《化学反应及其能量变化》单元测试题 一、选择题。（每小题有一个或两个正确答案） 1、下列物质中，属于电解质的是
A、铜 B、食盐水 C、石墨 D、食盐晶体 2、下列物质中，不能导电的是
A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体 C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸 3、下列物质中，属于非电解质的是
A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、烧碱
4、有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y 5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A、2CO+O2 2CO2 B、CH4+2O2 CO2+2H2O
C、2KClO3 2KCl+3O2↑ D、2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O 6、在反应C+H2O CO+H2中，还原剂是 A、C B、H2O C、CO D、H2
7、关于C+CO2 2CO的反应，下列说法正确的是 A、是化合反应，不是氧化还原反应 B、CO既是氧化产物又是还原产物
C、单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D、CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂 8、下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A、CuO→Cu B、Fe→FeCl2 C、H2SO4→CuSO4 D、HNO3→NO2 9、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的是
A、HCl→Cl2 B、H2S→SO2 C、Fe2O3→Fe D、CaO→Ca(OH)2 10、下列化学反应离子方程式，不能只用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 A、氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B、硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C、氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D、氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合
11、在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应中，生成0.2克氢气时，被氧化的金属钠的质量为 A、23克 B、2.3克 C、46克 D、4.6克 12、下列微粒中，不具有还原性的是
A、H2 B、H+ C、Cl2 D、Cl- 13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A、H+、Ba2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、OH- C、Na+、H+、NO3-、CO32- D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42- 14、下列反应中，同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是
A、CaCO3 CaO+CO2↑ B、Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ C、Cl2+H2O=HCl+HClO D、2H2S+2O2 SO2+2H2O 15、在下列反应中，氧化产物和还原产物为同一种物质的是
A、2KClO3 2KCl+3O2↑ B、C+CO2 2CO C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、H2+CuO Cu+H2O
16、下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO3
17、能正确表示下列反应的离子方程式的是
A、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、将氢氧化铁放入盐酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C、氢氧化钡跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ D、石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 18、下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O C、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D、HCl+NH3=NH4Cl 19、下列反应的离子方程式，书写错误的是
A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B、铜粉放入硝酸银溶液里 Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ D、食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ 20、下列反应中，HCl做还原剂的是
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O D、NaOH+HCl=NaCl+H2O 21、下列反应中，水做氧化剂的是
A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、C+H2O CO+H2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CO2+H2O=H2CO3
22、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为 A、2:1 B、1:2 C、3:1 D、1:3 二、填空题。
23、在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，N（+4）既被 又被 ，NO2既是 剂又是 剂，氧化产物是 ，还原产物是 。 24、在下列反应中：
A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、2H2O 2 H2↑+O2↑ 水是氧化剂的是 ，水是还原剂的是 ，水既是氧化剂又是还原剂的是
，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
25、宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目（双线桥法），该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中Cu（+2）被 ，Fe（0）被 。
26、某微粒的结构示意图为：
⑴若该微粒为中性原子，则X=
⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子，则X= ，该微粒符号为 ⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子，则X= ，该微粒符号为 27、氧化还原反应从形式上看，可以是化合反应、分解反应和置换反应，请各举一例，并指明氧化剂和被氧化的元素。
⑴化合反应： ，其中 是氧化剂， 被还原。 ⑵分解反应： ，其中 是氧化剂， 被还原。 ⑶置换反应： ，其中 是氧化剂， 被还原。
