H2O
CH3COOH＋OH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确；氨水显碱性，
NH4＋OH，加入少量NH4Cl固体，会增大NH4的
＋
－
＋
－
溶液中存在下列电离平衡NH3·H2O
浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na＋HCO3，HCO3同时电离和水解平衡，方程式为HCO3＋CO32，HCO3＋H2O
－
－
－
＋
－
－
－
H
＋
H2CO3＋OH。由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液
显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确。
答案：B
10.（2011新课标全国）将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
-1
c(F?)c(H?)A. c（H） B. Ka(HF) C. D. ?c(H)c(HF)+
解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不在发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选项D符合题意。
答案：D
11.（2011海南）用0.1026mol·L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70Ml [答案]B
命题立意：考查基本的实验素质，滴定管读数。
解析：图中液面在22~23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL。
【误区警示】：本题是基础题，但要注意读数时滴定管与量筒间的差别，滴定管是由上向下读数，量筒则正好相反。
错误！未指定书签。2．(2011全国II卷6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列的正确是
-1
A．④②③①
B．③①②④
C．①②③④
D．①③②④
解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故PH依次增大。乙醇属于非电解质，PH最大。
答案：D
13．(2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）
＋
－
－
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1
D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)
解析：若c1v1=c2v2说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时液也显碱性。
答案：A
14.（2011四川）25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）
2溶液，③pH=10
10－
＋
的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:10:109 B.1:5:5×109:5×108 C.1:20:10:10 D.1:10:10:10
解析：酸或碱是抑制水电离的，且酸性越强或碱性越强，抑制的程度就越大；能发生水解的盐是促进水电离的。由题意知①②③④中发生电离的水的物质的量分别是10104、105，所以选项A正确。
－
－
－14
10949、10
－13
、
答案：A
15．（2011上海19）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是
A．b不可能显碱性 B． a可能显酸性或碱性 C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性
解析：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103mol/L和等于103mol/L，
－
－
由于pH为3的某酸溶液，其强弱未知。因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。
答案：AB
16．（2011天津，14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及
—
—
生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+
—
Cr2O72（橙色）+H2O
—
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色. （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．Cr2O72和CrO42的浓度相同
—
—
b．2v (Cr2O72) =v (CrO42)
—
—
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
—
（4）第③步生成的Cr(OH)3
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH(aq)
—
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，
—
溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升
—
高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。 溶液中同时生成的沉淀还有 。
解析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72的浓度会增大，所以
—
溶液显橙色；
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项a不正确；在任何情况下Cr2O72和CrO42的反应速率之比总是满足1：2，因此选项b也不正确；溶液颜色不再
—
—
改变，这说明Cr2O72和CrO42的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状
—
—
态，c正确。
（3）Cr2O72中Cr的化合价是+6价，所以1mol Cr2O72被还原转移2×（6－3）＝6mol
—
—
电子；Fe2+被氧化生成Fe3+，转移1个电子，因此根据得失电子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物质的量为6mol；
（4）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，
—
c(OH)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
—
（5） Cr2O72要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去
—
电子产生Fe2+，方程式为Fe－2e＝Fe2+。
－
（6）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑，随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定
－
—
程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
答案：（1）橙 （2）c （3）6 （4）5
（5）阳极反应为Fe－2e＝Fe2+，提供还原剂Fe2+
－
（6）2H++2e－＝H2↑ Fe(OH)3