第2课时 中和反应、pH
一、选择题
1．(2015，福州)下列应用与中和反应原理无关的是(A) A．用浓硫酸干澡湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
2．(2016，枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比(B)
A．偏高 B．偏低 C．相等 D．无法确定
3.(2016，衡阳)如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是(B)
A．X显酸性 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝
4．(2016，邵阳)已知部分农作物适宜生长的pH如下表所示：
农作物 适宜生长的pH 油菜 水稻 茶树 甘草 5.8～6.7 6.0～7.0 5.0～5.5 7.2～8.5 经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是(D) A．油菜 B．水稻 C．茶树 D．甘草
5．(2016，济宁)根据下面实验内容和实验现象推出的实验结论中，错误的是(A) 选项 A B C D 实验内容 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 通入澄清石灰水 滴加氯化钡试剂 实验现象 溶液变红色 溶液变红色 出现白色浑浊 有白色沉淀 实验结论 溶液为碱溶液，pH＞7 溶液为酸性溶液，pH＜7 该气体可能是CO2 溶液中可能含有CO3或SO4等离子 2－2－6.(2015，乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是(A) A．用pH试纸检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢
D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
7．(2015，黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化情况如图所示，则X可能是(B)
A．水 B．纯碱溶液
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
错误!,第8题图)
8．(2016，陕西)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是(C)
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c点烧杯内液体的pH＝7
2＋－2－＋
D．d点溶液中有较多的Ba、OH、SO4、H
9．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，下列说法正确的是(D)
A．该反应是稀HCl滴入NaOH
B．a g是指加入氢氧化钠固体的质量 C．A点溶液的溶质为NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴入少量AgNO3 二、填空题
＋＋
10．(2016，宜宾)经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H[用n(H)表示]和
－－＋－
一定数量的OH[用n(OH)表示]，n(H)与n(OH)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：
n(H＋)与n(OH－)的相对大小 n(H＋)＞n(OH－) n(H＋)＝n(OH－) n(H＋)＜n(OH－) 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 据此分析：
＋－
(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H)＝n(OH)(填“＞”“＝”或 “＜”，下同)。
＋
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中n(H)－
＜n(OH)。
(3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋－
)＞n(OH)。
11．(2015，临沂)下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题。
(1)在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：
－＋
C中Cl、Na，D中H2O。
(2)用化学方程式表示图中所体现的化学反应NaOH＋_HCl===NaCl＋H2O。 (3)以上反应的基本反应类型是复分解反应。
12．(2015，德州)将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。 (3)图中B点时，溶液中的溶质是NaCl(填化学式)。 三、实验探究题
13．(2015，丹东)为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应前后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
(1)由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。 (2)该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。
(3)实验过程中，小鸣分别取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液变红的现象。结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 只有白色沉淀产生 先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀产生 实验现象 该样品为b处溶液 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳2＋＋离子有Ca、H 实验结论 【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。
14．(2016，德州)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中
滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是观察到溶液为无色，因此不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果有气泡冒出 如果无气泡冒出 可能观察到的现象 则盐酸过量 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 结论 (3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是C(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是C(填序号)。