28、从Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4和水等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式：
①化合反应： ， ②分解反应： ， ③置换反应： ， ④复分解反应（酸与碱的反应）： ， 上述反应中，属于氧化还原反的是 （用小题标号表示），有离子参加的反应是 （用小题标号表示）其中④的离子方程式为 三、推断题。
29、X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。 （2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ② ③ ④ ⑤
《碱金属》检测题 一、选择题。
1、对钠离子的叙述正确的是
A、具有强还原性 B、半径比钠原子小 C、比钠原子稳定D、与水反应放出氢气 2、能保存金属钠的液体是
A、饱和食盐水 B、酒精 C、煤油 D、冷水 3、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是
A、MgCO3 B、NaHCO3 C、K2CO3 D、NH4HCO3 4、用于制造光电管的金属是
A、镁 B、锂 C、铯 D、钠 5、下列各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是
A、Cl2、Br2、I2 B、H2、Li、Na C、Na、K、Rb D、O2、S、Se 6、相同的物质的量的下述物质，在下列反应中放出氧气最多的是
A、Na2O2和H2O B、Na2O2和CO2 C、KClO3加热分解 D、电解水
7、一 块表面已被氧化的金属钠（Na2O），其质量为10.8克，投入100克水中，收集到在标准状况下的氢气2.24L，那么在金属钠中被氧化的钠是
A、19.2克 B、4.6克 C、7.8克 D、6.2克
8、用物质的量浓度为Amol/L-1，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A、1:2:3 B、2:3:6 C、6:3:2 D、2:6:3
9、在甲乙两坩埚中，分别盛有等质量的NaHCO3将甲坩埚充分加热后冷却再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为
A、1:16 B、1.6:1 C、2:1 D、1:1
10、把2.3克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生的气体的体积（标况） A、112mL B、560mL C、336mL D、500mL
11、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是
A、20% B、40% C、60% D、80%
12、在天平两边齐放一质量相等的烧杯，分别加入100克水中，向左盘的烧杯中加入4.6克金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘加入金属钾的质量约为
A、3.90克 B、4.52克 C、5.12克 D、6.22克
13、当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为1.12L，则合金中的另一种金属可能是 A、Na B、Li C、K D、Cs
14、选用一种试剂，把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是
A、CaCl2 B、AgNO3 C、NaOH D、H2SO4 15、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是
A、加热看是否有气体生成 B、滴入盐酸后看是否有气体生成 C、溶解后检查溶液的酸碱性 D、灼烧看火焰是否为黄色 二、填空题。
16、碱金属元素的名称和符号（六种）是 ，随元素原子内核电荷数的递增，
它们的密度将逐渐 ，硬度将逐渐 ，其熔沸点的变化趋势与所学过的 恰好相反。 17、称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。
⑴若纯碱含少量NaHCO3，则所需盐酸用量 产生的CO2体积 ⑵若纯碱含少量NaOH，则所需盐酸用量 产生的CO2体积 ⑶若纯碱含少量K2CO3，则所需盐酸用量 产生的CO2体积 18、Na2CO3和NaHCO3共100克与过量酸反应产生22.4LCO2（标况），则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
19、KOH和KHCO3组成的混合物25.6g放在敞口容器中，高温加热至质量不再减少为止，冷却后发现固体物质质量减少了6.2g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量之比为n(KOH) (>或<或=)n(KHCO3) 三、简答题。
20、除去下述物质中混有的少量杂质（括号里）的方法和有关化学方程式为。
⑴Na2CO3固体（NaHCO3）
⑵NaHCO3溶液（Na2CO3） ⑶NaOH溶液（Na2CO3） 四、计算题。
21、把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出67.2LCO2（标况），试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？
22、将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水反应后，所得溶液的质量分数为50%，试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少克？
《物质的量》测试题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.气体所占的体积通常不取决于( )
A.气体分子的数目 B.气体的压强
C.气体的温度 D.气体分子的大小
12
2.有关3gC的叙述正确的是( ) A.物质的量为0.5mol B.含1.5mol质子
C.物质的量为0.25mol D.含0.5mol电子
3.下列说法正确的是( )
23
A.摩尔是6.02×10个结构微粒的集体
1223
B.0.012kgC所含的原子数精确值是6.02×10 C.1mol H就是1mol氢 D.1molH2SO4的质量是98g
4.下列物质中,在标准状况下体积最大的是( )
A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O
+
5.1LNa2SO4溶液中含Na4.6g,则溶液中SO 浓度为( )
A.0.1mol/L B.0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.2mol/L 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）
6.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同( )
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1:4 B.1:5 C.2:1 D.2:3
8.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的值为( ) A.28n B.14n C. D.
9.用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( ) A.44gCO2所含质子数为28NA个
B.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA 个 C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA D.NA 个氢分子的质量为1g 10.下列叙述正确的是( )