杀灭地下害虫的卤化物是 。
３、有１Ｌ溶解了NaCl和NaI混合物7.35g的水溶液。取此溶液100mL，通入 足量氯气 生成0.127g碘，则混合物中含有NaCl g 。
４、用8.8g食盐跟10g98%的H2SO4在微热条件下反应，生成的氯化氢为 g。继续加热至600℃，又可生成氯化氢 g。
5、盐酸跟MnO2反应后生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出12.7g碘，则反应 中用去30% 盐酸 g，用去MnO2 g。
６、CO CO2 Cl2 HCl Br2(蒸气)中，能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的 有 。
7、有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶气体，分别是Cl2 , HCl, HBr, CO2 , H2中的一 种。通过观 察可以看到Ｂ瓶气体呈黄绿色，其余四瓶均为无色。将Ａ和 Ｃ瓶瓶盖打开后可见到 空气中有白雾。Ｂ和Ｃ瓶气体混合后，无明显变 化。Ｂ和Ｅ瓶气体混合后见光，发 生爆炸反应。根据实验判断气体Ａ
是 Ｂ是 Ｃ是 Ｄ是 E 。
8、盐酸在不同反应中，可表现为氧化性、还原性或酸性，请写出相应的化 学方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
① 表现氧化性 ②只表现酸性 ③既表现酸性又表现还原性 9、有四瓶无色溶液A，B，C，D，它们分别是盐酸，NaCO3溶液，AgNO3 溶
液，和BaCl2溶液中的一种，把它们两两混合后，发生的反应现象如 下：A+B→有沉淀，A+C→有沉淀，B+C→有沉淀，C+D→有气体。
据此推断：A是 B是 C是
D是
三、实验题：(共5分)
某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用四氯化碳萃取碘并用分液 漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁圈上；
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗 放正；
E、旋开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置，分层
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
。 （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
（2）上述E步骤的操作应注意 上述G步骤操作的目的 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
《物质结构 元素周期律》检测题 一、选择题。
1、金刚石和石墨两种晶体里，每个最小碳环是所包含的碳原子数 A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定 2、在元素周期表中，第3周期和第4周期里元素的数目 A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
3、相同状况下，等体积的N17O和14CO分子中所含中子总数 A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定
4、碳的三种同位素 126C、 136C、 146C的原子，下列各项对三种原子均不相同的是 A、核电荷数 B、中子数 C、电子层数 D、元素种类
5、据最新报道，放射性同位素钬 16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差
A、32 B、67 C、99 D、166 6、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是
A、冰 B、金刚石 C、干冰 D、二氧化碳
7、A元素的阴离子、B元素阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小顺序是 A、A>B>C B、B>A>C C、C>A>B D、C>B>A
8、设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 A、不能由此确定该元素的原子量 B、这种元素的原子量为m+n
C、若碳原子质量为Wg,此原子的质量为（m+n)Wg D、核内中子的总质量小于质子的总质量 9、元素X、Y、Z均位于短周期，且原子序数依次增大。X原子核内只有1个质子；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少。X、Y、Z中的二者或三者形成的化合物不可能是
A、Z2Y5 B、XZY4 C、ZY2 D、X3ZY4
10、已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr2）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是
A、6831Ga B、7031Ga C、7131Ga D、7231Ga 11、下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是
A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电
12、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外电子数比Y的大 C、X的原子半径比Y的大 D、X元素的最高正价比Y的小
13、由每两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序娄数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4②m-8③m+2④m-6⑤m-14⑥m+12，其中正确的组合是
A、只有①②③ B、只有①④⑤⑥ C、只有①③④⑤⑥ D、①②③④⑤⑥ 14、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是 A、元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱 B、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C、元素的单质与酸反应置换出氢的难易 D、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易 15、下列说法，不正确的是
A、元素的种类由原子核内质子数决定
B、分子的种类由分子的组成决[定
C、原子的种类由原子核内中子数决定
D、晶体的种类由构成晶体的基本微粒及微粒间的作用力决定 16、已知短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素,它们的最高价氧化物的水化物依次为H3XO4 H2YO4、HZO4，下列判断正确的是
A、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 B、酸性强弱顺序H3XO4>H2YO4>HZO4
C、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
17、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，其中正确的是 A、Z一定是活泼的金属元素
B、X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、1molY的单质与足量的水反应时，发生转移的电子为2mol D、由Z单质形成的晶体属于分子晶体
18、据新华社报道，我国科学家首次合成一种新同位素镅（95Am)--235，这种新同位素同铀 （92U)--235比较，下列叙述正确的是
A、具有相同的原子序数 B、原子核中具有相同的中子数 C、具有相同的原子质量数 D、原子核外电子总数相同
