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(5)将得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为________g。
答案 (1)纯碱
－＋
(2)CO23＋2H===CO2↑＋H2O
OH－＋H＋===H2O (3)B
(4)①NaOH，Na2CO3 ③Na2CO3，NaHCO3 (5)5.85
12．(12分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形成，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成________。
(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填选项字母)。
a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均会发生丁达尔现象 c．分散质微粒可通过滤纸
(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10 mL明胶的水溶液与5 mL NaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。若要求只检验一种离
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子，就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：________________________。
解析 (1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(4)因为离子半径r(Na
＋
) 检验Br－即可。 答案 (1)＋2 (2)FeO·Cr2O3 (3)c (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na ＋ 、Br－已透过半透膜 13．(13分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体 的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整： 取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和________溶液，继续煮沸，待________后，停止加热。 (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从 7 ……………………………………………………………名校名师推荐………………………………………………… 侧面照射，观察到________(填写“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________________________________________________________。 (3)若将半透膜内的胶体倒入U形管中，如下图所示，在胶体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)________极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________________________。 (4)先取上述半透膜内的Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入稀硫酸，会发生一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________； ②随后沉淀溶解，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析 (1)Fe(OH)3胶体的制备可以用FeCl3水解的方法。 (2)Fe(OH)3胶体不能透过半透膜，Cl－能透过半透膜，用强光照射半透膜外液体(溶液)无丁达尔效应，因含有Cl－，加AgNO3溶液生 8 ……………………………………………………………名校名师推荐………………………………………………… 成白色沉淀。 (3)Fe(OH)3胶体吸附溶液中阳离子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极颜色加深。 (4)稀H2SO4是电解质溶液，开始加入时胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀；继续加入稀H2SO4，Fe(OH)3与之发生复分解反应而溶解。 答案 (1)FeCl3 液体呈红褐色 (2)无 有白色沉淀生成 (3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，向阴极移动 (4)①加入电解质溶液使Fe(OH)3胶体聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 14．(13分)(2014·辽宁模拟)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们有如图所示的转化关系。 回答下列问题。 (1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是________。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物 理由是________________________________________________ 9 ……………………………………………………………名校名师推荐………………………………………………… __________________。 (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是_________________________________ _______________________________________。 (3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：________________________________________________ ________________________。 解析 本题的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A为固体，C为气体，再结合框图中转化关系可以确定E溶液是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出B是Cl2或F2，A是Al、Mg或Na等金属。 (1)A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素，故不可能形成碱和氧化物。 (2)金属单质在常温下除汞外都是固体。 (3)如果E是强酸，则为HCl。HCl作为还原剂，最常见的是其与MnO2的反应。也可写HCl与KMnO4、NaClO、NaClO3等的反应。 答案 (1)③⑤ 氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物要么不溶于水，要么与水发生反应，也不符合题意。 (2)A 金属单质在室温下不是气态物质 △ (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 10