四川省成都市新津中学2015届高三（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．下列有关化学与生活的说法中，正确的是（ ） A． 煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源
B． 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
C． 明矾水解得到Al（OH）3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂 D． 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
考点： 煤的干馏和综合利用；胶体的重要性质；二氧化硫的污染及治理；镁、铝的重要化合物．
分析： A．有新物质生成的是化学变化；
B．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸； C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用； D．悬浮颗粒污染物具有电泳的性质．
解答： 解：A．煤气化是一个热化学过程．以煤或煤焦为原料，以氧气（空气、富氧或纯氧）、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是以煤为原料生产甲醇的过程，是化学变化，故A错误； B．正常的雨水溶解二氧化碳，其PH为5.6，pH值小于5.6为酸雨，pH由4.68变为4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，由弱酸转化为强酸，酸性增强，故B错误；
C．氢氧化铝不具有杀菌消毒的作用，只能用于除去水的悬浮物，故C错误；
D．空气中的悬浮物颗粒为胶体，粒子带有电荷，具有电泳的性质，可用电泳除尘，故D正确． 故选D．
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点评： 本题考查较为综合，涉及化学变化、二氧化硫的污染、酸雨以及电泳等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe+2H+H2O2═2Fe+2H2O B． 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba+2HCO3+2OH═2H2O+BaCO3↓+CO3
C． 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3 D． 向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al（OH）3+3OH═Al（OH）3↓ 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题．
分析： A．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水； B．NaHCO3完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH； C．通入少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠； D．反应生成偏铝酸钠和氯化钠．
解答： 解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的离子反应为2Fe+2H+H2O2═2Fe+2H2O，故A正确；
B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba+HCO3+OH═H2O+BaCO3↓，故B错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为C6H5O+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3，故C错误；
D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液的离子反应为Al+4OH═AlO2+2H2O，故D错误； 故选A．
点评： 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题难度中等．
3．（6分）下列实验装置能达到实验目的是（ ）
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﹣
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﹣
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2++3+
2+
﹣﹣
2﹣
2﹣
2++3+
2+
﹣﹣
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A．B． 海水蒸馏 钾在空气中的燃烧 C．D． 测定中和热
牺牲阳极的阴极保护法 考点： 化学实验方案的评价；金属的电化学腐蚀与防护；实验室制取蒸馏水；中和热的测定；碱金属及其化合物的性质实验． 专题： 实验评价题． 分析： A．冷水应从下口进入； B．在坩埚中可完成K的燃烧反应； C．缺少环形玻璃搅拌棒； D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护． 解答： 解：A．图中蒸馏装置，冷水应从下口进入，冷却效果好，而图中下口流出热水，则操作不合理，故A错误； B．在坩埚中可完成K的燃烧反应，图中实验操作合理，故B正确； C．缺少环形玻璃搅拌棒，不能测定反应的最高温度，则不能测定中和热，故C错误； D．由外加电源可知，Zn为阳极，Fe为阴极，Fe被保护，则该方法为外加电源的阴极保护法，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握蒸馏实验、中和热测定实验及电化学腐蚀及防护、燃烧实验等知识点即可解答，注意实验装置图的评价性、操作性分析，侧重物质性质及实验技能的考查，题目难度不大．
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4．（6分）（2014?眉山模拟）短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（ ） ?? X Y
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB B． X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 C． 2 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B＜C ﹣﹣ C A B
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素， A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小； B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点； C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强； D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱． 解答： 解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素， A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确； B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误； 4
C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确； D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B＜C﹣ 2﹣，故D正确； 故选B． 点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确判断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，易错选项是B，很多同学往往漏掉氢键对氢化物沸点的影响而导致错误．
5．（6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（ ） 实验编号 起始浓度/（mol?L） c（HA） ① ②
++ A．实验①反应后的溶液中：c（A）＞c（K）＞c（OH）＞c（H） ﹣﹣﹣1反应后溶液的pH c（KOH） 0.1 0.2 9 7 0.1 x 实验①反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）﹣c（A）=B．﹣﹣ mol/L 实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＜0.1 mol/L C．++ D．实验②反应后的溶液中：c（K）+c（OH）=c（H）+c（A） ﹣﹣﹣
考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： A、酸和碱等浓度等体积混合反应恰好反应生成盐，盐溶液显碱性证明，酸是弱酸，酸根离子水解； B、根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度； C、依据混合后溶液PH=7 常温下呈中性是弱酸过量，结合溶液中电荷守恒分析； 5