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溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)硫及其化合物的性质以及二氧化硫的制备;
(2)弱酸酸式盐电离、水解程度相对大小实验设计以及硫酸根离子的检验。 【解析】(1)根据焦亚硫酸钠的制备实验,装置Ⅰ为二氧化硫气体产生的装置,发生反应的化学方程式为Na2SO3+2H2SO4
2NaHSO4+SO2↑+H2O;
Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+H2O
或
(2)装置Ⅱ中析出Na2S2O5晶体,分离固体、液体混合物的方法是过滤;
(3)整个实验装置中会出现二氧化硫尾气,尾气处理即吸收二氧化硫,因此装置Ⅲ选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为氢氧化钠溶液且用防倒吸装置即d装置;
(4)NaHSO3溶液中HS错误！未找到引用源。既存在电离又存在水解,如何确定二者程度相对大小,可以通过溶液的酸碱性来判断,若电离大于水解,呈酸性;反之呈碱性。因此选择的实验方法是a、e;
(5)Na2S2O5晶体在空气中容易被氧化,如何确定Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化,可以借助信息:Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。若没有被氧化,则溶于水后只生成亚硫酸氢钠,则加入足量盐酸,然后再加氯化钡就没有沉淀析出;若被氧化则溶于水后再加足量盐酸后,滴加氯化钡有沉淀析出,因此可以确定方案来检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化;
知识改变命运
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(6)葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定实验,根据滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O
H2SO4+2HI,通过碘的消耗量来确定样品中抗氧化剂的残留量(以游
离SO2计算)。
设100.00 mL样品中含有二氧化硫的质量为m
SO2 + I2+2H2O64 g 1 mol
m 0.010 00 mol·L-1×25.00 mL=2.5×10-4molm=1.6×10-2g
样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 1.6×10-2g/0.1 L=0.16 g·L-1
因此在整个实验中碘的消耗量数值确定最为重要,若反应过程中部分HI被空气氧化生成碘单质,则消耗标准I2溶液的体积变小,使测量数值偏低。 答案:(1)Na2SO3+H2SO4(或Na2SO3+2H2SO4(2)过滤 (3)d (4)a、e
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16 ②偏低 【误区提醒】
(1)二氧化硫气体制备原料记不清楚而无法回答第一问;
(2)题目信息获得和应用有欠缺,不能把握实验信息中的主要信息;
Na2SO4+SO2↑+H2O
[来源:学。科。网]H2SO4+2HI
2NaHSO4+SO2↑+H2O)
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