莆田六中16-17学年12月考试卷高二化学(实验班)
（溶液中的离子反应和烃） 满分100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
一、选择题（每小题只有一个最佳选项，每小题 2分，共42分） ．．．．．．
1.发生在2010年8月7日夜间的舟曲泥石流造成了重大的人员伤亡、水质污染等。国家地质调查局专家认为舟曲地质构造不是钙质板岩(碳酸钙)而是炭质板岩，炭质板岩遇水即软化、泥化， 以及白龙江流域的自然环境发生恶性变化，才导致滑坡、泥石流发生。下列说法正确的是( ) A．舟曲被污染的河水利用活性炭处理后即可饮用 B． 碳酸钙难溶，溶液中不可能有Ca、CO3
C．碳酸钙溶液中满足如下关系：c(Ca)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) D．煅烧石灰石的副产物可用于合成纯碱
2.升高下列一定浓度的溶液的温度，溶液（溶液的浓度不变）的pH会发生变化的是（ ） ①醋酸溶液② 纯碱溶液 ③烧碱溶液 ④HClO4溶液 ⑤ CH3COONH4溶液 A.①②⑤ B.除④外 C.①②③ D.全部 3．下列电离方程式正确的是 ( ) A．NaHS溶于水：NaHS===Na＋HS，HS＋H2OB．KH2PO4溶于水：H2PO4
＋－
＋
－
－2＋
2－
－
－
＋
2＋
2－
H3O＋S
＋2－
2H＋PO4
－
＋3－
C．HF溶于水：HF===H＋F D．NH4Cl溶于水：NH4＋2H2O
＋
NH3·H2O＋H3O
＋
4．下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A．CH2Br2
B．C5H8 C．C4H10 D．C7H8O
＋
＋
2－
5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋H＋SO4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 ( ) A．该溶液的温度高于25℃ B．由水电离出来的c(H)＝1×10C．c(H)＝c(OH)＋c(SO4)
D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
6．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
＋
－
2－＋
－10
mol·L
－1
B．常温下，1 mol·L的CH3COOH溶液与1 mol·L的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：
－1－1
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H)＝10mol·L，则此溶液可能是盐酸 7．下列溶液中微粒浓度关系正确的是
＋
－
＋
－
＋
－5
－1
＋
( )
－
＋
－
＋
A．含有NH4、Cl、H、OH的溶液中，离子浓度一定是c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H) B．pH＝6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na)＞c(CH3COO)
C．将0.2 mol·L CH3COOH溶液和0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH)＋c(CH3COO)＝2c(H)＋c(CH3COOH)
D．pH＝8的NaHCO3溶液中：c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3) 8．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
9．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是( ) A. Vb?10Va
B. Va?10Vb C. Va?10Vb
D. Vb?10Va
＋
－
2－
－
－
＋
－1
－1＋
－
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞呈红色的溶液：Na、NH4、Al、NO3
+
+
3+
﹣
B．
3+
=0.1molL的溶液：Na、K、CO3、ClO
+
3+
﹣
﹣
﹣1++2﹣﹣
﹣
C．含有Fe的溶液：Na、Al、Cl、SCN D．由水电离产生的c（OH）=1×10
﹣
﹣14
﹣1
+
+
﹣
molL溶液：K、Na、Cl、HCO3
11 、常温下(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是
( )
A．HIO是强酸 B．HIO3是强酸 C．HMnO4是强电解质
D．HIO是弱酸
12．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。 该温度下，下列说法不正确的是
A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，
D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 13、下列各关系式正确的是 ( )
A.硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液中: 2·c(Na)= c (SO4) +c (SO3)+ c (HSO3) B..吸收少量SO2的氨水中:c(H) ＜c (SO3)＜ c (OH)＜c(NH4)
C.用氢氧化钠溶液吸收少量Cl2的溶液: c(Na)+c(H)＝c(Cl)+c(OH)
D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后: （CH3COOH）c+c（CH3COO）=0.2mol/L 14. 已知在25℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·LHF溶液中逐滴加入0.1 mol·LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( ) A.a点表示的溶液中c(F)约为10mol·L B.用25 mL的酸式滴定管量取HF溶液 C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL D.在a、c间任一点,溶液中一定都 有c(Na)>c(F)> c(OH)>c(H)
15下表中各实验设计方案合理,且实验目的能达到的是 ( )
编号 A B 实验方案 蒸发NaClO溶液,并灼烧 配制等浓度的醋酸和硫酸,在相同条件下 进行导电对比实验，导电能力醋酸不如硫酸 C D 用蒸馏水湿润pH试纸后,测0.1mol·LCH3COOH的pH 在HCl气流下对MgCl2·6H2O加热、脱水 -1+
--+
--3
-1
-1
-1
-＋
＋
－
－
+
2--+
＋
2-2--
实验目的 漂白精(NaClO) 验证醋酸为弱酸 验证醋酸为弱电解质 制无水MgCl2 16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)．则下列分析不正确的是( )
---
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大
B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10
C．NaClO2溶液中：c(Na)+c(H)＞c(ClO2)+c(Cl)
D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2)＞c(Cl)＞c(ClO2 二.非选择题:（共52分）
17．（9分）写出下列化合物的名称或结构简式： Ⅰ、某烃的结构简式为
，此烃名称为 Ⅱ、若
--+
+
--
-6
某烃相对分子质量为72．，其分子式为 ，它有 种同分异构体．若该烃与Cl2发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为 ． III、如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．
（1）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式 ． （2）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 （填代号）． （3）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式 ．
（4）（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有 （填代号）
18（10分）用相应的字母或序号填写下列各溶液中之“最”（均在25℃下）
（1）等浓度的A.CH3COONa B.NaClO C.Na2SO3 D. NaF各溶液中pH最大为__________________________
（2）等浓度的 ①NH4NO3② NH4HSO4 ③CH3COONH4 ④NH4Fe(SO4)2溶液中 c(NH4)最大为 ; c(NH4)最小为__________________________
（3 ）室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10)。__________________________
2--12+
+
（4）等浓度的 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.H2CO3 D. NH4HCO3 E.Ca(HCO3)2溶液中c(CO3) 最大的是 c(HCO3)最大的是 c(CO3)最小的是_____。
（5）分别把0.1mol的①Na2S ②Mg(OH)2 ③Na2SO4 ④CH3COONa加到100ml的水中,充分溶解后, 溶
-2-
液中阴离子数最多的是______。
19、（9分）(1)已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHClOH++ClO-，达到平衡后
HCl+HClO，
（1）①要使HClO浓度增加，可加入下列物质 ______。 （填代号） A．SO2 B．Na2CO3 C．HCl D．NaOH
②由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由_____________________。
(2)t℃,纯水中C(H) = 2×10mol/L，则此溶液中的C(OH) = ______。,若温度不变，滴入稀盐酸使C(H) = 5×10 mol/L，则此时溶液中的C(OH) = ______________ (3)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中 c(Na)_______c(CH3COO)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)如果将HCl和CH3COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________________________________。
(5) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH)与NH4Cl 溶液中的c(H)相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2为______ 。（可以用“>”、“＝”或“<”表示）。
20（12分）
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2)室温下，如果将0.l mol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液中：________ 和 ________ 两种粒子的物质的量之和等于0.l mol。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。
--＋
＋
－
+
-6
-+
-7
-