D、依据混合液显示中性及电荷守恒分析判断． 解答： 解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A离子水解，其浓度减小，c（K）＞c（A），则溶液中离子浓度大小为：c（K）＞c（A）＞c（OH﹣﹣+﹣+﹣）＞c（H），故A错误； ++﹣﹣+B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K）+c（H）=c（A）+c（OH），则c（OH﹣）﹣c（H）=c（K）﹣c（A）=++﹣ mol/Lmol/L﹣10 mol/L，故B错误； ﹣9C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实验②反应后的溶液中：c（A）+c（HA）＞0.1 mol/L，故C错误； D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H），溶液中存在电荷守恒：c（K）+c（H）=c（OH）+c（A），则：c（K）=c（A），所以混合液中一定满足：c（K）+c（OH﹣﹣﹣﹣﹣++++﹣+）=c（H）+c（A），故D正确； +﹣故选D． 点评： 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度大小的比较，题目难度中等，根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理进行分析解答即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
6．（6分）（2013?无为县二模）如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2． 下列判断正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a=2 6
若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 B． 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ C． D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
考点： 化学平衡建立的过程． 专题： 化学平衡专题． 分析： A．设达平衡时Y反应的物质的量为x，表示出平衡时各组分的物质的量，根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算； B．体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体； C．若X、Y均为气态，根据a的值判断Ⅰ、Ⅱ压强大小，根据压强对平衡的影响判断； D．若X为固态、Y为气态，反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少． 解答： 解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则： 2X（？）+Y（？）?a Z（g） 起始量：2 2 0 转化量：2x x ax 平衡量：2﹣2x 2﹣x ax 由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误； B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确； C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确； D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误； 故选BC． 点评： 本题考查化学平衡的计算，明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答，注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态，题目难度较大．
7
7．（6分）（2014?眉山模拟）一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ） 0.5mol/L A．
考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 计算题． 分析： 金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量．据此计算钠离子的物质的量，进而计算溶液的浓度． 解答： 解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=物质的量为0.15mol×4=0.6mol． 金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol， 向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液．根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金属失去的电子的物质的量为0.6mol．所以硝酸钠的物质的量为0.6mol． 稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=故选：C． 点评： 本题考查了氧化还原反应的有关计算，如果利用常规方考虑每个细节的反应将无法解答，根据守恒思想来从总体上分析，再结合转移电子守恒、原子守恒解答，题目难度较大，注意守恒思想的运用．
二、非选择题（共5小题，满分58分）
8．（14分）X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G单质的水溶液和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子．
8
1mol/L B． 1.2mol/L C． 2mol/L D． =0.15mol，所以氧气获得电子的=1.2mol/L．
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于 ds 区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是 C＜O＜N ．
（2）X3D的中心原子杂化轨道类型是 sp ，该离子的立体构型是 三角锥形 ． （3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 Cu+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]+2OH+4H2O ．
（4）用惰性电极电解RED4溶液一段时间后，加入0.1molR（DX）2恢复到原来的状态，电解过程中转移电子的物质的量为 0.4mol ．
（5）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO4+4H ．
考点： 位置结构性质的相互关系应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： 由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；R元素的M层全满，N层只有1个电子，则为Cu元素，以此解题． 解答： 解：由题意知，D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED2均有漂白性，故G为Cl元素，ED2为SO2，即E为S，D为O，又X、Y、D元素元素原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D原子序数依次递增，故X为H，Y为C，Z为N元素；R元素的M层全满，N层只有1个电子，则R为Cu元素． （1）Cu位于周期表第4周期ⅠB族，外围电子构型为：3d4s，属于ds区元素；同周期从左到右电负性依次增大，故C电负性小于N、O，由于半充满状态稳定，故N的电负性大于O，故电负性由小到大顺序为：C＜O＜N；故答案为：ds；C＜O＜N； 钠离子周围有6个氯离子，其配位数为6；与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为12个，故答案为：6；12； （2）水合氢离子中价层电子对个数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且该微粒中含有一个孤电子对，所以水合氢离子为三角锥形，氧原子杂化方式为sp； 31012﹣
+
2+
﹣
+3
2++2+
﹣
9
3故答案为：sp；三角锥形； （3）硫酸铜和过量氨水反应先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成络离子，得到深蓝色溶液，发生Cu+2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4，Cu（OH）﹣2+2+2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]+2OH+4H2O，故答案为：Cu+2NH3?H2O=Cu（OH）2++2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]+2OH+4H2O； 2+﹣（4）加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuO?H2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.1mol铜转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，根据原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氢气，生成0.1mol氢气转移电子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以电解过程中共转移电子数为0.4mol，故答案为：0.4mol； （5）二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO4﹣2+﹣2+4H，故答案为：2Cu+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO4+4H． +2+﹣2﹣+点评： 本题综合考查原子核外电子排布、原子结构及分子的立体结构、物质成键情况，综合性较强，具有一定的难度．
9．（16分）（2011?宣城二模）某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动： 探究一
（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因 反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe﹣Cu微型原电池，加快反应速率 ． （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L KSCN溶液；0.1mol?L KI溶液；0.2mol?L
﹣1
﹣1
﹣1
酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管
请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告： 实验现象 步骤 第一取2﹣3mL溶液装于试管，向试 若溶液变红色，则 Fe3++3SCN=Fe（SCN）3 ﹣结论 离子方程式 10