C A B 高温 +A高温 ② ③ E +F 高温 G D +H ④
(1)B、C两种物质的化学式分别是：B CuO ，C CO2 ；
⑵ 反应①的化学方程式为: ⑶ 反应③的化学方程式为
⑷ 反应①、③的反应基本类型是 的(填：“相同”或“不相同”)。 （四）实验装置的综合应用以及仪器的创新应用
【例6】在实验室用左图所示的实验装置进行简单实验：
（1）图中的装置可以用排空气法收集气体，如果气体从A口进 入烧瓶，可以收集的气体有 。它们在相同条件下的 密度比空气 。
（2）图中的烧瓶充满水是，还可以用排水集气法收集气体。气体
应从 口进入烧瓶，用这个装置可以收集的气体有 。
（3）烧瓶内装入适量浓硫酸，可以作为干燥装置，可以用此装置干燥的气体 ，气体应从 口进入。
（五）实验科学探究 一般要素：
提出问题 进行实验 收集证据 猜想与假设 制定计划 解释与结论
一般原则 ：科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。
对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。 单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
命题趋势一
选择有探究价值的科学问题设置情境，考查学生提出问题、提出猜想和假设的能力
【例7】(2013遂宁29题)某同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中他联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是他想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。他取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后该同学想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与他一起探究：
[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想]①能与铁发生反应 ；②能与碳酸钠发生反应 (其它合理答案均可) ； [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想（选择一个猜想即可）： 实验方法 可能观察到的现象 实验结论 取少量该残留液于试管中，加碳酸钠粉末溶解并有气该残留液能与碳酸少量碳酸钠粉末 泡产生 钠反应 命题趋势二 创设探究情境，考查实验设计与评价能力
【例8】(2014年南充19题)你认为下列的实验方案中可行的是( C )
A．把Mg、Zn 、Cu、Ag分别插入同体积、同质量分数的稀盐酸中，比较四种金属的活泼性 B．加热水的方法测定水的组成
C．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离Na2CO3和BaCO3
命题趋势三
考查综合能力，应用实验中所发现的化学规律解决新的问题
【例9】化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2 与NaOH 溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2 与NaOH发生了反应，某班同学两组做了如下探究实验 （1）第一组同学把一支收集有CO2 的试管倒立在装有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。 这种现象是因为试管内外产生（ ）
A．温度差 B．重力差 C．浮力差 D．压强差
（2）第二组同学从中得到了启发，也设计了如下实验装置进行探究：
A B C
A现象为 ，B现象为 。C现象为 ，你认为以上设计不能达到实验要求的是 （填序号）。
（3）同学们竞过分析，认为第一组实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2 与溶液中的NaOH 反应，消耗了CO2 ，你认为另一种原因是 。
（4）为了进一步证实CO2 与NaOH 溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；第二组同学滴加 ，现象为 。他们看到的现象不同，但都可以证实CO2 与NaOH 已近发生了反应。
参考答案：（1）D （2）A现象：塑料瓶变瘪了（合理描述均给分。下同）；B现象：鸡蛋进入瓶中（或
部分进入瓶中）；C现象：气球胀大；A、B、C；（3）CO2 溶于水（或与水反应），消耗了CO2 （4）烯酸，冒气泡；CaCl2溶液，产生白色沉淀
五 、化学实验和科学探究的复习建义
1．力足教材、回归基础，注重发散，寻求创新。对课本中出现的每一个基本实验均应详细复习，让学生弄清每一个实验的原理、操作过程、反应现象、原因、结论、注意事项。
2．理解原理，掌握方法；注重表达，学会分析。对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当的进行归纳和延伸。
3．注重教材实验的开发、迁移。要善于在实验复习过程中多提几个为什么，在有分散余地的实验上多花费一些时间。增强问题的探究与创新。 4．落实重要知识点，为实验探究打下坚实基础
化学实验探究题涉及的知识除了实验方面的知识以外，还与其他知识紧密相连，特别是元素及其化合物的知识联系最紧密。常考的知识点有： CO2、O2 的性质与制法、金属活动性、铁的生锈与防锈、质量守恒定律、常见酸、碱、盐的鉴别、碳酸根、硫酸根的检验、常见酸、碱、盐的性质等。这是我们指导学生复习时应关注的重点。 5．进行探究性学习的复习方式，逐步提升学生的实验探究能力
探究性学习是指学生通过类似科学家科学探究的方式获取知识，并在此过程中学会科学的方法和技能，科学的思维方式，形成科学观点，树立科学精神，最终形成科学素养。
比如：复习常见酸、碱、盐的性质及相互关系时，把学生分成酸1组、酸2组、碱1组、碱2组、盐1组、盐2组等不同的学习小组。教师为不同小组提供必须的实验仪器和药品，让学生围绕各组要实验的目的提出猜想、设计实验方案、进行实验、记录现象、得出结论，最后各组完成实验报告。 猜想与假设 实验步骤 现象 结 论 6．通过探究能力的循序渐进式培养，提高学生的实验设计能力 探究能力的形成是一个渐进的过程，需要经历模仿、练习、部分独立设计到完全独立设计等过程，在考试中，实验设计的考查很难要求学生全过程的独立设计。所以，在探究能力的培养过程中，重点放应在练习和部分独立设计方面。
7．加强训练规范的实验用语，灵活的表述方式，提高学生对实验探究的表达能力 8．抓好典型习题，避免题海战术。
化学总复习中对习题的选择十分重要，首先要避免盲目的重复训练，克服广种薄收的做法，陷入疲劳的题海战术；其次要认真总结，对典型习题，代表性习题进行研究，强调一题多得，既能促使知识得到不断弥补、完善，又能举一反三。从方法上领会解题、审题、破题等，以培养良好的思维品质。
化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律的基础自然科学，因此，探究实验都是围绕这四个方面来进行，对探究试题的习题课分散在这四个方面进行。下面就按对物质组成、结构、性质、变化规律的探究等四个方面的典型习题作一归纳，供同仁复习时作一参考。 ◆探究物质的组成习题
【例10】某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好
完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为： H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子 是 （填符号）；请写出【继续探究】
参考答案：（1）氯化钠溶液；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。 （2）气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑；
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。
【继续探究】白色沉淀；完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰。 【实验结论】NaOH溶液（填变质的NaOH溶液也可） 【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl- 、 Na+ ； Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 【小结】
实验探究题涉及的知识面广，综合性强，采用专题形式在学业水平考试复习的后阶段进行。按探究物质的组成、结构、性质、变化规律的四个专题精选习题，改编习题，讲练结合，进行实战模拟。让学生熟悉专题的内容，明确专题的解题思路，提高实验探究题的解题能力，从而打消学生对实验探究题的畏惧心理，让学生从容地应对考试。
解题思路的指导是实验探究题复习的重点，是提高学生实验探究题解题能力关键。采用分类、归纳、举一反三的复习方法精讲典型例题，使学生对实验探究题的题型、试题内容有一个深入了解，解题有一个明确的思路。