① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 __________________________ ② 步骤3中现象a是 __________________________
③ 用离子方程式解释步骤4的实验现象_______________________________ 。
(4)25℃时，Ksp(BaSO4) =1. 0 x10，Ksp (BaCO3)=2.6 xl0。如果用10LNa2CO3溶液溶解1.0molBaSO4,则Na2CO3溶液的最初浓度__________________________。
21、（12分） 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质的溶液可能各为：KAl（SO4）2、氨水、醋酸、KHSO4和KNO3 中的一种，现知一些性质和信息如下表所示（25℃）
溶液的酸碱性或pH 性质 ①乙、丙、戊的溶液可使和 紫色的石蕊试液变红 溶液中水的电离程度 ①戊的溶液中的水的电离度最大 ②甲、乙 、丙中由水电离的 c（H+）均比丁的溶液中水电离出的c（H+）明显小 导电性 都能导电，但等浓度的溶液的导电能力：甲和乙明显不如丙、丁、戊 -10
-9
信息 ②等浓度的各溶液甲的pH最大，丙的pH最小 （1）丙是_______ 溶液，溶液中各离子的浓度满足的一个关系式为__________ （2）戊为________ 溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________ （3）若测得pH（戊）= pH（丙）= 4，则戊和丙的溶液中由水电离的c（H）之比为 _____________ （4）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O4，维生素C又称抗 坏血酸。维生素C易被空气的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜 橙汁中维生素C的含量在500mg·L左右。某校课外活动小组定了某牌子的软包装橙汁中维生 素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 ① 测定原理：C6H8O6 + I2→C6H6O6 +2H + 2I
②实验用品及药剂：仪器和用品：(自选，略)。试剂：指示剂________ (填名称)
+
--1
+
浓度为7．50×10-3mol·L-1标准碘溶液、蒸馏水等。
③实验过程：a、洗涤仪器，b、检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。c、打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度好。用__________(仪器名称)向锥型瓶中量人20．00 mL待测橙汁，滴人2滴指示剂。d、把锥形瓶置于装有碘水的滴定管下进行滴定直到滴定终点，滴定至终点的现象是______________________________。
④数据记录与处理。(设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据)若经数据处理，滴定中消耗 标准碘溶液的体积是15．00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mol·L．
⑤问题讨论：滴定时能否剧烈摇动锥形瓶(锥形瓶内的液体并没有飞溅出去)?为什么?答 ______________________________。 ⑥从分析数据看，此软包装橙汁 ________ 纯天然橙汁? A.是 B.可能是 C.不是
-1
2016－2017化学实验12月月考答案
1－5 DBAAD 6－10CCBDB 11－16ADBDDD
17、I、3－甲基－2－丙基－1－戊烯
II、C5H12 3 C（CH3）3
III、（1）CH3CH2CH2CH3 （2）b (3)略 （4）bcd
18(1)B (2)② ③ (3)能 略 （4）A E C （5） ①
19（1） B 饱和食盐水中大量的氯离子能抑制氯气的溶解。 （2）2*10mol.l 8*10mol.l (3)<
(4)C(Na)= C(CI)> C(H)> C(AC)> C(OH) (5) <14 20、（1）③ （2）HAC AC
3+
-
+
-+
--－7
-1
－9
-1
（3） Fe+3SCN=Fe(SCN)3
-
白色沉淀生成 AgSCN+I=AgI+SCN (4)2.7 mol.l
21、（1）KHSO4 C(K)+C(H)＝2 C(SO4)+ C(OH)
(2) KAI(SO4)2 C(SO4)> C(K) > C(AI) C(H)>C(OH) (3)10
6
2-+
3+
+
-+
+
2---1--
(4)淀粉溶液
酸式滴定管，当最后一滴碘水滴入后，溶液恰好由橙黄色变为蓝色，且半分钟内不变色。 5.625*10
－3
mol.l
-1
不可以，维生素C会被空气中的氧气氧化。 C