3. 某反应A?B，如果反应物A的浓度lnc~t作图呈一直线，则反应级数n= ，其半衰期t1/2= 。
4. 在化学电源中，负极也叫 极，正极也叫 极；作电解池时，阳极也称为 极，阴极也称为 极.
5．根据描述，写出下列化学反应（具有简单级数）的级数： （1）某反应半衰期与起始浓度无关，该反应为 级反应； （2）某反应其速率常数为0.52 mol?dm?s，该反应为 级反应；
（3）某反应以反应物浓度的倒数对时间作图，可得一直线，该反应为 级反应； 6. 在电解池中，电解质正离子通过溶液向 极迁移，负离子向 极迁移，与此同
时， 极总是发生氧化反应， 极上总是发生还原反应。
7. 溶液表面发生吸附时，表面层溶质的浓度大于本体溶液的浓度为 吸附，小于本体
溶液的浓度为 吸附。
8. 零级反应的动力学特征是（1） ；（2） ；
（3） 。
9. 温度对化学反应速率影响的关系式为 或 。 10. 可逆电池必须具备的条件是（1） ；（2） 。 11. 0.1 mol·kg-1的CaCl2水溶液的离子平均活度系数γ±＝0.219，则其离子平均活度a±为
__________。
12. 化学动力学是研究 和 问题。
－3
－1
13. 链反应的一般步骤是（1） （2） （3） 。 14. 若?m(MgCl2)?0.02588S?m?mol,?m(MgCl2)? 。
15. 25℃时H+和CH3COO-无限稀释摩尔电导率分别是350×10-4 S·m2·mol-1和40×10-4
S·m2·mol-1，实验测得25℃，0.0312 mol·dm-3的CH3COOH溶液的κ=2.871×10-4S·cm-1，此溶液中α= ，电离平衡常数K?= 。
16. 物理吸附的吸附层是 ，而化学吸附的吸附层是 。
2?11217．某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为，则该反应表观活
化能与各基元反应活化能的关系为 ，表观指前因子与各基元反应指前因子的关系为 。
18．700℃时，液态铝合金表面张力为?=0.857 N·m，密度为2350 kg·m，现将一直径为 1.0×10 m的毛细管插入其中（假定铝合金完全润湿毛细管壁），则铝合金在毛细管内上
-3
-1
-3
16
升高度为 。
19． 双分子反应，当Ea＝100 kJ·mol-1，298 K时有效碰撞率为_____________，1000 K时为_______。
20．按要求设计合适的电池，写出电池表达式： （1）氢氧燃料电
池： （2）测定HCl溶液的平均活度系数
： 21. 一含有Ag,Ni,Cd(活度均为1)pH=2的溶液，电解时H2以及各金属在阴极析出的先后顺序为：
22. 电化学中,按极化产生原因，极化可分为 _____________和_____________；当发生 极化现象时，阳极的电极电势将_____________和阴极的电极电势将_____________ 23． T=1000 K时分子能量大于20 kJ·mol-1的分率为____________________。
24．按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水，食盐水 25. 在水中滴入几滴油会发现油不溶于水，但若加入少许表面活性剂，可以看到油溶于水中，其原因为： ；要使此过程发生，表面活性剂的浓度应大于 26．已知某溶质溶于水后，溶液表面张力γ与活度a的关系为γ＝γ0－Aln（1＋Ba），其 中γ0为纯水表面张力，A、B为常数，则此溶液中溶质的表面过剩量Γ2与活度a的关系为： 该溶质分子的截面积为 27． 在 Al(OH)3溶胶中加入 KCl ，其最终浓度为 0.080 mol·dm-3时恰能聚沉。若加入 K2C2O4, 其最终浓度为 0.004 mol·dm-3时也恰能聚沉，Al(OH)3溶胶所带电荷为： ________ 。
28. 用等量的0.0012 mol dm Ba(SCN)2 和0.001 mol dm K2SO4 制得的BaSO4溶胶，其胶团结构式为 ，电泳实验中其胶粒向 极移动，欲破坏该溶胶，在电解质K3PO4，Al(NO3)3，MgSO4中，聚沉能力从大到小的顺序为 。
-3
-3
+
2+
2+
29． 对于 Au溶胶而言, 当以NaAuO2作为稳定剂时, 其胶团结构是：
。 30． 对于分散体系, 如果按照粒子的大小来区分, 当粒子半径为__________时, 称为分子
17
(或离子)分散体系; 半径为_____________时, 称为胶体分散体系; 半径为______________ 时, 称为粗分散体系。 31．瑞利(Rayleigh)在研究散射作用后得出，对于单位体积的被研究体系，散射光的总能量与入 射光波长的____次方成____比。因此，入射光的波长愈_____，散射光愈强。
32 在晴朗的白昼，由于蓝光波长______，____________作用显著，所以天空呈蔚蓝色。 33．当光线射入分散体系时，如果分散相的粒子大于入射光的波长，则主要发生光 的___________或___________现象；若分散相的粒子小于入射光的波长，则主要发生光 的______________。