19、已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th 22888X+42α，生成的X是与钫87Fr同周期的一种元素的原子，对元素X的推断错误的是 A、X原子核外有7个电子层 B、X的碳酸正盐不溶于水
C、X的最高正化合价为+2价 D、X的氢氧化物是两性是两性氢氧化物
20、据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成份为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的 A、第6周期ⅣA族 B、第7周期ⅥA族 C、第7周期Ⅷ族 D、第8周期ⅥA族
21、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是 A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA
22、如果某电子层为第n层，当它作为原子的最外层时，所容纳的电子数最多与（n-1）层相等，而当它作为原子的次外层时，所容纳的电子数比（n+1）层至少多10个电子，此电子层是
A、K层 B、L层 C、M层 D、N层
23、两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:2，若两种元素的原子序数分别为p和q，则对下列p和q可能的关系概括得最完全的是①p+q=15 ②p=q+5 ③p=q-5 ④p+q=22 A、①④ B、①③④ C、①②③④ D、①②④ 二、填空题。
24、无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长周期表原来的主副族名称
取消，周期表由左至右改为18列，从左至右序号为1~18。含有元素类别最多的是第 列，形成化合物最多的元素在第 列。
25、溴化碘IBr是一种卤素互化物。它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点为41℃，沸点为116℃。固体溴化碘是 晶体，含有
键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应的化学方程式
为 。
26、已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应（式中计量数及反应条件均略去）：X+W→Y+V。试写出符合上述题意，并满足下列要求的化学方程式： ①W是水： ②V是水：
27、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和 n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B同在ⅦA族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。
28、已知：A、B、C、D四种元素的原子中质子数都小于18；它们的核电荷数A C 、D 。 29、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子最外层电子数不超过最内层电子数。X原子L层电子数是其它各层电子数的2倍。Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化 物分子的电子数之比为5:11。Z是自然界中含量最多的元素。 ⑴Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是 ； ⑵Y元素可形成化学式为Y60的物质，该物质称为足球烯。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于 晶体，Y原子间形成 键。 ⑶W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 < （用化学式表示） ⑷这四种元素原子半径的大小为 > > > (填元素符号) 30、A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素。A和B同主族，且能形成AB2型分子，A、C、D所形成的离子的电子层结构相同，且A、C、D离子半径依次减小。 ⑴A和D所形成的化合物的电子式为 ； ⑵证明某化合物中含有D元素所采用的实验方法称作 ； ⑶将C的单质通入AB2的溶液中，溶液的PH值 （填变大、变小或不变） 31、X、Y、Z三种元素，已知：X的单质在燃烧时跟Y的单质反应生成X2Y2；X2Y2与水反应生成Y的单质；Z能形成气态氢化物，气态氢化物中氢的质量分数为17.65%；X与Z在一定条件下反应生成离子化合物X3Y，该化合物中阳离子、阴离子电子层结构相同；X3Z与水反应放出Z的气态氢化物。试回答下列各问： ⑴写出X、Y、Z的元素符号：X Y Z ⑵X、Y的单质按质量比2:1充分反应，生成物的电子式为 ⑶X3Y的电子式为 ，阳离子半径比阴离子半径 32、已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题： ⑴这三种元素符号是：X Y Z ⑵用电子式表示X、Y形成化合物的过程为 ⑶把X的单质放入水中，反应现象为 ，高温灼烧反鹫后的溶液时，火焰呈 色。⑷当2个Y原子间形成化学键时要 热量。 ⑸Y与Z形成化合物的化学式为 ，实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，则此判断该化合物具有 键。 35、X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答： ⑴X离子的结构示意图为 ⑵工业上由XY2制取XY3的化学方程式为 ⑶Z2Y对应水化物的碱性比LiOH ⑷Z2Y2的电子式为 ，其含有 键和 键。Z2Y2溶在水中的反应方程式为 ⑸Z2X属于 晶体，它与氯水反应的离子方程式为 《硫 硫酸》测试题 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共15分） 1、下列物质与其用途对应不正确的是 A、五氯化磷---敌百虫农药 B、S---皮肤病 C、H2SO4---制炸药 D、ZnSO4---白色颜料 2、下列物质的化学式和俗名对应正确的是 A、K2MnO4---灰锰氧 B、FeS2---黄铁矿 C、Na2SO4---芒硝 D、熟石膏---CaSO4.2H2O 3、我们所学物质的用途有：干燥剂、净水剂、消毒剂、催化剂、收敛剂、缓泻剂、媒染剂、制冷 剂、防腐剂（木材）、X射线造影剂等，具有以上三种或三种以上用途的是② A、漂白粉 B、皓矾 C、芒硝 D、硫酸钡 4、用1L、1mol/lNaOH溶液吸收SO2 0.8mol，在隔绝空气的条件下，溶液中SO32-和HSO3-的物质的量之 比约为 A、1:3 B 、2:1 C、2:3 D 、3:2 5、质量分数为30%和10%的两硫酸等体积混合后，其质量分数为 A、20% B、大于20% C、小于20% D、不能确定 二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每小题4分，共60分） 6、把CS2滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有硫析出，并放出CO2，当产生CO20.5摩尔时，电子转移 A、1摩尔 B、2摩尔 C、3 摩尔 D、4摩尔 7、Na2SO3加入硫酸中产生气体X，NaClO加入浓盐酸产生气体Y，下列对X、Y 的说法错误的是 A、把X、Y分别通入H2S溶液中，只有X能使其生成沉淀 B、把X、Y分别通入品红溶液，都可以使品红褪色 C、等物质的量的X、Y同时通入氯化钡溶液中，无明显现象 D、等物质的量的X、Y同时通入品红溶液，品红不褪色 8、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A、H +、 Na +、S2O32-、Cl - B、Fe2+ 、Fe 3+、SO2-4 、NO3- C、Na +、OH- 、SO42-、 HSO3- D、Cu2+、 H +、S 2-、SO42- 9、50mlH2S和 60mlO2混合后，在一定条件下充分反应，生成同状况下的SO2 A、50ml B、45 ml C、40ml D、35ml 10、下列离子方程式中，正确的是