①对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时， 压强，化学平衡向 方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
②若反应前后气体体积无变化，改变压强，能同时改变正、逆反应速率，v(正)=v(逆)，平衡 移动。
(3)温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向 移动；降低温度，化学平衡向 移动。
说明：
①升高温度，不管是吸热还是放热方向，反应速率均增大，但吸热方向速率增大的倍数大于放热方向速率增大的倍数，v(吸热)>v(放热)，故平衡向吸热方向移动。
②只要是升高温度，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值；反之则小。 ③判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应。
3. 催化剂对化学平衡的影响
催化剂对化学平衡移动 影响，它的使用能 程度地改变正、逆反应速率(即反应速率改变但仍然相等)，可以 化学反应达到平衡所需要的时间。
4. 勒夏特列原理(化学平衡移动原理)
若改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)，平衡就向能够 这种改变的方向移动。
【举题说法】
【例题1】 (2015·安徽卷)汽车尾气中，产生NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条件
下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )
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4(c0-c1)22c1A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0 【答案】 A
【解析】 N2(g)和O2(g)的起始浓度相等，都是c0，在温度T时由图可知c(N2)=c1时达到平
4(c0-c1)22c1衡，此时c(N2)=c(O2)=c1，c(NO)=2(c0-c1)，平衡常数K=，故A正确；由于是恒容容
器，且反应前后气体质量守恒，故混合气体密度不变，故B错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学反应限度，故C错误；若曲线b对应的条件是改变温度，b曲线先达到平衡，则b曲线对应的温度高，升高温度，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH>0，故D错误。
【题组训练】
1. (2016·河北衡水中学)可逆反应mA(g)+nB(g)
xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反
应物A的转化率的变化情况如下图所示。下列判断正确的是( )
A. 正反应吸热，m+n
【解析】 根据图像随着温度的升高A的转化率减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应；从第一个图像看出在p1下先达平衡，得p1>p2，还可得到压强大时A的转化率大，说明加压平衡正向移动，m+n>x。D正确。
2. (2015·河北保定联考)在固定体积容器中通入2 mol A与1 mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)线的是 ( )
3C(g)ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲
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选项 A B C D x 降温 升高温度 再加入A 再加入C y A的体积分数 混合气体的密度 B的转化率 A的体积分数
【答案】 C
【解析】 正反应是放热反应，降温，平衡正向移动，A的体积分数减小，A错误；升高温度，平衡逆向移动，但反应前后气体的质量不变，体积固定，因而密度不变，B错误；增加A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，C正确；再加入C，效果等同于增大压强，A的体积分数不变，D错误。
3. (2015·河南中原名校)在容积为2 L 的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)是( )
cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的
25A. 该温度下此反应平衡常数的值K=4
B. 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50% C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50% D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆) 【答案】 C
【解析】 Δn(M)=0.8 mol-0.4 mol=0.4 mol，Δn(N)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，Δn(Q)=0.2 mol，所以a∶b∶c=2∶1∶1，化学方程式为2M(g)+N(g)
Q(g)，平衡时，
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0.4mol0.2mol-1-1
c(M)=2L=0.2 mol·L，c(N)=c(Q)=2L=0.1 mol·L，K=25，故A错误；平衡时，M0.4mol的转化率为 0.8mol×100%=50%，该反应前后气体体积减小，若条件改为恒温恒压，相当于
原平衡增大压强，平衡正向移动，则达平衡时M的转化率大于50%，故B错误；在该条件下，M的
0.4mol体积分数为0.4mol?0.2mol?0.2mol×100%=50%，充入比原反应更多的反应物时，相当于增
大压强，平衡正向移动，所以M的体积分数小于50%，故C正确；向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v(正)=v(逆)，故D错误。
4. (2016·武汉调研)在2 L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)随反应时间(t)的变化如右下图所示。下列判断正确的是( )
CO(g)+H2(g)ΔH>0，测得c(H2O)
A. 0~5 min内，v(H2)=0.05 mol·L·min
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-1
B. 5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值 C. 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 D. 5 min时该反应的v(正)大于11 min时的v(逆) 【答案】 B
【解析】 由图可知，前5 min内c(H2O)由1.00 mol·L减小为0.50 mol·L，
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-1
1.00mol?L-1-0.50mol?L-1-1-15minv(H2O)==0.10 mol·L·min，反应速率之比等于化学计量数之
比，则 v(H2)=0.10 mol·L·min，A错误；10 min后c(H2O)瞬时不变，而后继续减小，反应正向移动，只能是改变温度，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，B正确，C错误；根据B的判断，11 min时的温度高于5 min时，温度越高反应速率越快，所以5 min时该反应的v(正)小于11 min时的v(逆)，D错误。
-1
-1
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【例题2】 (2014·新课标 Ⅰ 卷)乙烯气相直接水合法制乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]
(1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为 ，理由是 。 (3)气相直接水合法常采用的工艺条件：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃，压强6.9 MPa，n(H2O)∶
n(C2H4)=0.6∶1，乙烯的转化率为5%。若要进一步提高转化率，除了可以
适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。
0.2np1.8np(C2H5OH)990.8np0.8np?p(C2H4)?p(H2O)=1.8n1.8n=16p=16?7.85MPa=0.07 MPa-1
【答案】 (1)
(2)p1 (3)将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)∶n(C2H4)的比 【解析】 (1)①A点乙烯的平衡转化率是20%，设乙烯的物质的量为n mol。 C2H4(g)+H2O(g) 起始/mol： 转化/mol： 平衡/mol： n C2H5OH(g) n 0 0.2n 0.2n 0.2n 0.2n 0.8n 0.8n 乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数为 10