三、计算题
5.298 K时某电池的电池反应为：Pb(s)+CuBr2 = PbBr2(s)+Cu(s),式中，CuBr2的浓度为0.01 mol·kg-1，?±= 0.707。该电池的电动势E = 0.442 V，已知φ? (Cu2+|Cu) = 0.337 V；φ? (Pb2+|Pb)= - 0.126 V。试求：
(1) 该电池的书面表示式； (2) 电池的标准电动势E?； (3) 电池反应的平衡常数K?；
(4) PbBr2(s)饱和溶液的浓度（设这时的活度系数均为1）。 6．CH3+CH3?C2H6 ， d=308 pm d[C2H6]/dt=k[CH3]2，求：
（1） 求在室温下的最大二级速率常数kmax；
（2） 298 K，100 kPa下，V=1 dm3的乙烷样品有10%分解，那么90%甲基复合所需的
最少时间是多少？
7． 298 K时有反应：H2(p?)+2AgCl(s) = 2Ag(s)+2HCl(0.1 mol·kg-1)
(1) 将此反应设计成电池； (2) 计算HCl(0.1 mol·kg-1)的?±，已知E = 0.3522 V，φ? (AgCl|Ag) = 0.2223 V； (3) 计算电池反应的平衡常数K?； (4) 当Ag(s)插在HCl为1.0 mol·kg-1，?±=0.809的溶液中时，求H2的平衡分压。
8. N2O(g)的热分解反应 2N2O(g)= 2N2(g)＋O2(g)。从实验测出不同温度时，各个起始压力与半衰期值如下： 反应温度 T/K 初始压力 p0/kPa 半衰期 t1/s
2 967 156.787 380 967 39.197 1520 1030 7.066 1440 1030 47.996 212 试求： (甲) 反应级数和不同温度下的速率常数 (乙) 实验活化能 Ea值 (丙) 若 1 030 K 时, N2O(g) 的初始压力为 54.00 kPa, 当压力达到 64.00 kPa 时所需的 时间。
10、（15分）电池
298 K时的电动势为0.6960 V，已知该电池的标准电动势为E?＝0.615 V 。
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在
（1） 写出正极、负极和电池的反应式；
（2） 计算298 K时该反应的平衡常数K?以及摩尔反应吉布斯自由能 ? rGm； （3） 计算298 K时，H2SO4（0.5 mol·kg）水溶液的活度
以及离子平均活度系数
；
-1
-1
、离子平均活度
（4） 试根据德拜－休克尔极限公式计算上述H2SO4（0.5 mol·kg）水溶液的离子平均
活度系数
，并与(3)问中结果比较并分析；（德拜公式中A＝0.509 (mol·kg)
-1-1/2
）
（5） 计算Hg2SO4的活度积。（已知11．有正逆反应各为一级的对峙反应：
已知两个半衰期均为10min，今从之后，可得
若干？
的标准电极电势）
的物质的量为1.00mol开始，试计算10min
12．有气相反应：。已知298K时，
，当温度升至310K时，k1和k2值增加一倍，试求：
，
（1）298K时平衡常数Kp ； (2 ) 正、逆反应的实验活化能； （3）反应的ΔrHm 。
13. 在298K时，A的起始压力为101.325kPa,若使总压力达到151.99kPa时，问需多长时间？在 101.325kPa 外压，100℃的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。已知该温度下水的表面张力???= 58.85×10-3N?m-1，密度 1000 kg?m-3，饱和蒸气压为 101.325kPa， 摩尔质量 M =
-3-1
18.02×10kg?mol。求 ：
（1）小气泡内水的饱和蒸气压； （2）小气泡内水的附加压力；
（3）小气泡内的压力，并判断气泡能否溢出液面。
14、已知水的表面张力，试计算在283 K，1 p?下可
－
逆地使一定量的水的表面积增加104 m2（可近似认为体积不变）时，体系的?U、?H、?S、?F、?G以及该过程的功W和热Q。
16.电池Pt | H2(101.325kPa) | HCl(0.1mol·kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(s) 电动势E与温度T的关系为E / V = 0.0694 + 1.881?10-3 T / K -2.9?10-6 ( T / K )2（1）写出正极、负极和电池的反应式；
19
（2）计算293K时该反应的吉布斯函数变?rGm、熵变?rSm、焓变?rHm 以及电池恒温可逆放电时该反应的过程热效应Qr,m。
17. 双光气分解反应ClCOOCl3→2COCl2为一级反应。在起始只有双光气的条件下测得不同温度下反应的数据如下：
280℃ t/s 751
p/Pa 2710.4
305℃ t/s 320
p/Pa 2838.4
试求： （1）求该反应的活化能；（2）反应在295℃时的半衰期。
∞ 4007.6 ∞ 3554.3
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