2016-2017学年云南省楚雄州高二下学期期末考试
化学试卷
考试时间：120分钟 满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效。 3.回答主观题时，将答案写在答题卡上对应位置，写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H?1 C?12 O?16 Na?23 Al?27 Mg－24
第Ⅰ卷
一、 选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共42分） 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（ ） A．用米汤检验含碘盐中的碘元素
B．烧碱、小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 C．工业生产中，常将氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D．除去CuSO4溶液中的Fe2（SO4）3，加入足量CuO粉末，充分搅拌过滤 2. 下列各项中表达正确的是( ) A．F—的结构示意图：
B．CO2的分子模型示意图：
C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:
3. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。理想的原子经济性反应中原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。以下反应中符合“绿色化学”的是( )
A．以苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 B．利用乙烷与氯气反应，制备氯乙烷
C．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷(结构简式如右图) D．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯
4. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是( )
1
A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2O
H++Cl-+HClO H2CO3+2OH-
C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）5. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
6. 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A. Cu2+、NH4+、Br-、OH- B. K+、Ba2+、OH-、SO42- C. Ag+、NO3-、Cl-、K+ D. H+、NO3-、Fe2+、Na+
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素且无正价，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ） A．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
8. 中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H5O4Cl B．1 molM最多能与含2 molBr2发生反应
C．1 molM分别与足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，消耗两种物质的物质的量分别为4mol、2mol
D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应 9. 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如：
TiO2·x H2O↓+4HCl
2
下列有关说法中正确的是( )
A. 淀粉是糖类物质，有甜味，与纤维素互为同分异构体 B. 反应③是消去反应，反应④是加聚反应，反应⑤是氧化反应 C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化 D. 反应②是葡萄糖发生水解生成了CH3CH2OH
10. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 11. 下列热化学方程式中，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)
－
＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
－
B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)
－1
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol
－
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol1
－
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol1
－
12. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的
活化能)。下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变 C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 13. 在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3（g）；ΔH＜0，
达到甲平衡。在仅改变某一条件后，反应速率和时间的关系如右图所示，达到乙平衡，改变的这一条件是（ ） A．加入适当催化剂 B．升高温度 C．增大反应物的浓度 D．增大压强
3
14. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有平衡：Br2+H2OB．对CO(g)+ NO2(g)
HBr+ HBrO加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 15. 下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L
－1
氯化镁溶液、④0.1 mol·L
－1
硝酸银溶液中，Ag浓度：①>④＝②>③
＋
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应
D．升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0
16．常温下，等物质的量浓度的溶液：①食盐溶液；②氯化镁溶液；③碳酸钠溶液；④碳酸氢钠溶液；⑤苯酚钠溶液；⑥醋酸钠溶液，其pH由小到大的排序正确的是（ ） A．⑥③②⑤④①
B．③⑤④⑥①②
C．③⑥②④⑤① D．②①⑥④⑤③ 17．下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L
－1
的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小
＋
—
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少
D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 18. 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1 mol?L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，
﹣
溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系
的叙述不正确的是（ ）
A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka=10﹣4.75
4
B．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1 D．向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：
﹣
c（H+）=c（CH3COOH））+c（OH）
19. 控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3＋2I
＋
－
2Fe2＋I2设计成如下图所示的
＋
原电池。下列判断正确的是（ ）
A．反应开始时，甲中石墨电极为负极，发生氧化反应 B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e- = 2I-
C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色 D．电流计读数为零时，反应处在停止状态
20．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇?Y2O3?的氧化锆?ZrO2?晶体，在熔融状态下能传导O2?。下列对该燃料电池说法正确的是? ? A．在熔融电解质中，O2?由负极移向正极
B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e?＋13O2?＝4CO2＋5H2O C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e?＝2O2? D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O
21．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 提示：BaSO4(s) 数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2
Ba2(aq)＋SO2c(SO2称为溶度积常4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·4 )，
＋
－
＋
－
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～24题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第25～26题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分） 22.（15分）
5
氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
(1)写出实验室制备氨气的化学方程式： ； 氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________(用离子方程式表示)， 0.1 mol·L
－1
的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；
＋
若加入少量的明矾，溶液中的NH4的浓度________(填“增大”或“减小”) 。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为________________________________，平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。 (3)将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈 性。
(4)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol1。
－
23. （14分）
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol 则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＝________kJ／mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
投料I 投料II N2 1.0 mol/L 0.5 mol/L H2 3.0 mol/L 1.5 mol/L NH3 0 1.0 mol/L ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。 ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。
6