr
24、已知300 K时，2.303RT/F = 0.060V，则氧化还原反应 Pb(s) + Sn2+(aq) Pb2+(aq) + Sn(s) 在300 K时的标准平衡常数与两个电对的标准电极电势之间的定量关系为 A、 lg
=
B、 lg=
C、 lg=
D、lg=
26、下列关于氧化值的叙述中，不正确的是
A、单质的氧化值为0 B、氧气的氧化值为-2 C、在多原子分子中, 各元素原子的氧化值的代数和等于0 D、氧化值可以是整数或分数
30、下列反应中，Fe2+作为氧化剂的是 A、 Ag+ + Fe2+ Ag↓+ Fe3+ B、 Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe C、 Fe2+ + S2- FeS↓ D、 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O 34、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A、SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2
9