【考点15】 重要的金属——镁、铝
2009年高考试题
1．（2009·江苏高考·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
【解析】 A项，明矾净水的原理是Al3++3H2O====Al(OH)3(胶体)+3H+，利用Al(OH)3(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀,镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl2饱和溶液，发生的化学反应MgCl2+2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑+ Cl2↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl2能制取单质镁，发生的反应MgCl2====Mg+ Cl2↑。 【答案】D。
2. （2009·四川高考·11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的
气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉 淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的 ．．．是（ ） A.c?1000b
11.2VB.p?m?Vc 125C.n=m+17Vc D.
517m＜p＜
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【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确；而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。 【答案】C。
3．（2009·上海高考·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的 （ ）
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
【解析】由图像可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3:2，质量之比为4:3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8:9，C项错。由图像知镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2:3，则二者的速率之比为3:2，D项错。 【答案】A。
4．（2009·上海高考·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 （ ） A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D Fe3O4和FeO
【解析】 9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。 【答案】AD。
2008年高考试题
1. (2008·广东高考·6) 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消
耗碱量最多的是 A.Al
( )
B.Al(OH)3 C.AlCl3
D.Al2O3
【解析】根据化学反应物质的量关系：A:1 mol Al～1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)3～1 mol NaOH,C:1 mol AlCl3～4 mol NaOH,D:1 mol Al2O3～2 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)=4 mol×
27 g·mol-1=108 g,需要m［Al(OH)3］=4 mol×78 g·mol-1=312 g,需要m(AlCl3)=1 mol×133.5 g·mol-1=133.5 g,需要m (Al2O3)=2 mol×102 g·mol-1=204 g。由以上判断可知，相同质量时Al消耗NaOH最多。 【答案】A。
2．（2008·北京高考·28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部
分产物略去)：