B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
c(HCO3?)2?c(CO)减小 3C. 升高温度，
D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
答案：B
解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。
12. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 A. 氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO)+c(Cl)+C(HClO)] B. 氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)
?CH3COO）
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na）=c（
???????(Na)?c(CO)?c(OH)?c(HCO3)?c(H?)NaCO23溶液中：c3D.
答案：D
解析：
根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错； 根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；
C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c(OH)＞c(H)，再根据溶
?CH3COO；D项比较简单 液中电荷守恒可以判断c（Na）＞c（
?2??????13．（09广东化学18）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是
2?c(SO4)的增大而减小 A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
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答案：BC 解析：
Ksp只与温度有关，A错；
2?2?c(SO)?c(Sr)越大，Ksp(SrSO4)越大，B正确；4由图像可知：在相同条件下，温度越低，
a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；
283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错。 14．（09北京卷11）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成： ①③
CH3COONa与HCl；②HC3COONa与NaCl; CH3COONa与NaCl④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
-c(CHCOO)：②>④>③>① 3 A．pH:②>③>④>① B
C.溶液中:①>③>②>④ D
c(CH3COOH):①>④>③>②
答案：B
15. （09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A.c（NH+4）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞① C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 答案：B
16．（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、中，各种离子浓度关系正确的是
???c(HCO)?c(ClO)?c(OH) 3A．
???c(ClO)?c(HCO)?c(H) 3B．
???NaHCO3混合溶液
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??c(HClO)?c(ClO)?c(HCO)?c(H2CO3) 3C．
?+???c(Na)?c(H)?c(HCO)?c(ClO)?c(OH) 3D．
答案：A
17. (09重庆卷10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案：B 解析：
A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。 18．（09海南卷6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 答案：B 19．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
答案：D 解析：
A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。
B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。
C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。 D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0.
20. (09天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 1 IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第 18 页 共 21 页
2 3 ⑤ ⑥ ② ⑦ ③ ④ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 答案：
解析：
本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。 （1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。 （2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。
（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非
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金属组成。
（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。 （5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4
＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。
21.（09全国卷Ⅱ29） (15分)
??2?2?2?3?K,Ag,Ca,Ba,Fe,Al现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，
?1C1?,OH?,CH3COO?,NO3?,SO42?,CO32?，
现将它们分别配成0.1mol?L的溶
阴离
液，进行如下实验：
测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加
Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是 ;
(2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、 D 、F . 答案： （1）
AgNO3?NH3?H2O?AgOH?NH4NO3 AgOH?2NH3?H2O?Ag（NH）?2HO3OH22
（2）碳酸钾 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾 （3）
Ba（OH）（CH3COO）FeSO2 Ca2 AIC3I4
解析：
本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32—只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。
由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42—，则F中的阴离子为SO42—，D中的阴离子为Cl—。
由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
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