高考化学试题和模拟题分类汇编
详解：A．容器a中CH4从反应开始到怡好平衡时的平均反应速率
===0.025mol〃L-1〃min-1,故A正确；B．根据以上分析a、b两容器
的温度不可能相同，B错误；C．因为该反应条件为等温等容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，C正确；D．该反应在Ta温
度下的平衡常数=本题答案为B。
=(mol〃L-1)2=27(mol〃L-1)2，D正确；因此
点睛：涉及化学平衡求反应速率和平衡常数等问题，要用三行式分析起始、变化及平衡的有关量，使思路清晰，计算准确，值得总结。 5．【2018届潍坊市三模】已知:2CH3COCH3(1)
CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取
等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是
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A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B．升高温度能提高反应物的平衡转化率
C．在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D．化学反应速率的大小顺序为:d>b>c 【答案】D
点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。 6．【2018届南开区三模】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度
T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆
B．T2下，在0~t1时间内，υ（Y）=mol/（L〃min）
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 【答案】D
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【解析】分析：用“先拐后平”法，T1优先T2出现拐点，T1达到平衡时间短、速率快，
则T1T2；T2平衡时c（X）小于T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的ΔH0；
利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X的平衡转化率增大。
点睛：本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率
和化学平衡的影响。观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意：在恒容容器中增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。
7．【2018届武汉市三模】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反
应：2NO2(g)容器 2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）
物质的平衡浓度 物质的起始浓度 高考化学试题和模拟题分类汇编