高考化学试题和模拟题分类汇编
2018年高考试题 ，
1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，
溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 【答案】D
【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界
条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。
点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进
行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以
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选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反
应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)如下：
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据
下列说法正确的是
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 【答案】CD
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点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界
条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
2018届高考模拟试题 ， 3．【2018届太原五中三模】当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：
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不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D．实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 【答案】C
详解：A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争， A正确；
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B．由中间体生成A的活化能较低，故相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快，B正确；
C．实验1测定产物组成时，无法判断体系己达平衡状态，C不合理；
D．由图像可知，由C生成A和B的反应皆为放热反应，由表中数据可知，在较高的温度下，C转化为B有竞争优势，故实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B，D正确。 综上所述，分析不合理的是C，本题选C。
4．【2018届重庆一中三模】工业上以CH4为原料制备H2的原理为
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭
容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为Ta，下列说法不正确的是
A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率为0.025mol〃L-1〃min-1 B．a、b两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大 D．该反应在Ta温度下的平衡常数为27(mol〃L-1)2 【答案】B
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