氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
(1)写出实验室制备氨气的化学方程式： ； 氨的水溶液显弱碱性，其原因为__________________________(用离子方程式表示)， 0.1 mol·L
－1
的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”) ；
＋
若加入少量的明矾，溶液中的NH4的浓度________(填“增大”或“减小”) 。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。250 ℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为________________________________，平衡常数表达式为________；若有1 mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为________mol。 (3)将pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合后溶液呈 性。
(4)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJ·mol1。
－
23. （14分）
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol 则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＝________kJ／mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
投料I 投料II N2 1.0 mol/L 0.5 mol/L H2 3.0 mol/L 1.5 mol/L NH3 0 1.0 mol/L ①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。 ②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。
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