2012高考模拟试卷理科综合化学部分
相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32， Fe—56，Cu—64，
Zn—65 一、选择题（每小题只有一个正确答案。每题6分，共42分）
7．(原创)下列说法不正确的是
A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．阴极射线、α粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献 D．铁在NaOH和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀 8．（原创）下列离子方程式正确的是（ ）
A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32＋2Cl2＋3H2O＝2SO32＋4Cl＋6H
－
－
－
＋
B、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
- Ba2++2OH-?NH+4+HCO3?BaCO3 ?+NH3?H2O+H2OC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
-- 3ClO-+2Fe?OH?3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+
9．（改编江苏省扬州市2011届高三第三次调研测试）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA ②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA ③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键
④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA ⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤
10．（改编湛江市2012年普通高考模拟测试（二））下列有关实验的描述或操作错误的 A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们在
牙膏中的作用是摩擦剂
B．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附
的水作为流动相
C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有SO2，可将燃烧后气体通人KMnO4酸性溶
液，观察KMnO4溶液颜色是否变浅或褪色
1
D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉
四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同
11. （2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷10)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的
12. （2011年浙江省高考理综化学7+4模拟卷5）已知酸性：COOH＞H2CO3＞
COOHOH，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将
COONaOOCCH3转变为
OH 的最佳方法是
A. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH溶液 B. 与稀H2SO4共热后，加入足量NaHCO3溶液 C. 与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D. 与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 13.（改编百度文库）下列说法正确的是（ ）
A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小
B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。 C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O2
2H2O
D、等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤
26．（14分）（改编2012年辽宁锦州高三质量检测（三））用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4
摩尔质量为166 g·mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+。 （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、 ．．．．Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_________＞_________＞_________。
2
（2）高铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：_________ ___________________________________________________________________________。
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59oC，沸点为11.0oC，易
溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60oC时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，B部分还应补充什么装置_________；
②C中能否盛装澄清石灰水 ，原因是 ，若不能盛装澄清石灰水，则应装的试剂为（若回答能，则该空不填）_______________。C中发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________。
27（16分）（2012年浙江省富阳中学2012届高三化学综合练习）21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol1
－
焦炭 Mg、Ar
海绵钛 Cl2 钛白粉 反应Ⅰ 分离 TiCl4（l） 反应Ⅱ 熔融 MgCl2 电解 Mg、Cl2
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol1
－
（1） 钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
＋
TiO2发生水解的离子方程式为 。
＋
（2）反应I在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式
为 ；反应II的热化学方程式 为 。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。
3
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。图中b是电源的
极，阴极的电极反应式为 。
28．（14分）（改编江苏省2012届高三化学二轮复习检测）工业以NaCl、NH3、CO2等为原
料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3
源
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图
所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
Na2CO3＋CO2↑＋H2O高考资
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,
该操作所需要的玻璃仪器有
② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质
量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
4
29．（14分）（改编临川二中2012届高三化学周考精炼精析）某有机物甲和A互为同分异构
体, 经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ) ，同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
A
HBr(氢溴酸)、△ OH/H2O -E OH-/醇 △ F 一定条件 高聚物G △ H2/Pt HIO4 ①Ag(NH3)2OH、H2O △ COOH(足量)乙
②酸化 C B 浓H2SO4 △ D
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热
时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
①ROH+HBr(氢溴酸)②RCHCHR`OH
HIO4RBr+H2ORCHO+R`CHO
OH（1）请确定并写出甲的分子式 ；与甲属同类物质的同分异构体共有 种（包含甲）。 （2）E → F 的反应类型为 反应 ；
（3）A 的结构简式为 ；G 的结构简式为 ；
（4）B →D的反应化学方程式为： _ ； （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式： 。
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